1、这瓶敞口放置的 NaOH 固体产生了浓厚的兴趣，提出了各种各样的问题：这瓶NaOH 固体是否变质了？如果变质了，变成了什么物质？这瓶 NaOH 固体是否全部变质了？如果未全部变质，如何除去杂质得到较纯净的 NaOH？变质前后，其质量有没有变化？探究过程：针对上述问题，把对同一问题感兴趣的学生分为一组，各组根据各自选定的一个问题先共同设计实验探究的方案，包括：提出的问题、做出的假设（包含理由） 、实验的设计（包含实验原理、操作以及实验预期的现象或结果） ，然后将设计交给我审阅，最后利用一个合适的时间以兴趣小组活动的方式开展实验探究。第一兴趣小组 问题一：这瓶 NaOH 固体是否变质？猜想与假设：
2、这瓶 NaOH 固体已经变质。 （根据氢氧化钠的性质，NaOH 固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应：即 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）设计实验：因为 NaOH 溶液显碱性，能使无色的酚酞变红，因此只需取少量固体，配成溶液滴加无色酚酞、观察，即可证明。完成实验：操作 现象1分别取少量密封良好的 NaOH 固体和敞口放置的 NaOH 固体于试管中，加水溶解。得到无色透明溶液2用滴管分别向上述溶液中滴加 23 滴酚酞试液溶液都变红分析、结论：从实验现象上分析两支试管内无色酚酞都变为红色，说明溶液仍显碱性，NaOH 可能没有变质。反思：以上现象和结论与课本涉及的 NaOH 的性质有矛
3、盾，难道敞口放置的 NaOH 真的没有变质？还是变质后生成的 Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红？查阅资料，收集证据：查阅化学教材下册第十一单元盐、化学肥料 ，Na 2CO3溶液也显碱性。原来如此，看来要证明 NaOH 在空气中是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成物 Na2CO3的存在才行。再设计实验：根据碳酸盐的性质，与酸反应会生成 CO2，而 NaOH 与酸反应不会生成CO2。再进行实验：操作 现象1取密封良好的 NaOH 固体少量于试管（1）中。 白色块状固体2再取少量该 NaOH 固体于试管（2）中。 该固体为白色粉末3分别向试管中加入稀盐酸 （2）中有大量气泡产生再分析做出结论：
4、由于反应有大量气泡产生，说明该瓶 NaOH 已经变质，假设实验结果相符。第二兴趣小组问题二：如果变质了，变成了什么物质？猜想与假设：NaOH 在空气中变质后，变成了 Na2CO3（因为2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O） 。设计实验：根据含 CO32-的物质的特性，加入酸后能产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，即Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 CO 2+Ca(OH)2= CaCO3+H 2O完成实验：操作 现象 1取敞口放置的 NaOH 固体于试管中，加入一定量的盐酸，塞上带导管的单孔塞。固体消失，有大量气泡产生 2将气体导入装澄清石灰水的试管中。 澄清石灰水变浑
5、浊 分析作结：根据上述现象，说明产生了 CO2，也就说明固体物质的组成中含有 CO32-，即 NaOH 变质后变为了 Na2CO3。第三兴趣小组问题三：NaOH 固体变质前后，其质量有无变化？猜想与假设：变质前后，其质量有变化。 （因为 NaOH 变质为 Na2CO3，物质发生改变，物质质量也会发生相应改变） 。设计实验：用托盘天平测定变质前后，NaOH 和 Na2CO3的质量即可。完成实验：1取一定质量的密封良好的 NaOH，放入一洁净干燥的蒸发皿内，盖上表面皿。2将蒸发皿放到托盘天平上，称得其质量（连同 NaOH 固体）为 m1=243 g。3取下表皿面，将其露置于空气中一段时间，NaOH
6、 固体先变潮，最后变为白色粉末。再将蒸发皿置于酒精灯火焰上加热，将水分蒸干、冷却。4将冷却后的蒸发皿，盖上表面皿，再放到托盘天平上称量，称得其质量为m2=270 g。分析结论：由上述称量数据可知，变质前后，其质量发生改变，增加了27 g。由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 中 NaOH 与 Na2CO3的质量比可知：每80份 NaOH 完全变质为 Na2CO3，质量增加：106-80=26份。因此，测定结果真实。变质前后，物质的质量发生改变。第四兴趣小组完成实验：操作 现象1取一定量的变质的 NaOH 固体于试管中加水使其全部溶解。得到无色溶液2向上述溶液中滴加 CaCl2和 Ba(N
7、O3)2溶液，至不再产生沉淀为止。有白色沉淀生成3将2中的溶液净置后，取上层清液于另一支试管中，滴加几滴无色酚酞。 无色酚酞变红分析：1NaOH 和 Na2CO3均溶于水，故显无色溶液；2Na 2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl，将 Na2CO3除去，此步骤中不可加 Ca(OH)2，否则影响后续测定。3无色的酚酞变红，说明其中含有 NaOH，因为 NaCl 不能使酚酞变色。结论：该瓶 NaOH 只是部分变质（若无色酚酞不变色，则说明已全部变质） 。第五兴趣小组问题五：既然该瓶 NaOH 已经变质，还能使用吗？猜想与假设：还能使用（只要想办法除去其中已变质的部分 Na2CO3，就能再
8、使用） 。设计实验：由于 NaOH 和 Na2CO3在组成上的不同，可加某种试剂除去其中的 CO32-即可。完成实验：操作 现象1将部分变质的 NaOH 固体倒入烧瓶中，加水使其全部溶解。 无色溶液 2向烧杯中加入 Ba(OH)2溶液，或澄清的饱和石灰水直至不再产生沉淀为止。 白色沉淀 3将2中溶液静置后过滤。 沉淀留在滤纸上得无色滤液 分析结论：2中：NaCO 3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（不可加盐酸，因为 HCl 不仅能与 Na2CO3反应，也会消耗掉 NaOH；也不可加 CaCl2或 Ba(NO3)2溶液，这样会产生新的杂质 NaCl 或 NaNO3）3中：滤去沉淀后的无色滤液即为较纯净的 NaOH 溶液。
