1、潍坊市高考模拟考试理科综合能力测试 20193可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7一种从铜电 解工艺的阳极泥中提取 Se 和 Te 的流程如下：下列叙述错误的是A合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B流出液是 H2SO4溶液C电解过程中阴极上析出单质 TeD“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧8下列说法正确的是A石油裂解的主要目的是提高轻质液体
2、燃料的产量和质量B用 NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C棉花和合成 纤维的主要成分均 为纤维素D淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应9某化学学 习小组用如图 所示装置制备、收集 Cl2，并进行性质验证实验( 夹持装置略去) 。下列说法正确的是A用 KMnO4和浓盐酸制备 Cl2时，只选B用于 Cl2收集时，a 为进气口C中加入 NaBr 溶液和 CCl4，通入 Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D中通入 Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色10X、Y、Z 、W 、R 为五种短周期主族元素，Y、Z、W 是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为 15；X
3、 比 Y 核外少一个电子层；R 的质子数是 X、Y、Z、W 四种元素质子数之和的 12 。下列说法正确的是A简单离子半径： RWZBX 与 Y 形成的二元化合物常温下一定为气态CW 和 R 形成的化合物是离子化合物DY 与 W、Z 与 W 形成的二元化合物都是大气污染物11三种常见单萜类化合物的 结构如图所示。下列 说法正确的是A香叶醇和 龙脑互为同分异构体，分子式均 为 C10H20OB可用金属 钠鉴别香叶醇和月桂 烯C龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D1mol 月桂烯最多能与 2mol Br2发生加成反应12石墨烯电池是利用锂 离子在石墨烯表面和电极之 间快速大量穿梭运动的特性而研发的新
4、型可充放电电池，其反应式为，其工作原理如图所示。下列关于该电池x61x262LiCioOCLioOA充电电的说法正确的是A充电时， Li+嵌入 LiCoO2中B放电时， LiCoO2极发生的电极反应为 21x2LiCoOeLiCoOiC放电时负 极反应为： LieiD充电时，若 转移 1mol e-，石墨烯电极增重 7g13常温下，将 NaOH 溶液滴入二元弱酸 H2X 溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液 pH 的变化关系如 图所示。下列叙述正确的是A曲线 M 表示 与 pH 的变化关系2XlgHcBNaHX 溶液显碱性C当混合溶液呈中性 时， 2NaXHOHcccDK a2(H2X)的数量级
5、为 10-926(14 分)FeCl 2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水 FeCl2。有关物质的性 质如下：C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3 FeCl2溶解性 不溶于水，易溶于苯、乙醇 不溶于 C6H5Cl、C 6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/ -45 53 易升华沸点/ 132 173 请回答下列问题：(1)利用反应 制取无水 FeCl2并测定36526422FeClHlFeClHlClFeCl3的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入 32.5g 无水氯化铁和过量的氯苯。打开 K1、K 2，关闭 K3，通一段时间
6、H2后关闭 K2，控制三颈烧瓶内反应温度在 128-139，反应 一段时间。反应完成后打开 K2再通氢气一段时间。仪器 a 的名称是_，装置 B 中盛装的试剂是_。反应后再通入 H2的目的是_。冷却实验装置，将三 颈烧 瓶内物质倒出，经过滤 、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中 C6H5Cl 的操作方法是_。反应后将锥 形瓶中溶液配成 250mL 溶液，取 25.00mL 所配溶液，用0.4molL-1NaOH 溶液滴定，消耗 NaOH 溶液 23.60mL，则氯化铁的转化率为_。(2)打开 K1、K 3，关闭 K2，通氢气与氯化铁反应制取无水 FeCl2。写出反应的化学方程式_。实验制
7、得 FeCl2后并防止氧化的操作是_。请指出该制 备方法的缺点_。27(15 分)三氧化二镍(Ni 2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水( 镍主要以 NiR2络合物形式存在 )制取草酸镍(NiC 2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：已知： (R-为有机物配体，K=1.610 -14)22NiRaqiaqRA ，39sp3FeOH.160K15sp2NiOH0K ，2al24C5a24C.“脱络”过程中，R -与中间产物OH 反应生成R(有机物自由基) ，OH 能与H2O2发 生反应。有关反应的方程式如下：i 32FeeOHAii RRAiii
8、 222H请回答下列问题：(1)中间产物 OH 的电子式是 _(2)“沉铁”时，若溶液中 c(Ni2+)=0.01molL-1，加入碳酸钠调溶液的 pH为_(假设溶液体积不变，lg60.8) 使 Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度1.010-5molL-1)，此时_(填“ 有”或 “无”)Ni(OH) 2沉淀生成。(3)25时，pH=3 的草酸溶液中 _(保留两位有效数字)。24COHc“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是 _(4)“灼烧”氧化草酸镍的化学方程式为_。(5)加入 Fe2+和 H2O2能够实现“脱络”的原因是_ 。(6)三氧化二 镍能与浓盐酸反应生成氯气，写出反应的离子方程式_
9、。28(14 分)煤燃烧排放的烟气含有 NOx，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题：(1)在无氧条件下，脱硝反应为：，T 时，在 13226NOg4H5Ng6HO1807.kJmolA A恒容的密闭容器中，测得在不同时间 NO 和 NH3的物 质的量如下表：时间/min 0 1 2 3 4n(NO)/mol 1.20 0.90 0.72 0.60 0.60n(NH3)/mol 0.90 0.70 0.58 0.50 0.50下列说法正确的是 _(填序号)。A3min 后 NO 和 NH3的浓度都不再变化，反应停止进行B前 2min 内的平均反应速率 v(N
10、2)=0.20molL-1min-1C达到平衡 时 NO 的转化率为 50D及时分离出 N2，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动若反应开始的 压强为 p0，则该反应的化学平衡常数 Kp=_(可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数)。(2)在有氧条件下， NOx也能发生脱硝反应。已知： 122NgOg180.6kJmolAH-33HN=-924A-12221.Jl则脱硝反应 1324Ogg46H_kJOgolA臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为，反应在恒容密闭容器中进行，25223NN0ANO2的百分含量随压强(p)、x 的变化如图所示：则 p1_p2(填“”“
11、”或“=”)，x 表示的物理量除时间外，还可能是_。(3)利用惰性 电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示：电极 a 的电极反 应式为_，当电解 44.8L(标准状况)含 5NO 的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为_mol。35化学选修 3：物质结构与性质(15 分)铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：(1)目前，低 压甲醇铜基催化剂的主要组分是 CuO、ZnO 和 Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_(填序号)。ABCD(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与 Cu+结合形成如图所示的离子。该离子中含有化学 键的 类型有_(填序号)
12、。A极性键 B离子键 C非极性键 D配位键该离子中碳原子的 杂化方式有 _。H、N、Cu 三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(3)甲醇(CH 3OH)在 Cu 催化作用下被氧化成甲醛(HCHO) 。甲醛分子内 键与键个数之比 为_。甲醇分子内的 O-C-H键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 O-C-H键角。(4)某磷青铜 晶胞结构如下图所示：其中原子坐标参数 A为 (0，0，0) ；B 为(0 ， ， )。则 P 原子的坐标参12数为_。该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子有_个，这些 Sn 原子所呈现的构型为_。若晶体密度为 agcm3，最近的 Cu 原子核间距为_p
13、m( 用含 NA和a 的代数式表示 )。36化学选修 5：有机化学基础(15 分)有机物 H 是合成某种 药物的中 间体，一种合成路线如下：回答下列问题：(1)有机物 B 的化学名称为_。(2)反应的反应类型为_。(3)反应所需试剂、条件分别为_。(4)写出反应 的化学方程式_。(5)1mol E 与 1mol H2完全加成生成 1mol W，W 有多种同分异构体，其中属于 -氨基酸、分子中含两个 羧基、且苯环上有两个取代基的 W 的可能结构共有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3:2:2:2:2 的结构简式为_ 。(6)设计以甲苯和 (CH3CO)2O为原料制备 的合成路线_(无机试剂任选) 。
