1、山西省长治二中 2018-2019 学年高一上学期期末考试化学试卷1.油条和豆浆是我国传统的早餐食物,炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程中产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是A. NaHCO3 B. Ca(OH)2 C. NaOH D. NaCl【答案】A【解析】A. NaHCO3能与酸反应生成 CO2,可作发酵粉,A 正确;B. Ca(OH)2与酸反应不能产生气体,且具有腐蚀性,不能用作发酵粉,B 错误;C. NaOH 是强碱,具有腐蚀性,不能用作发酵粉,C 错误;D. NaCl 与酸不反应,不能用作发酵粉,D 错误,答案选 A。2.陶弘景对硝酸钾有如下记载:“先时有人得一种
2、物,其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异,朏朏如握雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰,不停滞,如朴硝,云是真消石(硝酸钾)也。”下列有关说法错误的是A. 朴硝和消石均易溶于水B. 朴硝和消石加强热都不分解C. 朴硝和消石都属于电解质D. “紫青烟起”是由于消石中的 K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色【答案】B【解析】【详解】A.朴硝(硫酸钠)和消石(硝酸钾)均易溶于水,故 A 正确;B.硫酸钠不易分解,硝酸钾强热分解生成亚硝酸钾和氧气,故 B 错误;C.朴硝和消石都属于强酸强碱盐,属于强电解质,故 C 正确;D.钾元素的焰色反应为紫色,故“紫青烟起”是由于消石中的 K+在火焰上灼烧时呈现特殊颜色,故 D
3、正确;故选 B。【点睛】钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应为紫色但要透过蓝色钴玻璃观察。3.下列有关环境污染的说法中正确的是A. 二氧化碳能引起温室效应,是一种大气污染物B. 显酸性的雨水称之为酸雨C. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SO2的量D. 含磷洗涤剂易被细菌分解,故不会导致水体污染【答案】C【解析】【详解】A.温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放二氧化碳等气体,增强了大气对红外线的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,使地球表面的温度上升而形成,但二氧化碳未列入大气污染物,故 A 错误;B.酸雨的 pH 小于 5.6,是由于空气中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致,故 B 错
4、误;C.燃煤时加入适量石灰石,高温下石灰石分解生成氧化钙,可与二氧化硫以及氧气反应生成硫酸钙,可大大减少废气中 SO2的量,故 C 正确;D.含磷废水易导致水体富营养化,应经处理后才能排放,故 D 错误;故选 C。4.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是A. 白磷、白糖、白糕属于单质 B. 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱C. 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D. KCl、FeSO 4、NaHSO 4属于盐【答案】D【解析】【详解】A.白磷是单质,白糖是蔗糖,含有 C、H、O 三种元素,属于化合物,白糕主要成分是淀粉,属于混合物,故 A 错误;B.纯碱是碳酸钠属于盐,烧碱是氢氧
5、化钠属于碱,泡花碱是硅酸钠属于盐,故 B 错误;C.盐酸、硝酸属于强酸,磷酸属于中强酸,故 C 错误;D. KCl、FeSO 4属于正盐,NaHSO 4属于酸式盐,故 D 正确;故选 D。【点睛】B 项为易错点,注意掌握纯碱和泡花碱的组成。5.下列关于金属说法正确的是A. 自然界中的金属元素都以化合态存在B. 金属钠着火,可以用水灭火C. 铁在潮湿的空气中很稳定,但红热的铁丝可与水蒸气反应D. Al 与 NaOH 溶液的反应中,每转移 3mole-,就生成 1.5molH2【答案】D【解析】【详解】A.金的活动性较弱,在常温下不与氧气反应,以单质形式存在于自然界中,故 A 错误;B.钠燃烧生成
6、过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气,促进钠燃烧,故 B 错误;C.铁在潮湿的空气中会生锈,故 C 错误;D.由 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知,每转移 3mole-,就生成 1.5molH2,故 D 正确;故选 D。6.下列物质不能由化合反应一步得到的是A. Cu2S B. FeCl3 C. H2SiO3 D. NO2【答案】C【解析】【详解】A.铜和硫单质反应生成 Cu2S,为化合反应,故 A 不选;B.铁和氯气反应生成 FeCl3,为化合反应,故 B 不选;C.二氧化硅不溶于水,不能通过化合反应制得 H2SiO3,故 C 选;D.NO 和 O2反应生成
7、NO2,为化合反应,故 D 不选;故选 C。7.下列有色溶液褪色原理相同的是SO 2使品红溶液褪色;Cl 2使品红溶液褪色;Na 2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色;SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】SO 2使品红溶液褪色,是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质,不是氧化还原反应;Cl 2使品红溶液褪色,是因为氯气和水反应生成次氯酸,具有强氧化性;Na 2O2加入含酚酞的水溶液中,先变红后褪色,是因为过氧化钠与水反应、生成NaOH、NaOH 使酚酞变红,但是有 H2O2生成、H 2O2具有强氧化性、会氧化酚酞试剂,导致溶液褪色;SO 2
8、使酸性高锰酸钾溶液褪色,是利用 SO2的还原性;故有色溶液褪色原理相同的是。故选 C。8.下列关于材料应用及成分表述错误的是三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料;太阳能电池可采用二氧化硅材料制作,其应用有利于环保节能;人造刚玉熔点很高,可用作高温耐火材料,主要成分是 SiO2;化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成,玛瑙的主要成分是 SiO2A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】水泥是传统的无机非金属材料,主要成分是硅酸盐,故正确;太阳能电池的成分是硅单质,太阳能是清洁能源,故错误;人造刚玉主要成分是氧化铝,故错误;玛瑙的主要成分是 SiO2,故正确;故选 B。9.下列对浓硫
9、酸的叙述正确的是A. 常温下,浓硫酸与铁、铝不反应B. 浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化C. 浓硫酸可作 H2、NH 3等气体的干燥剂,表现脱水性D. 浓硫酸和铜片加热时发生反应,表现酸性和氧化性【答案】D【解析】【详解】A.常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化,在铁、铝表面形成一薄层致密氧化膜阻止反应进行,故 A 错误;B.浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性,故 B 错误;C.浓硫酸不能干燥 NH3,浓硫酸可作 H2的干燥剂体现其吸水性,故 C 错误;D.浓硫酸和铜片加热时发生反应生成硫酸铜表现酸性,生成二氧化硫,硫元素化合价由+6 价变化为+4 价,表现氧化性,故 D 正确;故选 D。【点睛】吸水性与脱
10、水性的区别:吸水性是物质中有现成的水分子,浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性;脱水性是物质中没有现成的水分子,按水的组成比,浓硫酸夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子,浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。10.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快,如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环,下列关于物质甲、乙的判断中可能是A. 甲是浓硫酸,乙是浓氨水B. 甲是浓氨水,乙是浓硫酸C. 甲是浓氨水,乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸,乙是浓氨水【答案】D【解析】【分析】图中白色烟环是由于两种气体接触发生反应所致,且白色烟环的位置处于中间偏左的位置;气体的摩尔质量越小,扩散速度越快,据此分析;【详解
11、】由图中可知甲中气体的摩尔质量较大,乙中气体的摩尔质量较小,又由于浓硫酸不能挥发出气体,因此只有 D 正确;故选 D。11.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.水的密度比苯大,不能防止倒吸,故 A 符合;B.使用倒置的漏斗,可以防止倒吸,可用于吸收氨气尾气,故 B 不符合;C.水的密度比四氯化碳小,浮在四氯化碳的上面,四氯化碳不能和氨气反应,也不溶解氨气,该装置可以防止倒吸,可用于吸收氨气,故 C 不符合;D.球形漏斗可以防止倒吸,可用于吸收氨气尾气,故 D 不符合;故选 A。12.四支试
12、管分别充满 O2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满 NO2的试管是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A氨气极易溶于水且与盐酸反应,可充满试管,A 是氨气,故 A 不选;B二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮不溶于水,所以试管中仍存在气体,B 是二氧化氮,故 B选;C氯气不溶于饱和食盐水,但微溶于水,C 应为氯气,故 C 不选;DO 2难溶于水,可用排水法收集,D 是 O2,故 D 不选;故选 B。点睛:注意把握物质的性质,为解答该题的关键,四种气体中,NH 3极易溶于水,能与盐酸反
13、应,NO 2与水反应可生成 NO 气体,1 体积水可溶解 2 体积 Cl2,但氯气 O2难溶于水,Cl 2在饱和食盐水中溶解度降低,常用排饱和食盐水来收集 Cl2,以此解答该题。13. 下列金属或氧化物可以完全溶解的是A. 1molZn 与含 1molHCl 的稀盐酸共热B. 1molCu 与含 2molH2SO4的浓硫酸共热C. 1molCu 与含 4molHNO3的浓硝酸D. 1molMnO2与含 4molHCl 的浓盐酸共热【答案】C【解析】B、D 中浓硫酸和浓盐酸随反应进行,浓度变稀后停止反应,故酸均不足量,Cu 和 MnO2均有剩余;A 中 H+明显不足;C 中 Cu 与浓 HNO3
14、按物质的量比 1:4 反应,当因反应消耗及 H2O 的生成造成 HNO3浓度降低时,反应按物质的量比 3:8 进行,故酸过量,Cu 能全部溶解。14.下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子不可能是阴离子B. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中,玻璃棒最多使用两次C. 饱和 FeCl3滴入沸水并稍微加热,得到的是带正电的氢氧化铁胶体D. 非金属单质参与的氧化还原反应中,非金属元素既可能被氧化又可能被还原【答案】D【解析】【详解】A.AlO 2- 含有金属铝元素,是阴离子,故 A 错误;B.粗盐提纯过程中溶解需要玻璃棒,过滤需要玻璃棒,蒸发需要玻璃棒,故 B 错误;C.氢氧化铁胶体是电中性的,氢氧化
15、铁胶体粒子带正电荷,故 C 错误;D.氢气还原氧化铜,反应中氢元素失电子被氧化;铁和氯气的反应,氯元素化合价降低得电子被还原,故 D 正确;故选 D。15.下列关于离子检验正确的是A. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有 CO32-B. 向某溶液中滴加 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,说明该溶液中无 NH4+C. 向某溶液中滴加硫酸,有刺激性气味气体产生,说明该溶液中有 SO32-D. 向某无色溶液中加入 CCl4无现象,滴加氯水后 CCl4层呈紫红色,说明该溶液中一定存在I-【答案】D【解析】【详解】A.某溶液与稀盐酸反
16、应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,可知该气体为二氧化碳或二氧化硫,则该溶液中可能含有 CO32-,或 SO32-,或 HCO3-、HSO 3-等,或都存在,故 A 错误;B.铵根离子与碱共热才能逸出氨气,故 B 错误;C.该刺激性气味气体可能是二氧化硫,原溶液中可能存在 SO32-或 HSO3-,故 C 错误;D.向某无色溶液中加入 CCl4无现象,滴加氯水后 CCl4层呈紫红色,说明产生 I2,Cl 2+ 2I-=2Cl-+ I2,故 D 正确;故选 D。16.欲进行下列实验,其方案设计合理的是A B C D检验装置气密性 制过氧化钠验证浓 H2SO4的脱水性、强氧化性比较 NaHC
17、O3和 Na2CO3溶解度A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.该装置为恒压装置,加热气体会从长颈漏斗逸出,无法检验装置气密性,故 A 错误;B.利用该装置制得的过氧化钠不纯,过氧化钠会和空气中的水、二氧化碳反应,故 B 错误;C.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑,体现浓硫酸的脱水性;品红溶液褪色,酸性高锰酸钾溶液褪色,说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性,故 C 正确;D.向 NaHCO3和 Na2CO3固体中分别滴加少量水,触摸试管外壁,只能判断它们溶于水的温度变化,不能比较溶解度大小,故 D 错误;故选 C。17.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列
18、有关说法正确的是A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有 NA个钠离子B. 标准状况下,22.4L SO 3中含有 SO3分子数为 NAC. 1molFe 与 1molCl2充分反应,转移电子数 2NAD. 1molNa2O2与足量 CO2反应,转移的电子数 2NA【答案】C【解析】【详解】A.缺少溶液体积,无法计算,故 A 错误;B.标准状况下,SO 3是固体,无法计算,故 B 错误;C.2Fe+3Cl2 2FeCl3,1molFe 与 1molCl2充分反应,铁剩余,根据方程式可知 3mol Cl2参与反应,转移的电子为 6mol,1molCl 2参与反应,转移的电子为 2mol,数目为
19、 2NA,故C 正确;D.2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2,根据方程式可知,2 molNa 2O2参与反应,转移的电子数为2mol,1molNa 2O2与足量 CO2反应,转移的电子数 NA,故 D 错误;故选 C。18.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A. c(H+)=0.1mol/L 溶液中:K +、Fe 2+、NO 3-、SO 32-B. 某无色透明溶液中: Fe 3+、NH 4+、NO 3-、SCN -C. 能使酚酞变红的溶液中: Na +、Cl -、SiO 32-、NO 3-D. c(OH-)=0.1mol/L 溶液中: HCO 3-、K +、Na +、AlO
20、2-【答案】C【解析】A. c(H+)=0.1mol/L 溶液中 Fe2+、SO 32-与 NO3-之间均能发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;B. 某无色透明溶液中 Fe3+与 SCN-不能大量共存,B 错误;C. 能使酚酞变红的溶液显碱性,Na +、Cl -、SiO 32-、NO 3-之间不反应,能大量共存,C 正确;D. c(OH-)=0.1mol/L 溶液显碱性,HCO 3-不能大量共存,D 错误,答案选 C。点睛:关于选项 D 需要注意在碱性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存,但碳酸氢根离子与偏铝酸根离子在溶液中会发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠,也不能大量共存。反应的原理是依据较
21、强酸制备较弱酸的原理,即由于碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝的,因此偏铝酸根离子能结合碳酸氢根离子电离出的氢离子发生反应。19.已知氧化性强弱顺序:Cl 2Br2Fe3+I2,则下列说法正确的是( )A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加 FeCl3溶液,溶液变蓝B. 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2,发生反应的离子方程式为:2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl-C. 某溶液中含有 Fe2+、Cl-、I-,为了除去 I-而不减少其他离子,可通入过量氯气D. 向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气,充分作用后,将溶液蒸干、灼烧,可能得到NaCl 和 NaI 的固体混合物【答案】A
22、【解析】A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加 FeCl3溶液,氯化铁将碘化钾氧化生成碘单质,溶液变蓝,故 A 正确;B. 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2,首先氧化亚铁离子,故 B 错误;C. 通入过量氯气,能够除去溶液中的 Fe2+和 I-,故 C 错误;D.生成的碘单质容易升华,故 D 错误;故选A。20.下列通过实验观察得到的结论正确的是选项 实验操作 结论A AlCl3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量 Al(OH)3 能溶于强碱溶液B 铝、镁分别投入相同浓度的 NaOH 溶液 铝比镁更活泼C 铝箔用酒精灯加热至熔化,轻轻晃动 铝单质熔点高D铁粉与水蒸气反应后固体加稀 HCl 溶
23、解,再加 KSCN 溶液,溶液不变红 反应后固体中不含+3 价的铁A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、AlCl 3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量先生成氢氧化铝沉淀,然后沉淀溶解,说明 Al(OH)3能溶于强碱溶液,A 正确;B、镁与氢氧化钠溶液不反应,不能据此比较镁铝的活泼性,B 错误;C、加热时铝表面生成了一层氧化铝,氧化铝的熔点高,因此不会滴落,C 错误;D、反应中铁过量,生成的铁离子被铁还原为亚铁离子,因此再加 KSCN 溶液,溶液不变红,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,D 错误,答案选 A。21.下列离子方程式书写错误的是A. NO2通入水溶液中:3NO 2
24、+H2O=2H+2NO3-+NOB. 过量铁粉与稀硝酸溶液反应:3Fe+8H +2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应:Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2OD. 铜与稀硝酸溶液的反应:3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O【答案】C【解析】【详解】A. NO 2通入水溶液中生成硝酸和 NO,离子方程式书写无误,故 A 正确;B.铁粉与稀硝酸溶液反应生成三价铁,铁粉过量又把三价铁还原成二价铁,离子方程式书写无误,故 B 正确;C. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应:OH -+
25、 HCO3-+ Ca2+= CaCO3+H 2O,故 C 错误;D.铜与稀硝酸溶液反应生成硝酸铜、NO 和水,离子方程式书写无误,故 D 正确;故选 C。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断,试题难度不大,C 项为易错点,注意 NaOH 溶液少量,可以定 NaOH 为 1,据此书写离子方程式。22.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:(1)取少量溶液滴加 Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ;(2)然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,白色沉淀部分溶解;(3)取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时,再滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀
26、。根据实验,以下推测不正确的是A. 一定有 CO32- B. 一定有 SO42-C. 不能确定 SO42-是否存在 D. 不能确定 Cl-是否存在【答案】C【解析】【详解】A.生成沉淀后加入盐酸沉淀部分溶解,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,则该气体为 CO2,沉淀中含有 BaCO3,溶液中一定有 CO32-,故 A 正确;B.加入 Ba2+后有沉淀生成,加入盐酸后沉淀部分溶解,说明有 BaSO4沉淀生成,则一定有SO42-,故 B 正确;C.加入 Ba2+后有沉淀生成,加入盐酸后沉淀部分溶解,说明有 BaSO4沉淀生成,则一定有SO42-,故 C 错误;D.步骤(3)取上层清液继续滴加 Ba(N
27、O3)2溶液至无色沉淀时,再滴加 AgNO3溶液,生成了氯化银白色沉淀,但(2)步骤中加入了盐酸,引入了氯离子,所以不能确定原溶液中是否含有氯离子,故 D 正确;故选 C。23.在标准状况下,将 V L A 气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 0.1L 水中,所得溶液的密度为 gcm -3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A. B. C. D. 1000VM/(MV+2240)【答案】C【解析】【详解】A 气体的物质的量为 mol,质量是 ,所得溶液的质量为( 100)g,则此溶液的体积是 ,所以物质的量浓度为,答案选 C。24.用 25mL18.4mol/L 的浓硫酸与铜共热一段时
28、间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液稀释到 100 mL,所得溶液中 SO42-浓度为 3mol/L,则此时溶液中 CuSO4的物质的量浓度为A. 0.5mol/L B. 1.6 mol/L C. 1.8 mol/L D. 3mol/L【答案】B【解析】【详解】反应前 n(H2SO4)=0.025L18.4mol/L=0.46mol,n(SO 42-)=0.46mol,反应后 n(SO42-)=3mol/L0.1L=0.3mol,则减少的 n(SO42-)=0.46mol-0.3mol=0.16mol,所以生成二氧化硫为0.16mol,由Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO
29、2,可知 n(CuSO4)= 0.16mol,则 C(CuSO4)= 0.16mol/0.1L= 1.6 mol/L。故选 B。【点睛】浓硫酸与铜共热,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,该反应中 Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2,浓硫酸既体现强氧化性又体现酸性。25.某化学小组模拟喷泉实验原理并探究 NH3的有关性质。实验过程如下,如图所示,在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液) 。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开活塞 f。回答下列问题:
30、(1)本实验的现象是_,本实验得到 NH3的哪些性质_(2)下列可以产生类似现象的组合为_a(干燥气体) b(液体)A NO 水B CO2 4mol/LNaOH 溶液C Cl2 饱和 NaCl 溶液D NH3 1mol/L 盐酸(3)同温同压下,分别充满NO 2NH 3进行喷泉实验,经充分反应后,圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度_(填“”或“=” ) (4)实验室制备氨气的装置如图所示,反应方程式为_,该装置_(“能”或“不能” )用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气,原因_【答案】 (1). 产生红色喷泉 (2). 氨气极易溶于水,氨水显碱性 (3). BD (4). = (5). 2NH4Cl
31、+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O (6). 能 (7). 碱石灰可以吸收 CO2、H 2O【解析】【分析】(1)本实验的现象是产生红色喷泉,因为氨气极易溶于水,氨水显碱性;(2)能形成喷泉,必须使烧瓶里压强迅速下降;(3)在相同条件下,气体摩尔体积相同,烧瓶的容积相同,根据 n=V/Vm知,氨气、NO 2的物质的量之比为 1: 1,因 NO2能与水反应: 3NO 2+H2O=2HNO3+NO,根据 NO2与 HNO3的计量数之比,所以硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的 2/3,所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为 3: 2;做喷泉实验时,盛放氨气的烧瓶能充满溶液,含 NO2的烧瓶
32、溶液进入 2/3,所以溶液的体积为 3: 2, 所以各物质的量浓度之比为 1:1。(4)实验室制备氨气的反应方程式为:2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O,该装置能用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气,原因是碱石灰可以吸收碳酸氢铵分解产生的CO2、H 2O。【详解】 (1)本实验的现象是产生红色喷泉,因为氨气极易溶于水,氨水显碱性,故答案为:产生红色喷泉;氨气极易溶于水,氨水显碱性。(2)A.NO 不溶于水,故不能形成喷泉,故 A 不选;B.CO2和 NaOH 溶液反应,能形成喷泉,故 B 选;C.Cl2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小,不能形成喷泉,故 C 不选
33、;D. NH3和盐酸反应,能形成喷泉,故 D 选;故选 BD。(3)在相同条件下,气体摩尔体积相同,烧瓶的容积相同,根据 n=V/Vm知,氨气、NO 2的物质的量之比为 1: 1,因 NO2能与水反应: 3NO 2+H2O=2HNO3+NO,根据 NO2与 HNO3的计量数之比,所以硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的 2/3,所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为 3: 2;做喷泉实验时,盛放氨气的烧瓶能充满溶液,含 NO2的烧瓶溶液进入 2/3,所以溶液的体积为 3: 2, 所以各物质的量浓度之比为 1:1,故答案为:=。(4)实验室制备氨气的反应方程式为:2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl
34、2+2NH3+2H 2O,该装置能用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气,原因是碱石灰可以吸收碳酸氢铵分解产生的CO2、H 2O,故答案为:2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O ;能 ;碱石灰可以吸收CO2、H 2O。26.A、B、C、D、E 含同一种元素,A 为非金属单质,常温常压下 B 为气体,E 为 A 的氢化物,化合物 D 是重要的工业原料。(1)若 A 为固体,则 D 为_。写出 BC 的化学方程式_,B 的大量排放可能引起的大气污染问题为_(2)若 A 为气体单质,则 D 为_。写出 EB 的化学方程式_,CD 反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为_【答
35、案】 (1). H2SO4 (2). 2SO2+O2 2SO3 (3). 酸雨 (4). HNO3 (5). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (6). 1:2【解析】【分析】(1)若 A 为固体,A 为硫,常温常压下 B 为气体,B 为 SO2,C 为 SO3,化合物 D 是重要的工业原料,D 为 H2SO4,E 为 A 的氢化物,E 为 H2S;(2)若 A 为气体单质,则 A 为 N2,B 为 NO,C 为 NO2,D 为 HNO3,E 为 NH3。【详解】 (1)若 A 为固体,A 为硫,常温常压下 B 为气体,B 为 SO2,C 为 SO3,化合物 D 是重要的工业原料,D 为 H
36、2SO4,E 为 A 的氢化物,E 为 H2S,BC 的化学方程式为 2SO2+O22SO3,SO 2的大量排放可能引起的大气污染问题为酸雨,故答案为:H2SO4;2SO 2+O2 2SO3;酸雨;(2)若 A 为气体单质,则 A 为 N2,B 为 NO,C 为 NO2,D 为 HNO3,E 为 NH3,EB 的化学方程式:4NH 3+5O2 4NO+6H2O,CD 的化学方程式:3NO 2+H2O=2HNO3+NO,氧化剂与还原剂都是 NO2,物质的量比为 1:2,故答案为:HNO 3;4NH 3+5O2 4NO+6H2O;1:2。27.海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰
37、富的化学资源。I.(1)海水中所得粗盐中通常含 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质,为了得到精盐,下列试剂加入的先后顺序正确的是_ABaCl 2Na 2CO3NaOHHCl BNaOHBaCl 2Na 2CO3HClCBaCl 2NaOHNa 2CO3HCl D Na 2CO3NaOHBaCl 2HCl(2)为了检验精盐中是否含有 SO42-,正确的方法是_。II.海藻中提取碘的流程如图所示(1)灼烧过程中,需使用到的(除泥三角外)实验仪器有_A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯 F三脚架(2)指出提取碘的过程中有关实验操作名称:_(3)步骤反应的离子方程式为_,该过程氧化剂也
38、可以用 H2O2,将等物质的量的 I-转化为 I2,所需 Cl2和 H2O2的物质的量之比为_(4)下列关于海藻提取碘的说法,正确的是_A含碘的有机溶剂呈现紫红色B操作中先放出下层液体,然后再从下口放出上层液体C操作时,温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部【答案】 (1). ABC (2). 取少量精盐溶于水,先加入稀盐酸,无现象,向其中加入氯化钡溶液,若产生沉淀,则含有硫酸根离子 (3). BCEF (4). 过滤 (5). 萃取分液 (6). 蒸馏 (7). Cl 2+2I-=2Cl-+I2 (8). 1:1 (9). A【解析】【分析】I.(1)Ca 2+用碳酸钠除去,
39、Mg 2+用氢氧化钠除去,SO 42-用氯化钡除去,最后过滤后向滤液加入盐酸酸化,但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整。(2)为了检验精盐中是否含有 SO42-,正确的方法是取少量精盐溶于水,先加入稀盐酸,无现象,向其中加入氯化钡溶液,若产生沉淀,则含有硫酸根离子。II.(1)灼烧过程中,需使用到的(除泥三角外)实验仪器有瓷坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架。(2)分离固体和液体用过滤,将碘水中的碘单质萃取出来,萃取、分液即可,从含碘的有机溶剂中获得晶态碘用蒸馏。(3)步骤反应的离子方程式为:Cl 2+2I-=2Cl-+I2,如果用 H2O2氧化
40、I-,离子方程式为H2O2+2I-+2H+= I2+2H2O,由离子方程式可知将等物质的量的 I-转化为 I2,所需 Cl2和 H2O2的物质的量之比为 1:1。(4)A. 碘易溶在有机溶剂中,含碘的有机溶剂呈现紫红色。B. 操作中先放出下层液体,然后关闭活塞,再从上口放出上层液体。C. 操作时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。【详解】I.(1)Ca 2+用碳酸钠除去,Mg 2+用氢氧化钠除去,SO 42-用氯化钡除去,最后过滤后向滤液加入盐酸酸化,但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,故选 ABC。(2)为了检验精盐中是否含有 SO
41、42-,正确的方法是取少量精盐溶于水,先加入稀盐酸,无现象,向其中加入氯化钡溶液,若产生沉淀,则含有硫酸根离子,故答案为:取少量精盐溶于水,先加入稀盐酸,无现象,向其中加入氯化钡溶液,若产生沉淀,则含有硫酸根离子。II.(1)灼烧过程中,需使用到的(除泥三角外)实验仪器有瓷坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架,故答案为:BCEF。(2)分离固体和液体用过滤,将碘水中的碘单质萃取出来,萃取、分液即可,从含碘的有机溶剂中获得晶态碘用蒸馏,故答案为:过滤;萃取分液;蒸馏。(3)步骤反应的离子方程式为:Cl 2+2I-=2Cl-+I2,如果用 H2O2氧化 I-,离子方程式为H2O2+2I-+2H+= I2+
42、2H2O,由离子方程式可知将等物质的量的 I-转化为 I2,所需 Cl2和 H2O2的物质的量之比为 1:1,故答案为:Cl 2+2I-=2Cl-+I2;1:1。(4)A. 碘易溶在有机溶剂中,含碘的有机溶剂呈现紫红色,故 A 正确;B. 操作中先放出下层液体,然后关闭活塞,再从上口放出上层液体,故 B 错误;C. 操作时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,故 C 错误;故选 A。28.SO2是常见的硫氧化物,在化工、生活等领域中应用广泛。I 如图是实验室制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置图(1)中发生反应的化学方程式为_(2)中实验现象为_,证明 SO2有_性(3)中离子反应方程
43、式为_II 某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作 现象取 4g 漂粉精固体,加入 100mL 水 部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12) ,后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_(2)向水中持续通入 SO2,未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成,进行如下实验:a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b用酸化的 AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。实验 a 的目的是_由实验 a、b 不能判断白雾中含有
44、 HCl,理由是_ (3)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X向沉淀 X 中加入稀盐酸,无明显变化。取上层清液,加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀,则沉淀 X 中含有的物质是_用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因 _【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O (2). 有淡黄色沉淀产生 (3). 氧化 (4). SO 2+2OH-=SO32-+ H2O (5). 碱性、漂白性 (6). 检验白雾中是否含有氯气,排除干扰 (7). 白雾中混有 SO2,SO 2可与硝酸银反应 (8). CaSO4 (9). SO2+Cl2+2H2O=SO42-+
45、2Cl-+4H+【解析】【分析】I(1)中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体;(2)中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质 S;(3)的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染空气;II(1)漂粉精的 pH 约为 12,大于 7,说明溶液显碱性,后褪色说明具有漂白性;(2)实验 a 的目的是检验白雾中是否含有氯气;白雾中混有 SO2,可以被硝酸氧化为硫酸,硫酸与 AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀;(3)取上层清液,加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明 SO2被氧化为 SO42-,故沉淀 X为 CaSO4;溶液呈黄绿色,有 Cl2生成,Cl 2与 SO2反应生成盐酸和硫酸。【详解】I(1
46、)中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O,故答案为:Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O;(2)中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质 S,SO 2+2H2S=3S+2H 2O,实验现象为有淡黄色沉淀产生,二氧化硫中 S 元素的化合价降低,则二氧化硫具有氧化性,故答案为:有淡黄色沉淀产生;氧化;(3)的作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染空气,化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O,离子反应方程式为 SO2+2OH-=SO32-+ H2O,故答案为:SO 2+2OH-=SO3
47、2-+ H2O;II(1)漂粉精的 pH 约为 12,大于 7,说明溶液显碱性,后褪色说明具有漂白性,故答案为:碱性、漂白性;(2)实验 a 的目的是检验白雾中是否含有氯气,如果有氯气,湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,故答案为:检验白雾中是否含有氯气,排除干扰;白雾中混有 SO2,可以被硝酸氧化为硫酸,硫酸与 AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀,故答案为:白雾中混有 SO2,SO 2可与硝酸银反应;(3)取上层清液,加入 BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明 SO2被氧化为 SO42-,故沉淀 X为 CaSO4,故答案为:CaSO 4;溶液呈黄绿色,有 Cl2生成,Cl 2与 SO2反应生成盐酸和硫酸,反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+,故答案为: SO 2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。【点睛】Cl 2与 SO2都有漂白性,但它们以 1:1 混合,漂白性消失,是因为 Cl2与 SO2反应生成盐酸和硫酸,SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。