1、1下列离子方程式的书写正确的是A氯气跟水反应：Cl 2 + H2O 2H + Cl + ClO-B食醋与氨水反应：NH 3H2OH= NH 4 H 2OCNaHCO3 溶液中加少量 Ca(OH)2 溶液: 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D向小苏打溶液中滴入醋酸： CO32 + 2CH3COOHCO 2+ H2O+ 2CH3COO【答案】C2下列离子方程式正确的是 ( )AH 2S 气体通入 FeCl3 溶液中： Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+B5.6g Fe 与 200mL2.0mol/L HNO3 溶液充分反应：3Fe + 2NO3 + 8H+ = 3
2、Fe2+ + 2NO + 4H2OC往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至 Al3+完全沉淀： A13+2SO42-+2Ba2+3OH-=A1(0H)3+2BaSO4D饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊 ： 2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3【答案】D【解析】A、硫化氢具有还原性 ，铁离子具有氧化性，因此二者会发生氧化还原反应：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，离子反应需遵循电荷守恒，故 A 项错误；B. 5.6 g Fe 的物质的量为 0.1 mol，被强氧化性的硝酸氧化为铁离子，根据电子转移数相等可知需要硝酸的物质的量为 0.1 mol，200mL2.0mol/L HNO
3、3 溶液的 HNO3 物质的量为 0.2 L2.0 mol/L = 0.4 mol，即硝酸与铁反应时，硝酸过量，产物应为Fe3+，故 B 项错误 ；C. 假设 KAl(SO4)2 为 2 mol，溶液中含有 2 mol Al3+，4 mol SO42-，当 Al3+恰好全部沉淀时，需要 3mol Ba(OH)2， 即加入 3 mol Ba2+，6 mol OH-，其离子反应方程式为：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4，故 C 项错误；D. 碳酸钠和水以及二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以碳酸氢钠会结晶析出，即 2Na+CO32-
4、+CO2+H2O=2NaHCO3，故 D 项正确。3下列反应的离子方程式正确的是A将 SO2 气体通入 NaC1O 溶液中：SO 2+2C1O-+H2O=SO32-+2HC1OB向明矾溶液中滴加 Na2S 溶液：2A1 3+3S2-=A12S3C向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ODNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4+OH-=NH3H2O【答案】C【解析】A.SO 2 气体通入 NaClO 溶液中，发生氧化还原反应，离子反应为 SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H +Cl-，A 错误；B
5、.向明矾溶液中滴加 Na2S 溶液，发生盐的双水解反应，离子方程式：6H2O+2A13+3S2-=2A1(OH)3+3H2S，B 错误；C.向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性，二者反应的物质的量的比是 2：1，离子方程式：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C 正确；D.NH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应，产生碳酸钠、一水合氨和水， 离子方程式：HCO 3-+NH4+2OH-=NH3H2O+H2O+CO32-，D 错误。 1 7下列离子方程式书写正确的是A等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2 和 HCl 溶液混合：Mg 2 +2O
6、H =Mg(OH)2B用两个铜电极电解 CuSO4 溶液：2Cu 2 +2H2O 2Cu +O2 +4HC硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H + +Ba2 +OH =H2O+BaSO4D向含有 0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入 7.8 g Na2O2：4Na 2O2+4Fe2 +6H2O=4Fe(OH)3+8Na +O2【答案】D18向含 b mol Na2CO3 的溶液中缓慢滴加含 a mol HCl 溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是A当 2 时，发生的离子反应为：CO 32-+H =HCO3-，HC O3-+H =CO2+H2O B当 0 1 时，发生的离子反应为：
7、CO 32-+H =HCO3-C当 2a=3b 时，发生的离子反应为： 2CO32-+3H =HCO3-+CO2+H2OD当 1 2 时，溶液中 n(HCO3-)为(2ab) mol【答案】D【解析】A当 2 时，盐酸足量，发生的离子反应为：CO 32-+H+=HCO3-，HCO 3-+H+=CO2+H2O，A 正确；B当 0 1 时，发生的离子反应为： CO32-+H+=HCO3-，B 正确；C当 2a=3b 时，CO 32-有一半转化为HCO3-，一半转化为 CO2，发生的离子反应为：2CO 32-+3H+=HCO3-+CO2+H2O，C 正确；D当 1 2时，先发生反应：CO 32-+H
8、+=HCO3-，生成 bmolNaHCO3，消耗氯化氢 bmol，再发生反应：HCO 3-+H+=CO2+H2O，HCl 完全反应，消耗(a-b)mo HCO3-，剩余 HCO3-的物质的量为：n(HCO 3-)为(2b-a)mol，D 错误。19下列离子方程式书写正确的是A向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为2Fe2 +ClO +2H =Cl +2Fe3 +H2OB向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 2+2Fe3 =2Fe(OH)3+3Mg2C硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H =H2SBa 2DNaHCO 3 溶液与 N
9、aAlO2 溶液反应： + +H2O=Al(OH)3+CO2【答案】B20向 Na2CO3、NaHCO 3 混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa 点对应溶液中：Ca 2 、Mg 2 、Br 、Bb 点对应溶液中：Al 3 、 Fe3 、 、Cc 点对应溶液中：Na 、Ca 2 、 、Cl Dd 点对应溶液中：F 、 、Fe 2 、Ag 【答案】C21下列离子方程式书写正确的是A氯化钙溶液中通入 CO2 气体：Ca 2 +CO2+H2O=CaCO3+2HB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl -+2H2O 2OH-
10、+H2+Cl2C200 mL 2 mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe 2 +6Br +5Cl2=4Fe3 +3Br2+10Cl-D向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3 +2 +2Ba2 +4OH =2BaSO4+AlO2-+2H2O【答案】C【解析】A.由于碳酸酸性比盐酸的酸性弱，所以二氧化碳不能与氯化钙反应制取盐酸，没有沉淀生成，A错误；B.用石墨作电极电解 AlCl3 溶液，在阳极溶液中的 Cl-失去电子产生 Cl2，在阴极上溶液中的 H+放电产生 H2，产生的 OH-与溶液中的 Al3+结合形成 Al(OH)3 沉淀，电解的
11、离子方程式：2Al 3 +6Cl +6H2O2Al(OH)3+3H2+3Cl2，B 错误；C.标准状况下 11.2 L 氯气的物质的量为 n(Cl2)= 11.2 L 22.4L/mol=0.5 mol，在 200 mL 2 mol/L 的 FeBr2 溶液中 n(FeBr2)=0.4 mol，则 n(Fe2 )=n(FeBr2)=0.4 mol，n(Br )=2n(FeBr2)=0.8 mol，由于离子的还原性 Fe2 Br ，所以 Cl2 先氧化 Fe2 ，Fe 2 反应完毕，再氧化 Br ，参加反应的各微粒的物质的量之比为 n(Fe2 ) n(Br )n(Cl 2)=465，故反应离子方
12、程式为4Fe2 +6Br +5Cl2=4Fe3 +3Br2+10Cl ，C 正确；D. 向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al 3 +3SO42-+3Ba2 +6OH =2Al(OH)3+3BaSO4，D 错误。22下列指定反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C 6H5O CO 2H 2O2C 6H5OHCO 32-B向 NaNO2 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液：5NO 2- 2MnO 4-3H 2O=5NO3- 2Mn 2 6OH C向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4+DNaHSO
13、 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：H SO 42-Ba 2 OH =BaSO4 H 2O【答案】C23下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项 用途或者制备 离子方程式A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O36H =2Fe2 3H 2O B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32 2H =H2OCO 2C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2OD 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2+Cu2+【答案】C【解析】A.用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为： Fe2O36H 2Fe 3 3H 2O，故 A 错误；B. 实验室
14、用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO 32H H 2OCO 2+Ca2+,故 B 错误；C.用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故 C 正确；D 用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 D 错误。24下列反应的离子方程式书写正确的是A向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠： 2Fe3 S 2- = 2Fe2 SB氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH) 3+ 3H = Fe3 + 3H2OC硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 + 4 NH3H2O=AlO2- +4 NH + 2 H2OD向 NaHSO
15、4 溶液滴加 Ba(OH)2 溶液至中性：2H +SO42-+ Ba2+ 2OH-=BaSO4+2H2O【答案】D 【解析】A向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3 3S 2- = 2FeSS，选项 A 错误；B发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，选项 B 错误；C 硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，选项 C 错误；D. 向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液恰好至中性的离子反应为 2H+SO42-+ Ba2+ 2OH-=BaSO4+2H2O，所以 D 选项是正确的。 25离子方程式 2Ca2+3HCO3-+3OH-2CaCO 3+CO32-+3H2O 可以表示（ ）ACa（HCO 3） 2 与 NaOH 溶液反应BNaHCO 3 与澄清石灰水反应CCa（HCO 3） 2 与澄清石灰水反应DNH 4HCO3 与澄清石灰水反应【答案】AB
