1、20182019 学年度下期八市重点高中联盟“领军考试”高三理科综合试题-化学相对原子质量：C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 Pb 2077.港珠澳大桥于 2018 年 10 月 23 日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨 海大桥使用了大量的各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是A.沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到B.混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀D.橡胶一定属于合成高分子材料 8.N
2、A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.等物质的量的 Na20 和 Na202 中含有的阴离子数均为 NAB.常温常压下 14gCO 和 N2 的混合气体中含有的原子数为 NAC. lLlmol/L 的亚硫酸溶液中氢离子数小于 2NAD.18g 铝溶于 NaOH 溶液或盐酸转移电子数均为 2NA 9.下列关于有机物的说法正确的是A.分子组成均符合 CnH2n+2的两种物质一定互为同系物B.丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的有 4 种C.苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.实验室制备乙酸乙酯时若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低10.W、X、Y、Z 是族序数依次增大的短周期元素，W 的族序数与周
3、期数相同，工业冶炼金属 X 的方法是电解其熔融氯化物，Y、Z 的最高价氧化物的水化物分别是一元强酸和二元强酸，下列说法正确的是A.原子半径：XYZWB.W 分别与 Y、Z 形成的化合物水溶液均显酸性C. Z 的最高价氧化物的水化物溶液常温下一定能和铁反应D. X 单质常温下可与水剧烈反应11.下列实验操作能达到预期实验目的的是12.传统的酸性锌锰电池以 NH4C1 溶液为电解质,其电池反应为 2Mn02+Zn+2NH4Cl=2MnOOH +Zn(NH3)2Cl2, 一种改进型防泄漏锌锰电池以 ZnCl2溶液作为电解质，其电池反应为8Mn02+4Zn+ZnCl2+8H20=8Mn00H+ZnCl
4、2,4ZnO4H20。关于两种锌锰电池的说法错误的是A.两种电池的两极活性材料相同B.改进型锌锰电池属于碱性锌锰电池C.两种电池的正极反应均为：Mn0 2+e-+H+=MnOOHD.改进型电池防泄漏的主要原因是电池工作时消耗大量的水13.常温下，向 10 mL0.1 mol/L 的 CuCl2溶液中滴加 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中一 lgc(Cu2+)随滴入的 Na2S 溶液体积的变化如图所示（忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是A.常温下 Ksp (CuS)的数量级为B. c 点溶液中水的电离程度大于 a 点和 d 点溶液C. b 点溶液中
5、 c(Na+)=2c(Cr)D. d 点溶液中 c (Na +) c (Cl-) c (S2-) c (OH-) c (H+)26.(14 分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800以上可升华，高温时 FeBr3会快速分解为 FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题。(1)仪器 M、N 的名称依次是 、 。(2)装置的作用是 ，从装置末端排出的气体是否需要处理 (填“是”或“否”)。(3)实验结束时要关闭热源并继续通入 N2一段时间，此时通 N2目的是。(4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得 HBr 但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。 浓磷酸和浓
6、硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质 。溶液变橙黄色是因为发生了副反应 (写化学方程式）浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度 _(填“有”或“没有”)影响，理由是 。27.(14 分）丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为: C 3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) H。请回答下列相关问题。（1）下表为部分键能数据，据此可算出H= kJ/mol（2）一定温度下，向乩的密闭容器中充入 2molC3H8发生脱氢反应，经过 lOmin 达至平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.4 倍。010 min 内氢气的生成速率 v(H2) = ，C 3H8的平衡转化率为
7、。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。A.混合气体的平均分子量保持不变B. C3H6与 H2的物质的量之比保持不变C.混合气体的密度保持不变D.C3H8的分解速率与 C3H6的消耗速率相等（3）脱氢反应分别在压强为 p1 和 p2 时发生，丙焼及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。压强：p1 p2 (填“”或“”）。为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施 是 。若 p1=0.1 MPa,起始时充入丙烷发生反应，则 Q 点对应温度下反应的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x 物质的量分数)。恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始
8、 n(氩气）/n (丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。28. (15 分）我国是世界铅生产和铅消费的最大国，而铅的冶炼方法具有成本高、污染严重等缺点。 I.铅的冶炼一种用铅矿石（主要成分为 PbS)冶炼铅的改进工艺流程如下图所示。（1）浮选前将铅矿石破碎的目的是 。（2）反应器氧化段的主要反应有 2PbS+302= 2Pb0+2S02(反应 a)和 PbS+2PbO=3Pb+S02 (反应b)。反应 a 中的氧化剂是 (填化学式），反应 b 中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。（3）该工艺流程与传统方法相比优点之一就是可得到富 S02 烟气，富 S02烟气可直接用于某种工业生产
9、，请写出表示该工业生产的原理的化学方程式 。.含铅废水处理化学沉淀法是除去酸性废水中 Pb2+的主要方法，根据其原理不同可以分为：氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水溶液中各形态铅的百分含量 与溶x液 pH 变化的关系如图所示。向含 Pb2+的溶液中逐滴滴加 NaOH,溶液变浑浊，继续滴加 NaOH溶液又变澄清。(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的 Pb2+，应将溶液的 pH 调至约为 。pH13 时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。向酸性含铅废水中加 Na2S 可将 Pb2+转化为 PbS 除去，使用该方法通常先将溶液 pH 调至 6 左右，若溶液 pH 过低
10、会导致 。己知 Ksp (PbS) =8.0xl0-28，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于 0.5mg/L，若某工厂处理过的废水中 S2-浓度为 2.0X1020 mol/L,该废水中铅含量 (填“已经”或“尚未”）达到国家规定的排放标准。(2)该光束在面上是否有出射光线？35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分）三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸猛：4Mn(N03)26H20+26(CH3C0)20=4(CH3C00)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH 3COOH。(1)基态锰原子的价层电子排布式为 ，基态 Mn3+含有的未成对电子数是。(2)CH3COOH 中
11、碳原子的杂化形式为 。(3) NO3-的空间构型是 ，与 N03-互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。“(4)CH3COOH 能与 H20 以任意比互溶的原因是 。(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为 anm，该合金的化学式为 ，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为 ，该晶体的密度为 g/cm 3 (阿伏伽德罗常数的数值用 NA表示）。36.化学一-选修 5:有机化学基础(15 分）龙葵醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件己略去)。回答下列问题：（1）龙葵醛的分子式是 ，C 的结构简式是 。（2）芳香烃 F 是 V 的同分异构体且核磁共振氢谱只有两组峰，F 的名称是 。（3）反应的反应类型 是 。反应到中属于取代反应的有 个。（4）反应和反应的化学方程式依次是 、 (均注明条件）。（5）符合下列要求的 E 的同分异构体有 种。I 含有苯环和羟基II 苯环上有两个取代基 III 遇到 FeCl3溶液不显紫色
