1、2018-2019 学年度上学期高一第三次研考化学试卷一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善B. 古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理C. 反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害D. 护肤品中含有的甘油具有美白作用【答案】C【解析】试题分析：A、铁在人体中属于微量元素，不是多多益善，故错误；B、古代没有电，故错误；C、亚硝酸盐具有致癌，故正确；D、利用甘油的吸水性，故错误。考点：考查化学 STS 等知识。2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. SO2+2KOH=K2SO3+ H2O B. CaCO3
2、CaOCO 2C. Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl D. Fe+2FeCl 3= 3FeCl2【答案】D【解析】试题分析：A、B、C 三个化学反应均无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。D、反应中铁中的化合价发生了变化，故是氧化还原反应。考点：氧化还原反应的判断3.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂【答案】A【解析】【详解】A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还
3、原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故 A 正确；B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故 B 错误；C.Cl2+H2O HCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C 错误；D.Cl2+H2O HCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D 错误；故选 A。【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。4.水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）的反应为：3Fe 2+2S
4、2O32-+O2+aOH =Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是 ( )A. S2O32-是还原剂 B. Y 的化学式为 Fe2O3C. a4 D. 每有 1molO2参加反应，转移的电子总数为 4mol【答案】B【解析】反应前 S 的化合价是2 价，反应后是2.5 价，化合价升高，因此是还原剂，A 正确。根据方程式可知，还原剂共失去 2mol 电子，而 1mol 氧气得到 4mol 电子，所以亚铁离子应该再失去 2mol 电子，因此 Y 是四氧化三铁，B 不正确，D 正确。根据原子守恒可知，选项 C 正确，答案选 B。5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A. 称量 NaO
5、H 固体B. 配制 100mL0.1mol/L 的 H2SO4 溶液C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D. 提纯 Fe(OH)3 胶体【答案】C【解析】A. 称量 NaOH 固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故 A 错误；B. 配制100mL0.1mol/L 的 H2SO4 溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故 B 错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故 C 正确；D. 提纯Fe(OH)3 胶体应用渗析的方法分离，故 D 错误；故选 C。6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象
6、结论A 向盐酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液中通入 SO2 有白色沉淀生成 BaSO3难溶于酸B向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+C 向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4萃取 CCl4层无色 Fe2+的还原性强于 Br-D 向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性 ClSA. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A酸性条件下 NO3-与 SO2发生氧化还原反应生成 SO42-，生成的沉淀为 BaSO4，而不是 BaSO3，故 A 错误；B检验 NH4+，应用浓 NaOH 溶液或加热才能生
7、成 NH3，故 B 错误；C向 FeBr2溶液中加入少量氯水，CCl 4层无色，说明没有生成 Br2，氯水与 Fe2+发生氧化还原反应，则 Fe2+的还原性强于 Br-，故 C 正确；D盐酸不是氯元素最高价氧化物的水化物，亚硫酸也不是硫元素最高价氧化物的水化物，故 D 错误；故选 C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2 L CH 3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NAB. 14g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的 CH 键的数目为 2NAC. 室温时，1.0 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液
8、中含有 OH 的数目为 0.2NAD. Fe 与水蒸气反应生成 22.4L 氢气，转移电子数为 2NA【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，A 错误；B、14g分子式为 CnH2n的链烃中含有的 CH 键的物质的量是 ，数目为 2NA，B 正确；C、室温时，1.0 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA，C 错误；D、Fe 与水蒸气反应生成 22.4L 氢气，应用不能确定氢气是否处于标准状况下，则不能计算转移电子数，D 错误，答案选 B。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】该题是高频考点，题目
9、浓度中等。阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为 100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。8.常温常压下某 CO2、H 2、CO 的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H 2、CO 的质量之比可能为（ ）A. 13:8:27 B. 13:9:27 C. 26:16:27
10、D. 286:8:27【答案】D【解析】试题分析：与氮气的密度相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，即混合气体的平均质量为28g/mol，CO 的相对分子质量为 28，则要求 CO2 和 H2，混合起来平均摩尔质量为 28g/mol，设 CO2 的物质的量为 xmol，H2 的物质的量为 ymol，则有（44x+2y）/（x+y）=28，解得x：y=13：8，质量比为 13*44：8*2=143：4，CO 的质量为任何数值，故选项 D 正确。考点：平均摩尔质量的计算，阿伏伽德罗常数推论等9.对于反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是( )A. N2是还原产物，且还原剂与氧
11、化剂物质的量之比是 2：3B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2：3C. 每转移 6mol 电子就生成 22.4LN2D. NH4Cl 是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是 1 : 6【答案】B【解析】试题分析：反应中 Cl2为氧化剂，NH 3为还原剂，由方程式可知，当有 8molNH3参加反应，有2mol 被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是 2：3，Cl 元素化合价降低，被还原，NH 4Cl 为还原产物，在标准状况下，每转移 6mol 电子就生成 22.4LN2，故选 B。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合
12、价变化是解题关键；3Cl 2+8NH36NH4Cl+N2中，Cl 元素的化合价降低，Cl 2为氧化剂，N 元素的化合价升高，被氧化，NH 3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题。10. 一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铁A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种【答案】C【解析】试题分析：碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应为：Na 2CO3+CO2+H2O2NaHCO3；硫酸铝不能由化合反应生成；铁和氯化铁化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2；铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁，反应为
13、 3Fe+2O2 Fe3O4；氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH） 3；答案选 C。考点：考查元素化合物知识11.在含有 Na+、Cl -、 离子的溶液中，能大量共存的离子是A. K+ B. H+ C. Ca2+ D. Ag+【答案】A【解析】A、钾离子与三种离子均不反应，可以大量共存，A 正确；B、氢离子与碳酸根离子反应生成CO2和水，不能大量共存，B 错误；C、钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C 错误；D、银离子与氯离子、碳酸根离子均反应，不能大量共存，D 错误，答案选A。12.在同温同压下，A 容器
14、的 H2和 B 容器的 NH3，若所含氢原子数目之比为 2：3，则这两个容器的体积比是A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：3【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B 两容器中所含氢原子数目之比为 2:3，则A、B 容器中氢气和氨气的物质的量之比为 1 ：1，根据 V=nVm 知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为 1 ：1，答案选 A。【考点定位】考查阿伏加德罗定律及推论。【名师点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，题目难度不大。同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B 两容器中所含氢原子数目
15、之比为 2:3，则 A、B 容器中氯气和氨气的物质的量之比为 1 ：1，根据 V=nVm 判断其体积关系。13.Na2O2、Cl 2和 SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是A. Na2O2和 CO2反应中， Na 2O2既是氧化剂又是还原剂B. Na2O2、Cl 2、SO 2使品红溶液褪色的原理相同C. 等物质的量的 Cl2和 SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D. 在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等【答案】A【解析】A. Na2O2和 CO2反应中，CO 2中没有元素的化合价发生变化， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故 A 正确；B. Na2O2、Cl 2剩余氧化漂白，S
16、O 2使品红溶液褪色剩余化合漂白，原理不同，故B 错误；C. 等物质的量的 Cl2和 SO2同时通入品红溶液中恰好反应生成盐酸和硫酸，品红不褪色，故 C 错误；D. 在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目分别为 18 和 20，不相等，故 D 错误；故选 A。14.设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 将 1 molNH3通入水中得到 1L 溶液，则 NH4+与 NH3H2O 粒子总数为 NAB. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为 0.03 NAC. 标准状况下，2.24 L SO 3含有的分子数为 0.1 NAD. 14 g 乙烯和环丙烷（C 3H6）混合气体中
17、的碳原子数为 NA【答案】D【解析】A. 将 1 molNH3通入水中得到 1L 溶液，则 NH3、NH 4+与 NH3H2O 粒子总数为 NA，A 错误；B. 1.2 g NaHSO4是 0.01mol，晶体中含有离子总数为 0.02 NA，B 错误；C. 标准状况下三氧化硫不是气态，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L SO3含有的分子数，C 错误；D. 乙烯和环丙烷的最简式相同，均是 CH2，14 g 乙烯和环丙烷（C 3H6）混合气体中的碳原子数为 NA，D 正确，答案选 D。点睛：选项 B 是易错点，注意硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和
18、硫酸氢根离子，这说明硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的离子化合物。15.常温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+)、c(OH )满足 c(H+)c(OH )=1024 ，则下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是： ( )A. K 、Na 、HCO 3 、Cl B. Na 、K 、NO 3 、Cl C. K 、Na 、S 、NO 3 D. Mg 、NH 4 、SO 4 、Cl 【答案】B【解析】常温下，某溶液中由水电离产生的 c（H +） 、c（OH -）满足 c（H +）c（OH -）=10 -24，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，A、HCO 3 在酸性或碱性条件下，不能大量共存，故 A
19、错误；B、酸或碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故 B 正确；C、酸性溶液中不能大量存在 S2 ，故 C 错误；D、碱性溶液中不能大量存在 NH4+，故 D 不选；故选 B。16.将标准状况下的 aLHCl (g) 溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L【答案】D【解析】【分析】先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度。【详解】氯化氢的物质的量 n=aL/22.4L/mol=a/22.4mol，氯化氢的质量为
20、a/22.4mol36.5g/mol=(36.5a/22.4)g，溶液的质量为 1000g+(36.5a/22.4)g，所以溶液的体积为（1000+36.5a/22.4）g/1000b g/L=(22400+36.5a/22400b)L，所以溶液的浓度为a/22.4mol/(22400+36.5a/22400b)L= mol/L，故 D 正确；故选 D。17.体积为 VmL，密度为 d gcm3 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c molL1 ，质量分数为 w%，下列表达式正确的是( )A. c(w100d)/M B. mVdwC. w(cM)/(1000d)
21、 D. c(1000m)/(VM)【答案】D【解析】【详解】A.c1000w/M=1000dw%/M=10dw/M，故 A 错误；B.溶液的质量为：d gcm 3 VmL= dVg，溶质的质量为 dVw%，故 B 错误；C.根据 c1000w/M=1000dw%/M，可得 w%=(cM)/(1000d)，故 C 错误；D.溶质的物质的量为 n=m/Mmol，溶液的体积为 0.001VL，则 c(1000m)/(VM)，故 D 正确；故选 D。18.某 500mL 溶液中含 0.1mol Fe2+，0.2mol Fe 3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质
22、的量浓度为（假设反应前后体积不变）A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L【答案】C【解析】由 2Fe3 Fe=3Fe 2 可知，铁粉过量，最终溶液中的 Fe2 的物质的量为 0.4 mol，其浓度为0.8 mol/L19.F2和 Xe 在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的 XeF2、XeF 4两种化合物（F 的化合价为-1 价） 。其中 XeF4与 H2O 可以发生如下反应：6 XeF412H 2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O 2。下列判断正确的是( )A. 上述反应中氧化剂是 XeF4 ，还原剂只有 H2OB. XeF
23、4按以上方式与水反应，每生成 3molO2转移 16mol 电子C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将发生分解反应生成 Xe 和 F2D. XeF2、XeF 4在空气中都能长期存放【答案】B【解析】A. 上述反应中 Xe 的化合价部分升高、部分降低，所以 XeF4既是氧化剂又是还原剂，A 不正确；B. XeF4按以上方式与水反应，每生成 3molO2转移 16mol 电子，B 正确；C. F2易与水反应生氢氟酸和氧气，C 不正确；D. 空气中有水蒸气，XeF 2、XeF 4不能在空气中长期存放，D不正确。本题选 B。20.将一小块钠投入盛 50mL 澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的
24、现象是（ ）A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊【答案】D【解析】A钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，A 不符合题意；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气体生成，B 不符合题意；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠在水溶液中不可能置换出钙，C 符合题意；D钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙而导致溶液成悬浊液，D 不符合题意；答案选 C。点
25、睛：本题考查钠的性质，注意该题中氢氧化钙溶液是饱和溶液，且氢氧化钙是微溶性物质，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点。21.下列叙述中，不正确的是：A. 热稳定性：Na 2CO3 比 NaHCO 3稳定B. 溶解性：Na 2CO3比 NaHCO 3易溶于水（同一条件下）C. 相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO 3分别与足量的稀盐酸充分反应后，Na 2CO3放出 CO2多D. 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Cu + 2Fe 3+ = Cu2+ + 2Fe2+【答案】C【解析】A、热稳定性：Na 2CO3比 NaHCO3稳定，A 正确；B、溶解性：Na 2CO3比 NaHCO3
26、易溶于水（同一条件下） ，B 正确；C、碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，NaHCO 3放出 CO2多，C 错误；D、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为 Cu+2Fe3+ =Cu2+2Fe2+，D 正确，答案选 C。22.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 22.4L CO2与足量 Na2O2完全反应，转移电子数为 2NAB. 6.4 g 由 S2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为 0.2NAC. 1mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl的数目为 NAD. 标况下，22.
27、4L NO 和 11.2L O2，混合后气体分子数为 NA【答案】B【解析】A、未告知气体所处状态是否为标况，无法计算 22.4 L 二氧化碳的物质的量，故 A 错误；B.6.4 g 由 S2、S 4、S 8组成的混合物，含有硫原子的物质的量为 =0.2mol，含硫原子数为 0.2 NA，故 B 正确；C溶液体积未知，无法计算 1mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl的数目，故C 错误；D标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气的物质的量分别为 1mol、0.5mol，由2NO+O22NO 2，2NO 2N2O4，则气体的分子总数小于 NA个，故 D 错误；故选 B。点睛：解答此类试题
28、需要注意：气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况，如本题的 A 项；溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积，如本题的 C 项。23.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：Cu 2 、Cl 、NO 3 、Ag B. 在含大量 CO32 的溶液中：SO 42 、K 、H 、S 2C. 在强酸性溶液中：Na 、SO 42 、Al 3 、Mg 2D. 在强碱性溶液中：SO 32 、Ba 2 、ClO 、Al 3【答案】C【解析】A. 在无色溶液中 Cu2 不能大量共存，另外 Cl 与 Ag 也不能大量共存，A 错误；B. 在含大量 CO32 的溶液中 H 不能
29、大量共存，另外氢离子与 S2 也不能大量共存，B 错误；C. 在强酸性溶液中 Na 、SO 42 、Al 3 、Mg 2 不反应，可以大量共存，C 正确；D. 在强碱性溶液中Al3 不能大量共存，另外 SO32 与 ClO 发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 错误，答案选 C。24.关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A. 从 1L 该溶液中取出 100mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/LB. 0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC. 1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gD. 取该溶液 10mL
30、，加水稀释至 100mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01mol/L【答案】A【解析】A、某溶液的浓度一旦确定，则它的浓度与所取溶液的体积无关，故从 1L 该溶液中取出100mL，取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度仍为 0.1 mol/L，A 错误。B、0.1 mol/L H2SO4溶液中氢离子的浓度为 20.1 mol/L=0.2 mol/L，浓度与所取溶液的体积无关，故 0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L，B 正确。C、1 L 该溶液中含有 H2SO4的物质的量 n=1 L0.1 mol/L=0.1mol，所以 H2SO4的质量 m=0.1mol98g
31、/mol=9.8g，C 正确。D、取该溶液10mL，加水稀释至 100mL，体积扩大为 10 倍，则硫酸的浓度变为原来的 1/10，所以 H2SO4的物质的量浓度为 0.01mol/L，D 正确。正确答案为 A点睛：溶液的浓度一旦确定，则不管所取溶液的体积如何，所取任意体积溶液的浓度与原溶液的浓度相同，而所取溶液中的溶质的质量和物质的量与所取溶液的体积有关。25.摩尔质量为 Mgmol-1的气态化合物 VL (已换算成标准状况) 溶于 mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为 %，物质的量浓度为 cmolL-1，密度为 gcm -3，则下列说法正确的是( )A. M 可表示为 B. c 可表示为C
32、. %可表示为 D. 可表示为【答案】D【解析】【详解】A.VL 气体在标准状况下的物质的量为 V/22.4mol，故气体的质量为 VM/22.4g，溶液的质量为（m+ VM/22.4）g，溶液的质量分数为 %=(VM/22.4)/（m+ VM/22.4）100,整理得 M=22.4m%/(1-%)V，故 A 错误；B. VL 气体在标准状况下的物质的量为 V/22.4mol，故气体的质量为 VM/22.4g，溶液的质量为（m+ VM/22.4）g，溶液的体积为（m+ VM/22.4）g/1000g/L= VM+22.4m/22400L，故c=（1000v/ VM+22.4m）mol/L，故
33、B 错误；C.根据 A 项分析，%=(VM/22.4)/（m+ VM/22.4）100=100v/MV+22.4m，故 C 错误；D.根据 c1000w/M 可知，密度 = ，故 D 正确；故选 D。【点睛】根据 c=n/V，注意 V 的单位是 L，因此解决这类题时应注意单位之间的换算，以及对质量分数、c1000w/M 公式的应用。二、综合题26.氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN 有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。已知：K a(HCN) Ka(CH3COOH)，Ag(CN) 2-(aq) Ag+(aq)+2CN-(aq)。（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰
34、酸，写出该反应的离子方程式：_。当物质的量浓度相同时，CH 3COOH 中水电离出的 c(H+)_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)HCN 中水电离出的 c(H+)。（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是_。（3）氧化池中，C1O 2可将 CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.0210 23个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_L。（4）氧化池中，也可用 H2O2代替 C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_。（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用NaAg(CN)2溶液，则阴极反应
35、式为_；解释工业电镀中使用氰离子(CN -)的原因：_。【答案】 (1). CN-+H2O HCN+OH- (2). 小于 (3). 促使 HCN 挥发进入吸收塔 (4). 6.72 (5). CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 (6). Ag(CN)2-+e-=Ag+2CN- (7). Ag+和 CN-可以结合生成稳定的Ag(CN) 2-，以控制银离子浓度，使镀层致密（或其他合理答案）【解析】(1)氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为 CN-+H2OHCN+OH-；因醋酸的酸性比 HCN 强，溶液中 H+浓度越大，水的电离能力越弱，则物质的量浓度相同时，CH 3COOH 中水电离出
36、的 c(H+)小于 HCN 中水电离出的 c(H+)；(2)向发生塔中通水蒸汽的目的是促使 HCN 挥发进入吸收塔， ；(3)CN-被 C1O2氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即 2CN-+2C1O2=N2+2CO 2+2Cl -，反应中每摩 C1O2参加反应转移 5mol 电子，当反应过程中转移 6.0210 23即 1mol 电子是，参加反应的 C1O2为 0.2mol，则生成气体的总物质的量为 0.3mol，标准状况下气体的总体积是 0.3mol22.4L/mol=6.72L；(4)CN-和双氧水反应生成一种酸式盐为碳酸氢钠，同时生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，离
37、子方程式为 CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3；(5)电解池中，电解液使用 NaAg(CN)2，在阴极上发生得电子的还原反应，即：Ag(CN) 2-+e-=Ag+2CN-，工业电镀中使用氰离子，这样 Ag+和 CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。27.钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：(1)金属钒可由铝热反应制得。已知 25、101 kPa 时，4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) H 1=a kJmol-14V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) H 2=b kJmol-1则用铝热反应冶炼金属 V(s)的热化学方程式为_
38、。V 2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是 25时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的 pH 范围(其余可溶性微粒均未标出） ，图中“V”表示含钒微粒的浓度，虚线表示V或 pH 的范围尚未准确确定。V 2O5溶于足量 2mol L-1NaOH 溶液中，发生反应的离子方程式为_，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为_。上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：则“X 所示区域溶液中的离子”不可能
39、是_(填序号)；a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-(3)V2O5是反应 2SO2+O2 2SO3的催化剂。其他条件不变，加入 V2O5后，该反应的速率加快的原因是_；恒温恒压下，加人 V2O5，该反应的平衡常数_ (填“增大” 、 “减小”或“不变”)；(4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许 H+通过。电池放电时，负极区溶液的 pH 将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). 10Al(s)+3V2O5(s)5Al 2O3(s)+6V(s) H=(2.5al.5b)kJmol -1 (2
40、). V2O5+6OH-2VO 43-+3H2O (3). V2O5+H2SO4(VO 2)2SO4+H2O (4). b (5). 加入V2O5后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快 (6). 不变 (7). 增大 (8). VO 2+-e-+H2OVO 2+2H+【解析】(1)金属钒可由铝热反应制得。已知 25、101 kPa 时，4A1(s)+3O 2(g)=2Al2O3 (s) H 1=a kJmol-14V(s) +5O 2 (g)=2V2O5(s) H 2=b kJmol-1根据盖斯定律， （5-3）/2，则用铝热反应冶炼金属 V(s)的热化学方程式为 10Al(s)
41、+3V2O5(s)5Al 2O3(s)+6V(s) H=(2.5al.5b)kJmol -1 由图可知，在碱性条件下，以 VO43-形式存在，V 2O5溶于足量 2mol L-1NaOH 溶液中，发生反应的离子方程式为 V2O5+6OH-2VO 43-+3H2O；沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V2O5+H2SO4(VO 2)2SO4+H2O；H 2VO4 缩水后，V 的化合价不变，所以不可能的是 V4O102 ；(3)加入 V2O5后，该反应的速率加快的原因是反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快。反应温度不变，平衡常数不变；(4)原电池中 H 带正电，移向正极，故负极区溶液的
42、 pH 将增大；电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为 VO2+-e-+H2OVO 2+2H+。28.有一包粉末可能含有 K+、Fe 3+、Al 3+、Cl -、SO 42-、CO 32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量 Ba（OH） 2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉
43、淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的 NaOH 溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，可通过_来进一步确定该离子。【答案】 (1). SO 42-、CO 32- (2). Fe3+、Al 3+、Cl - (3). K+ (4). 焰色反应【解析】(1)加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无 CO32-；(2)加入一定量 Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有 Fe3+，可能含有 SO42-，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有 Cl-；(3)有色沉淀加入足量的稀
44、盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡即原溶液中不存在 SO42-；(5)加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的 NaOH 溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有 Fe3+、Al 3+；因此，一定不含有的离子是 SO42-、CO 32-；肯定含有的离子是 Fe3+、Al 3+、Cl -；因实验没有涉及到 K+，则不能确定是否含有的离子是 K+，可通过焰色反应进行鉴别。29.实验室需要 90mL 2.0mol/L 的 Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：（1）应称取_ 无水碳酸钠（2）下列仪器中，一定不会用到的是_A.50mL 容量瓶 B.100
45、mL 容量瓶 C.玻璃棒； D.50mL 量筒 E.托盘天平 F.药匙（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是_ （4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为_（填各步骤序号） A.冷却至室温 B.洗涤并转移 C.称量 D.溶解 E.摇匀装瓶 F.定容 G.转移（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_ A.溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.称量时，砝码生了锈D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E.转移时不小心有溶液溅出瓶外F.定容时俯视容量瓶的刻度线（6）在上述所配的 Na2CO3溶液中 Na+的物
46、质的量浓度为_ ， 取上述 Na2CO3溶液 50mL 与足量的盐酸反应生成的 CO2气体在标况下的体积为_ 【答案】 （1） 21.2g（1 分） ；（2）A （1 分） ；（3）查漏（1 分） ；（4）CDAGBFE（1 分） ；（5）ACF（2 分） ；（6）4mol/L（2 分） ，2.24L（2 分） 。【解析】试题分析：(1)在实验室没有规格是 90 mL 的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，应该选择 100mL 容量瓶，由于溶液有均一性，所以需要配制 100 mL 2.0 mol/L 的Na2CO3溶液，n(Na 2CO3)=0.1L2.0mol/L=0.2mol，则
47、 m(Na2CO3)=0.2mol106g/mol=21.2g；（2）下列仪器中，一定不会用到的是 A50mL；（3）配制的溶液要摇匀，因此容量瓶在使用前必须进行的操作是查漏；（4）用无水碳酸钠配制 100mL 配制 2.0 mol/L 的 Na2CO3溶液,过程各步的正确的操作顺序为 C称量、 D溶解、A冷却至室温、 G转移、 B洗涤并转移、 F定容、E摇匀装瓶。故各步骤序号是CDAGBFE；（5）A溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容，当溶液恢复至室温时，由于溶液的体积 V 偏小，根据 c=n/V 可知最终导致配制的溶液的浓度偏高； B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产生任何影响； C称量时，砝
