1、2-3-2 化学平衡的移动（课时练 ）1.利用反应 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=-746.8 kJmol-1,可净化汽车尾气, 如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率, 采取的措施是 ( )A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入 N2 D.及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走【答案】B【解析】该反应是放热反应,降低温度可以使平衡正向移动,提高 NO 的转化率,但会减慢反应速率,A 错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强可使平衡正向移动,提高反应速率和 NO 的转化率,加入催化剂可以增大反应速率,B 正确; 充入 N2 和升高温
2、度都会使平衡逆向移动,NO 的转化率减小,C 错误 ;及时移走反应的生成物虽然会提高 NO 的转化率,但不能加快反应速率,D 错误。故答案 B。2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题。故答案 B。3.将 NO2 装入带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件, 其中叙述正确的是 ( )A.升高温度 ,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡
3、向右移动, 混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动, 混合气体的颜色变浅【答案】C【解析】颜色加深,平衡向左移动, 正反应为放热反应,A 错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动 ,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B 错误 ;同理 C 选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半 ,压强为原来的两倍,但平衡向右移动, 使压强在原平衡两倍的基础上减小, 正确;D 选项, 体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动, 颜色无变化,错误。故答
4、案 C。4下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )已达平衡的反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2 的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D【答案】D【解析】本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加 C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错；对于多种物质参加的可逆反
5、应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此物质的转化率降低，错；对于有气体参加的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错。故答案 D。5下列叙述及解释正确的是( )A2NO 2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) Hbc Babc。故答案 A。9在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则( )A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增大
6、了 Dab【答案】C【解析】温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，B应为原来的 50%，现为 60%，则平衡向正反应方向移动了，则 a0 达到平衡 ,下列叙述中正确的是 ( )A.升高温度 ,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大, 平衡向逆反应方向移动D.扩大容器容积,平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】升高温度,正、逆反应速率均增大,A 错误;加入固体碳,平衡不移动,B 错误; 加入水蒸气,平衡右移,C 错误;扩大容器体积,压强减小,平衡向气体体积增大的正反应方向移动,D 正确。故答案 D。11.右
7、图曲线 a 表示放热反应 2X(g) Z(g)M(g)N(s)在密闭容器中进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，不可能采取的措施是( )A升高温度 BX 的投入量增加C加催化剂 D减小容器体积【答案】A【解析】因为 N 为固体，所以该反应为等体反应，所以加催化剂或减小容器体积均能使 a 曲线变为 b 曲线；B 项， X 的投入量增加，相当于缩小体积，所以能使 a 曲线变为 b曲线；升温，平衡左移，X 的转化率降低。故答案 A。12在一定条件下，可逆反应：mAnB pC 达到平衡，若：(1)A、B、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则
8、 mn 和 p 的关系是_。(2)A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为_ 态。(3)只有 A、C 是气体，而且 mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。【答案】 (1)mn”“”“ (4)BA ；反应未达到平衡,反应仍在向正反应方向进行,故 Z%逐渐增大【解析】设消耗的 Y 物质的量为 x2X(g)+Y(g) 2Z(g)起始量(mol) 2 1 0变化量(mol) 2x x 2x平衡量(mol) 2-2x 1-x 2x若达到平衡时气体总物质的量变为原来的 0.85 倍,2-2x+1-x+2x=(2+1)0.85x=0.45 mol,则(1)若反应经历 5 mi
9、n 达到平衡,则 Y 的平均反应速率=(0.45 mol2 L)5 min=0.045 molL-1min-1。(2)若 c=0.90 mol,由图象分析可知反应速率增大,但增大点的平衡状态不变,反应是气体体积变化的反应, 所以改变的条件是加入了催化剂,t 1 时刻改变的条件是加入了催化剂,反应速率增大,达到平衡所需要的时间缩短, 小于 5 min。(3)若其他条件不变, 原容器为恒压容器 ,恒压容器中反应是气体体积减小的反应 ,为保持恒压体积缩小相当于平衡正向进行,Z 的物质的量增大,达到平衡后 Z 的物质的量大于 0.90 mol。(4)起始时加入物质的量均为 3.00 mol 的物质 X
10、、Y,随着温度的升高,反应向正反应方向进行, 当温度达到 T0 时,Z 的物质的量分数最大 ,说明达到反应的最大限度 ,即平衡状态,此时正、逆反应速率相等,随着温度的继续升高,Z 的物质的量分数逐渐减小 ,说明温度升高平衡左移,则正反应为放热反应, 温度越高 ,反应速率越大,B 点温度大于 A 点,则 A 点反应速率小于 B点。温度 Tp2,则此正反应为 (填“放热”或“吸热”) 反应,也是一个气体分子数 (填 “减小”或“增大”) 的反应 ,由此判断,此反应自发进行,必须满足的条件是 。(2)在图象反应中,T 1 T 2(填“” “T2,则该反应能否自发进行? 。【答案】 (1)放热 减小 低温；(2)p2 知, 恒温时压强增大,(A) 增大,说明此反应为气体分子数减小的反应,即为熵减反应 ,ST1;温度越高,平衡时 C 的物质的量越小, 即升高温度平衡向左移动 ,则正反应为放热反应,H0。(4)反应中,在恒温下压强对 (A)没有影响,说明压强变化不能影响平衡,此反应为气体分子数不变的反应,反应过程中熵变很小, S 0,若 T1T2,恒压下温度越高,(A)越大, 说明升高温度平衡向右移动,正反应为吸热反应, H0,则 H-T S0,反应不能自发进行。
