1、2-2-1 化学平衡常数1下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( )A与该反应的压强有关B与反应的温度有关，还与反应本身有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【答案】 B【解析】 K 与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。故答案 B。2某温度下，可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)的平衡常数为 K，下列对 K 的说法正确的是( )AK 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C温度越高，K 一定越大D如果 mnp，则 K1【
2、答案】A【解析】K 越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于 C 的生成，A 正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定， K 一定，与压强无关， B 错误；因该反应的热效应不确定，故 C 项错误； K ，故由 mnp，无法判断 K 的大小。CpAmBn故答案 A。3.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是 ( )A.达到化学平衡时 4v 正 (O2)=5v 逆 (NO)B.单位时间内生成 4 mol NO 的同时,消耗 4 mol NH3C.NH3、O 2、NO、H 2O 的物质的量之比满足 454 6D.单位时间里生
3、成 4 mol NO 的同时生成 6 mol H2O【答案】A【解析】A 项表示的反应不同向, 且速率比等于方程式中的化学计量数之比,故判断为平衡状态;B、D 两项表示的化学反应是同向的;C 项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。故答案 A。4当把晶体 N2O4 放入密闭容器中气化，并建立了 N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干 N2O4 气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值( )NO22N2O4A变大 B不变 C变小 D无法确定【答案】B【解析】温度不变，K 不变。故答案 B。5将 4 mol SO2 与 2
4、mol O2 放入 4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，测得平衡时 SO3 的浓度为 0.5 molL1 。则此条件下的平衡常数 K(单位为 Lmol1 )为( )A4 B0.25 C 0.4 D0.2【答案】A【解析】 2SO2O 2 2SO3初始物质的量(mol): 4 2 0转化物质的量(mol): 2 1 2平衡物质的量(mol): 2 1 2平衡时各自的浓度SO 20.5 molL 1 ，O 20.25 molL 1 ，SO 30.5 molL 1K Lmol1 4 Lmol 1 。故答案 A。0.520.520.256在淀粉K
5、I 溶液中存在下列平衡： I2(aq)I (aq) I (aq)。测得不同温度下该反 3应的平衡常数 K 如表所示：t/ 515253550K/Lmol11 100841689533409下列说法正确的是( )A反应 I2(aq)I (aq)I (aq)的 H0 3B其他条件不变，升高温度，溶液中I 减小 3C该反应的平衡常数表达式为 KI2I I 3D25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 689【答案】B【解析】根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，H”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反
6、应的平衡常数_( 填“”或“”)500 时的平衡常数。【答案】(1)降低 催化剂能降低反应活化能 (2) NH32N2H23【解析】 (1)催化剂能降低反应的活化能。(2)反应向右进行，说明 QK。(3)该反应正向反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，450 时反应正向进行的程度大，即 450 对应的平衡常数 K 大。11某温度下，在一密闭容器中充入一定量 CO2，并加入足量铁粉，发生反应： Fe(s) CO2(g) FeO(s)CO(g)，测得CO2 和 CO 浓度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(CO)_molL 1 min1 。(2)下列措施中，能够改变平衡时 的比值的是_(
7、填字母序号)。COCO2A温度 B铁粉的量(足量 ) C压强 DCO 的量(3)已知：反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g)的平衡常数为 K2。不同温度时 K1、K 2 的值如下表：温度/KK1K2973 1.47 2.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)的 K。温度为 973 K 时：K_；温度为 1 173 K 时：K_；反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)是_( 填“ 吸热”或“放热”)反应。【答案】(1)0.
8、062 5 (2)A (3)0.62 1.29 吸热【解析】 (1)v(CO) 0.062 5 molL 1 min1 。ct 0.50 molL 18 min(2)本题容易错选 D。 其实是该反应的平衡常数表达式，而平衡常数只受温度影COCO2响，故只能选 A。(3)Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) ，平衡常数 K1 ；COCO2Fe(s) H2O(g) FeO(s)H 2(g) ，平衡常数 K2 ；H2H2Og而 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)平衡常数 K ，则 K ，故 973 K 时：K 0.62；1 173 H2OgCOCO2H2 K1K2 K1K
9、2 1.472.38K 时：K 1.29；随着温度的升高，K 增大，说明该反应为吸热反应。2.151.6712.(10 分)(2016文昌高二检测 )煤化工中常需要研究不同温度下的化学平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/ 400 500 8301 000平衡常数 K 10 9 1 0.6请回答下列问题:(1)上述反应的正反应是_(填“放热”或“ 吸热”) 反应。(2)某温度下,上述反应达到平衡后 ,保持容器体积不变升高温度 ,平衡_(填“正向移动”“逆向移动” 或“不移动”) 。(3)830时, 在恒容密闭容器中发生上述反应, 按下表中的物质的量投入反应混合物 ,其中向正反应方向进行的有_(填字母序号) 。A B C Dn(CO2)/mol 3 1 0 1n(H2)/mol 2 1 0 2n(CO)/mol 1 2 3 0.5n(H2O)/mol 5 2 3 2【答案】(1)放热 (2) 逆向移动 (3)B、C 【解析】(1)根据表格数据可知, 反应温度越高化学平衡常数越小 ,说明升温平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应, 正反应为放热反应。(2)其他条件不变 ,升高温度平衡向吸热反应方向移动, 即逆向移动。 (3)830时, 若 QK=1,反应向正反应方向进行。
