1、2-3-1 化学反应速率1下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为 0.5 molL1 s1 ，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为 0.5 molL1 s1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【答案】D【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，D 正确。故答案 D。2.甲、乙两个容器内都在进行 A B+C 的反应,甲中每分钟减少 4 mol A,乙中每分钟减少 2 mol A,则两容器中的反应 ( )
2、A.甲快 B.乙快C.相等 D.无法确定【答案】D【解析】反应的快慢是用单位时间的浓度变化量表示的。故答案 D。3. 把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中,发生反应 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5 min 末生成 0.2 mol W,若以 Z 的浓度变化来表示,则平均速率为 0.01 molL-1min-1,则上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】A【解析】先求 Z 气体的物质的量变化值 n(Z)= c(Z)V=v(Z)t V=0.01 molL-1min-15 min2 L
3、=0.1 mol,再根据 =,得 n= = =1。故答案 A。 ()() 2()()20.10.24对于化学反应 3W(g)2X(g)= =4Y(g)3Z(g) ，下列反应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X) 3v(Z)C2v(X) v(Y) D3v(W)2v(X)【答案】C【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X) v(Y)v(Z)3243。 v(W)v(Z) ，A 错误；3v(X)2v(Z) ，B 错误；2v(X) v(Y)，C 正确；2v(W)3v(X) ，D 错误。故答案 C。5 3.aX(g)+bY
4、(g) cZ(g)+dW(g)在一定体积的密闭容器中反应 5 min 达到平衡时,X 减少nmolL-1,Y 减少 molL-1,Z 增加 molL-1。若将体系压强增大,W 的百分含量不发生变化。3 23则化学方程式中各物质的化学计量数之比 abcd 应为 ( )A.31 21 B.1 322C.13 12 D.31 22【答案】D【解析】增大体系压强时,W 的百分含量不发生变化,说明 a+b=c+d。由 c(X)c(Y)c(Z)=n =312 可知 abcd=312 2。故答案 D。n36.溴水与甲酸可以发生如下反应:Br 2+HCOOH 2Br-+2H+CO2。生成二氧化碳的初始速率与反
5、应物起始浓度关系如下:起始浓度/molL -1实验序号 c(Br2) c(HCOOH)CO2(g)初始速率/ molL-1s-11 0.01 0.02 2.010-62 0.02 0.04 8.010-63 0.03 0.02 6.010-6现将 0.02 molL-1 的溴水和 0.02 molL-1 的 HCOOH 溶液等体积混合,此时生成二氧化碳的初始速率(单位:mol L-1s-1)应为 ( )A.1.010-6 B.1.010-7C.4.010-6 D.5.010-7【答案】A【解析】由表中数据可知,生成 CO2 气体的初始速率与反应物的起始浓度成正比,且v(CO2)在数值上等于 1
6、0-2c(Br2)c(HCOOH),故当等浓度的两者等体积混合后 ,两者的浓度都变为 0.01 molL-1,根据总结的速率计算式可知只有 A 正确。故答案 A。7在密闭容器中，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B) 、v(C)表示，已知 3v(B)2v(A) 、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为( )A2A3B= =2C BA3B= =2CC3A2B =3C DA B= =C【答案】C【解析】由 3v(B)2v(A)、2v(C) 3v(B)可推出： ， ，即 v(A)vAvB 32 vBvC 23v(B)v(C)3 23，速率之比等于化学计量数之比。故答案 C。8
7、反应 4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g)在 2 L 密闭容器中进行 1 分钟后，NH 3减少了 0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )NO：0.001 molL 1 H 2O：0.002 molL 1NH 3：0.002 molL 1 O 2：0.001 25 molL 1A BC D【答案】A【解析】v(NH 3) 0.001 molL 1 s1 又因：v(NH 3)v(O 2)v(NO)ntV 0.12 mol60 s2 Lv(H2O)45 46，不难得出：v(O2) v(NH3)0.001 25 molL 1 s154v(NO)v(NH 3)0.00
8、1 molL 1 s1v(H2O) v(NH3)0.001 5 molL 1 s1 。32故答案 A。9一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )A反应在 010 s 内，用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL1 s1B反应在 010 s 内，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1C反应进行到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为 X(g)Y(g) Z(g)【答案】C【解析】本题主要考查化学反应速率的计算及含义。从图像上看，反应在 010 s 内，Z 的反应速率为 v(Z) 0
9、.079 molL 1 s1 ；X 的物质的量浓度的减少为1.58 mol2 L10 s0.395 molL 1 ；反应进行到 10 s 时，Y 的转化率为1.20 0.41 mol2 L100%79.0%；反应的化学方程式为 X(g)Y(g) 2Z(g)。故答案1.00 0.21 mol1.00 molC。10将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的
10、反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL12 s 末，物质 A 的转化率为 70%其中正确的是( )A B C D【答案】B【解析】2 s 末 C 的浓度为 0.6 molL1 ，则 2 s 末 n(C)0.6 molL 1 2 L1.2 mol ，由三段式表示2A(g) B(g) 2C(g)开始的物质的量/mol 4 2 0转化的物质的量/mol 1.2 0.6 1.22 s 末的物质的量/mol 2.8 1.4 1.2v(A) 0.3 molL 1 s11.2 mol2 L2 sv(B) 0.15 molL 1 s10.6 mol2 L2 s
11、A 的转化率为 100% 30%1.2 mol4 mol2 s 末时 B 的浓度 B 0.7 molL 1 。1.4 mol2 L故答案 B。11某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛 6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同) ， 通过分液漏斗加入 40 mL 2.5 molL1 的硫酸溶液，将产生的 H2 收集在一个注射器中，用时 10 s 时恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成 273 K、100 kPa 条件下的 H2 体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )A用锌粒来表示 10 s 内该反应的速率为 0.013 gs1B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 H 来
12、表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 molL 1s1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 molL 1s1D用 H2 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.000 2 mols1【答案】C【解析】 10 s 时产生的 H2 为 0.002 mol。Zn H 2SO4 = = ZnSO 4 H 21 1 1 10002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol反应掉的 m(Zn)0.002 mol65 gmol 1 0.13 gv(Zn) 0.013 gs 10.13 g10 sv(H ) 0.01 molL
13、1 s10.004 mol0.04 L10 sv(Zn2 ) 0.005 molL 1 s10.002 mol0.04 L10 sv(H2) 0.000 2 mols 1 。0.002 mol10 s故答案 C。12某温度时，在 V L 密闭容器中， A、B 、C 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到 t1 min 末，用物质 C 表示的反应速率为_。【答案】(1)4A 2B 3C (2) molL1 min16Vt1【解析】 n(A)n(B)n(C)(124) mol(84) mol(60) mol423，所以该反应的化学方程
14、式为 4A2B 3C，v(C) molL1 min1 。6 mol 0Vt1 6Vt113在 2 L 恒容密闭容器中，800 时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)图中表示 NO2 的变化的曲线是_(填字母序号，下同)。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NO 2)2v(O 2) b容器内压强保持不变cv(NO) 逆 2v(O 2)正 d容器内的密度保持不变(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应
15、方向移动的是_。a及时分离出 NO2 气体 b增大 O2 的浓度【答案】(1)b (2)bc (3)b【解析】(1)根据 n(NO)随时间的变化可知 3 s 时反应达到平衡，NO 的物质的量减少0.020 mol0.007 mol0.013 mol，浓度减小了 0.006 5 molL 1 ，所以 NO2 的物0.013 mol2 L质的量浓度由 0 增加到 0.006 5 molL1 ，故 b 曲线正确。(2)a 项未指明反应的方向，错误；因该反应前后有气体体积的变化，即未达到平衡时，压强一直在变化，故 b 项正确；c 项用 v(NO)、v(O 2)表示时，方向相反，大小符合化学计量数之比，
16、c 正确；密度 ，因 m(气) 守恒，V(容) 不变，故密度始终不变，d 错m气 V容 误。(3)a 项不能增大反应速率，错误； b 项增大 O2 的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，正确。14在 10 L 密闭容器中充入 4 mol N2、12 mol H 2，控制条件发生反应：N23H 2 2NH3,4 min 时测得NH 30.2 molL 1 ，问：(1)4 min 时N 2、H 2分别是多少？(2)4 min 内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：物质 N H N2 2 H3变化浓度(c)/molL 1反应速率/molL 1min 1反应
17、速率数值之间的关系(3)所计算出的反应速率是否是 4 min 时该反应的瞬时速率？为什么？【答案】(1)N 20.3 molL 1 ，H 20.9 molL 1(2)物质 N2 H2 NH3变化浓度(c)/molL 1 0.1 0.3 0.2反应速率/molL 1 min1 0.025 0.075 0.05反应速率数值之间的关系 v(N2)v(H 2)v(NH 3) 132(3)不是，因为所求反应速率是用 4 min 内浓度的改变量来表示的，所以其是 4 min 内的平均反应速率，不是 4 min 末的瞬时速率。【解析】 由 N23H 2 2NH3开始时浓度(molL 1 ) 0.4 1.2
18、0转化浓度(molL 1 ) 0.1 0.3 0.24 min 时浓度(molL 1 ) 0.3 0.9 0.24 min 内该反应的反应速率的表示方法：v(N2) 0.025 molL 1 min1 ；0.1 molL 14 minv(H2) 0.075 molL 1 min1 ；0.3 molL 14 minv(NH3) 0.05 molL1 min1 ；0.2 molL 14 minv(N2)v(H 2)v(NH 3)0.0250.0750.05132。反应速率是 4 min 内的平均反应速率，不是 4 min 末的瞬时速率，是用 4 min 内浓度的改变量来表示的，不是用 4 min 末的浓度来表示的。
