1、第 1 页 共 10 页物质结构与性质专题练习一 选择题1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B卤化氢的键长按 HF、HC1、HBr、HI 的顺序依次减小C卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按 2、 Cl、 2Br、 的顺序由难变易2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下） ，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有 6.021022个碳原子C. 石墨烯是一种
2、有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合3. 下列说法中错误的是: ACH 4、H 2O 都是极性分子 B在 NH4+ 和Cu(NH 3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是ASiO 2 CsCl CBr4 CF4 BSiO 2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO 2 CBr4 CF4 DCF 4 CBr4 CsCl SiO25. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C
3、. p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低6下列叙述中正确的是ANH 3、CO、CO 2都是极性分子 BCH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强 DCS 2、H 2O、C 2H2都是直线型分子7下列叙述正确的是A原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键CHF、HCl、HBr、HI 四种物质的沸点依次升高D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型8 X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z
4、相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是A还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物第 2 页 共 10 页B简单离子的半径：M 的离子 Z 的离子Y 的离子X 的离子CYX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO49. 下列关于晶体的说法中，不正确的是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构
5、的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，干冰晶体中，一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6A B C D10. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是A金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有 8 个B金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有 6 个C在 NaCl 晶体中，每个 Na 周围与其距离最近的 Na 有 12 个D在 ZnS 晶体中，每个 Zn2 周围与其距离最近的 S2 有 4 个11. 下列有关认识正确的是A各能层含
6、有的电子数为 2n2B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C各能层含有的能级数为 n1D各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、 3、5、712. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子13. 下列说法正确的是A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族
7、元素中氟的电负性最大 CCO 2、SO 2 都是直线形的非极性分子DCH 2=CH2 分子中共有四个 键和一个 键14. 下列有机物分子中属于手性分子的是乳酸 CH3CH(OH)COOH 2丁醇 丙三醇A只有 B和 C D第 3 页 共 10 页15. 下列说法正确的是A若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性BH 3O 离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间16. 若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是A若 n2，则分子的立体结构为 V 形
8、B若 n3，则分子结构为三角锥形C若 n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确17. .短周期元素 A、B 、C、 D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B 的化合物种类繁多，数目庞大， A、E 同主族，B、C 、D 同周期相邻。下列说法不正确的是A常见化合物 E2D2 与水反应生成 D 的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键CD 与 A、B、C 、E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按 AE 的顺序依次增大18. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强
9、弱无关的是AF 2、Cl 2、Br 2、I 2 的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl 、NaBr、NaI 的熔点依次降低19. 下列推论正确的是ASiH 4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3BNH 为正四面体结构，可推测 PH 也为正四面体结构 4 4CCO 2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体DC 2H6 是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线形的非极性分子20. 几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是物质 Na2O NaCl
10、AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2熔点 / 920 801 1291 190 107 2073 57 1723A铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B表中物质里只有 BCl3 和 CO2 的晶体是分子晶体C同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体21. 固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电第 4 页 共 10 页子结构，则下列有关说法中，不正确的是A1 mol NH 5 中含有 5 NA 个 NH 键(N A 表示阿伏加德罗常数)BNH 5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离
11、子晶体CNH 5 的电子式为D它与 H2O 反应的化学方程式为：NH 5H 2O=NH3H2OH 222. 下列晶体分类中正确的一组是离子晶体 原子晶体 分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4 石墨 SC CH3COONa SiO2D Ba(OH)2 金刚石 玻璃23. NF3 分子中的中心原子采取 sp3 杂化，下列有关叙述正确的是( )ANF 3 分子是非极性分子 BNF 3 分子的空间构型为平面三角形CNF 3 分子的 NF 键夹角与 CH4 分子中的 CH 键的夹角相等DNF 3 分子的空间构型为三角锥形24. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺( )。下列关于三聚氰胺分子
12、的说法中正确的是A所有氮原子均采取 sp3 杂化 B一个三聚氰胺分子中共含有 15 个 键C属于极性分子 D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键25. 六氟化硫分子呈正八面体(如图所示) ，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均为 8 电子稳定结构CSF 键是 键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子中含极性键、非极性键附：选择题答题卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13第 5 页 共 10 页14 15 16 17 18 19 20
13、21 22 23 24 25二 填空与简答题26. X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y 的元素符号依次为 、 ； （2）YZ 2分子式是 ，立体结构是 ，它在水中的溶解度较小，理由是 ；（3）Q 的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 。27. 四种元素 X
14、、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5：1。（1）Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是 、 ; 杂化轨道分别是 _ 、_ ； a 分子的立体结构是_ 。（2）Y 和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体；（3）X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；（4）Y 与 Z 比较，电负性较大
15、的_, （5） W 的元素符号是 ，其+2 价离子的核外电子排布式是 。28. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答：（1）B 元素在周期表中的位置是 ，写出 A 原子的电子排布式 。（2）写出 C 单质与水反应的化学方程式 _ 。第 6 页 共 10 页A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH_7（填“大于” 、 “等于”或“小于” ） 。（3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度_（填“大” 、 “小” ） ，其理由是_（4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明这一结论的一个实验事实_ 。29. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造
16、电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu 位于元素周期表第 I B 族。Cu 2 的核外电子排布式为 。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定 该晶 胞中阴离子的个数为 _ 。 （3）胆矾 CuSO45H2O 可写成Cu(H 2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_（填字母） 。A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化 B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）Cu 2O 的熔点比 Cu2S 的_(填“高”或“低”)，请解释原因。30. 已知 A、B、C
17、、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它 们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不 在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E是第 7 页 共 10 页周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答： A 元素的名称是 ； B 的元素符号是 ，C 的元素符号是 ，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2 价离子的电子排布式为 ： 从图中可以看出，D 跟 B 形成的离
18、子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式) 。31. 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是_;（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是_;（3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ
19、3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低 并说明理由 。32. 氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li 3N 晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为 。（2）NN 的键能为 942 kJmol-1，N-N 单键的键能为 247 kJmol-3， 计算说明 N2中的 键比 键稳定（填“ ”“”） 。（3） （CH 3） 3NH+和 AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小” ） ，可用作 (填代号） 。a.助燃剂 b.
20、“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 （4）X+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结 构如右图。X 的元素符号是 ，与同一个 N3-相连的 X+ 有 个。33. )如图为 CaF2、H 3BO3(层状结构，层内的 H3BO3 分子通过氢键结合 )、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：第 8 页 共 10 页(1)图所示的 CaF2 晶体中与 Ca2 最近且等距离的 F 的个数为_。(2)图所示的物质结构中最外层已达 8 电子结构的原子是 _，H 3BO3 晶体中硼原子个数与极性键个数比为_。(3)由图所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜
21、原子数为_。(4)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。34. 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2 与水反应生成乙炔。(1)CaC2 中 C 与 O 互为等电子体，O 的电子式可表示为 _；1 22 22 22mol O 中含有的 键数目为_。22(2)将乙炔通入Cu(NH 3)2Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。Cu 基态核外电子排布式为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H 2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_ 。(4)CaC2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示
22、)，但 CaC2 晶体中含有哑铃形 C 的22存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC 2 晶体中 1 个 Ca2 周围距离最近的 C 数目为22_。35. 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y、 Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下列问题：(1)W 元素原子的 L 层电子排布式_ _，W 3 分子的空间构型为_；第 9 页 共 10 页(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为_(3)
23、化合物 M 的化学式为 _，其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M 熔点较高的原因是_。将一定量的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，O CO 的键角为_；(4)X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为 XY Z_ ；(5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为_许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。附：选择题答题卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A D A A C
24、B A D D B D C B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C A C D A B B A C D B C26（1）S、C （2）CO 2；直线形；因为 CO2是非极性分子， H2O 是极性分子，根据“相似相溶”原理，CO 2在 H2O 中的溶解度较小。 （3）Cr；四；1s 22s22p63s23p63d54s1； +6。（4）F-HF F-HO O-HF O-HO。27 （1）CH 4 SiH4 sp3 sp3 正四面体 （2）分子 原子 （3）CO 2 （4）C （5）Zn 1s 22s22p63s23p63d1028（1）第三周期；A； 1s 2
25、2s22p63s23p4 （2）2Na2H 2O=2NaOHH 2；大于。 （3）大；SiO 2是原子晶体 （4）Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性；（或氯化氢稳定性比硫化氢强 等）29 （1）Ar3d 9或 1s22s22p63s23p63d9 （2）4 个 （3）B、D（4）高 Cu2O 与 Cu2S 相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同 ，但 O2 半径比 S2 半径小，所以 Cu2O 的晶格能更大，熔点更高。30. 氢 F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 第 10 页 共 10 页四 VIIB 锰 262513spd 2CaF 13234786.0gmolc31.
26、（1）1s 22s22p63s23p63d104s24p3 As （2） 氧2S 2P（3）三角锥 （4）As 2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO 4+3H2O （5）稳定性：NH 3PH 3AsH 3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH 3AsH 3PH 3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH 3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而 AsH3比 PH3沸点高。32.（1)1s 22s22p6 (2） (3）小 b (4）Cu 633. (1)8 (2)O， 16 (3)12 (4)H3BO3， 分子间作用力34. (1) OO 2 ，2N A (2)1s22s22p63s23p63d10 (3)sp1 杂化、sp 2 杂化 3 (4) 4 35. (1)2s22p4， V 形 (2)2F22H 2O=4HFO 2 (3)MgO，晶格能大，sp 3 和sp2，120(4) 3 11， (5)紫色；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
