1、第 4 题 实验操作与结论分析高考题组(一) 江苏卷 1(2018江苏高考)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，浊液变清苯酚的酸性强于 H2CO3 的酸性B向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度C向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2 的氧化性强于 Cu2 的氧化性D向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)解析：选 B 苯酚与 Na2CO3 溶液反应生
2、成苯酚钠和 NaHCO3，故 实验的结论应是苯酚的酸性强于 HCO ，A 项错误 ；向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上 层接近无色，下 3层显紫红色，由于 CCl4 的密度大于水， 则下层是有机层，从而得出结论：I 2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，B 项正确；向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出， 发生反应：Cu2 Fe =Fe2 Cu ，Cu2 是氧化剂，Fe 2 是氧化产物，则氧化性：Cu 2 Fe2 ，C 项错误；向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明生成了AgI 沉淀，得出结论：c(Ag )c(I )K
3、 sp(AgI)。由于题目未指明 NaCl、NaI 物质的量浓度大小，故无法根据生成沉淀的先后比较 Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，D 项错误。2(2017江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3 被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br
4、2解析：选 B 该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大， A 项错误；Na 2SO3 溶液与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3白色沉淀，该沉淀可以溶于盐 酸，若沉淀部分溶解，说明有 BaSO4 存在，即部分 SO 已被23氧化成 SO ，B 项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，操作中未出现银镜，不能说明蔗24糖未水解，C 项错误；该黄色溶液中还可能含有 Fe3 ，Fe3 可将 I 氧化成 I2，I2 遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有 Br2，D 项错误。3(2016江苏高考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验
5、操作和现象 结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为 0.1 molL1 的 BaCl2和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)K sp(CaSO4)C室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3 的氧化性比 I2 的强D室温下，用 pH 试纸测得：0.1 molL1 Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1 molL1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5HSO 结合 H 的能力比 3SO 的强23解析：选 AC A 项中， CO 2H 2O
6、NaHCO 3，证明 H2CO3 的酸性比 强，正确；B 项中，向 浓 度均为 0.1 molL1 的 BaCl2 和CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀，无法证明白色沉淀是 BaSO4还是CaSO4，错误；C 项中，发生反应 2Fe3 2I =2Fe2 I 2，可以证明 Fe3 的氧化性强于 I2，正确；D 项中，HSO SO H 、HSO H 2O H2SO3OH ，0.1 molL1 3 23 3NaHSO3 溶液的 pH 约为 5，说明 HSO 的电离程度大于水解程度，SO 结合 H 的能力 3 23比 HSO 的强 ，错误。 34(2015江苏高考)下列设计的
7、实验方案能达到实验目的的是( )A制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 molL1 AlCl3 溶液中加过量的 6 molL1 NaOH 溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有 Fe2 ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象D探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液，观察并比较实验现象解析：选
8、BD A 选项，如果加入 过量的氢氧化钠溶液， 氢 氧化钠会与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，错误；B 选项，乙酸可以与碳酸钠溶液反应，而从油层进入水层，再加入吸水剂可除去乙酸乙酯中混有的水，正确； C 选项中应先滴加 KSCN 溶液，再加入氯水，否 则会因原溶液中有三价铁离子而起干扰作用， 错误；D 选项中两支试管中双氧水的浓度相同，只有是否含有氯化铁的区别，保证 了只有一个实验变量，正确。5(2014江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中
9、含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析：选 D 氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H2O，四种离子：H 、Cl 、ClO 、OH 。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A 项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀， B 项正确；加入碳酸 氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体， C 项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应2FeCl2 Cl2=2FeCl3，D 项错误 。高考题组(二) 全国卷6(2018全国卷)下列实验过程可以达到实验目的的是
10、( )编号 实验目的 实验过程A配制 0.400 0 molL1 的 NaOH溶液称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容B 探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4 溶液D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加入 2 mL 5% H2O2 溶液，观察实验现象解析：选 B NaOH 溶于水放热， 应冷却后再转移到容量瓶中定容，
11、A 项错误；Fe 3 具有氧化性，能被维生素 C 还原，溶液 发生颜色变化， B 项正确；H 2 最后通过 KMnO4 溶液，H2 中含有水蒸气，C 项错误； NaHSO3 与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D 项错误。7(2017全国卷)下列由实验得出的结论正确的是( )选项 实验 结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的
12、石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性解析：选 A 乙烯与溴发生加成反应生成的 1,2二溴乙烷是一种无色、可溶于 CCl4 的有机物，A 项正确；乙醇和水均能与 Na 反应生成 H2，但 Na 与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中羟基氢的活性， B 项错误；乙酸能除去水垢，说明酸性：乙酸碳酸，C项错误；CH 4 与 Cl2发生取代反应生成的 CH3Cl 不具有酸性，但生成的 HCl 具有酸性能使湿润的石蕊试纸变红，D 项错误。高考题型为选择题，每年必考。主要以元素及其化合物知识为基础，对中学化学中常见物质的制备方法、重要性质、分离、提纯和检验等实验操作，作出正确推断，一般以表格的形式呈现
13、。此题型的命题角度有：考查化学实验的基本操作知识与技能，如检查装置的气密性、物质的制备、分离、提纯方法。考查常见气体或离子的鉴别和检验。考查重要的实验设计方案，并判断能否达到实验目的。重难主攻1物质分离、提纯的方法2物质的检验和鉴别(1)常见阳离子的检验阳离子 检验方法 反应的离子方程式NH 4 铵盐(或浓溶液)与 NaOH 溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NH OH NH3 4 = = = = = H 2ONa 、K 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色 钴玻璃片观察)Al3能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量
14、的 NaOH 溶液Al3 3OH =Al(OH)3Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2Al(OH)33H =Al3 3H 2OFe2能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色Fe2 2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)32Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl Fe3能与 KSCN 溶液反应，变成红色溶液；能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀Fe3 3SCN =Fe(SCN)3 Fe3 3OH =Fe(OH)3Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐
15、反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag Cl =AgClAgCl2NH 3H2O=Ag(NH3)2 Cl 2H 2O(2)常见阴离子的检验阴离子 干扰离子 排干扰措施SO24 加过量的 Ba(NO3)2 溶液CO23ClOH加稀硝酸酸化CO23SO23SO24Ag加盐酸酸化SO23 CO23 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO23 SO23 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊(3)物质检验的注意事项若是固体，一般应先用蒸馏水溶解；若同时检验多种物质，应将试管编号；要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验。(4)物质鉴定的一般步骤3微型实验方案的设计
16、目的 实验设计利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备 CO2 气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱比较利用盐的水解原理探究：用 pH 试纸(pH 计) 测定同浓度的 NaCl溶液、Na 2CO3 溶液、Na 2SiO3 溶液的 pHCl2、Fe 3 、I 2的氧化性强弱比较利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入 FeCl2 溶液中，氯气将 Fe2 氧化成 Fe3 ，将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，Fe 3 将 I 氧化成 I2金属性强弱比较可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置
17、换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较非金属性强弱比较可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与 H2 化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较Ksp 的大小比 向少量的 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，较(以AgCl、AgI 为例)再向其中滴加 KI 溶液产生黄色沉淀；向浓度均为 0.1 molL1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 0.1 molL1 AgNO3 溶液先产生黄色沉淀用 pH 试纸(pH 计)分别测定同浓度的 HCOOH 溶液、CH3COOH 溶液的 pHHCOOH、CH3COOH
18、 电离能力的强弱比较用 pH 试纸(pH 计)分别测定同浓度的 HCOONa、CH 3COONa 溶液的 pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱CO 、SO23结合 H 能23力的强弱比较用 pH 试纸(pH 计)分别测定同浓度的 Na2CO3、Na 2SO3 溶液的pH，碱性强者结合 H 的能力强题点全练1(2018百校大联考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4 溶液有固体析出Na2SO4 能使蛋白质发生变性B向淀粉 KI 溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I 先被氧化成 I2，后可能继续被氧化成其他物质C向
19、浓度均为 0.1 molL1的 NaCl 和 Na2SiO3 溶液中分别滴加酚酞NaCl 溶液不变色，Na2SiO3 溶液变成红色非金属性：SiKsp(Ag2CO3)B向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有 SO24C向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，浊液变澄清CO 结合质子的能力比 C6H5O23强D向溶液 X 中加入 Na2O2 粉末，出现红褐色沉淀和无色气泡X 中一定含有 Fe3解析：选 C 向 Ag2CO3 白色 悬浊液中滴加少量 Na2S 溶液，出现黑色沉淀，说明生成Ag2S 沉淀，故 Ksp(Ag2S)C解析：选 BC 铝与稀硝酸
20、反 应，不生成致密的氧化膜，A 错误；苯酚与浓溴水发生取代反应生成溴化氢，酸性增强，B 正确；该溶液中还可能含有 Ag ，C 正确；亚硫酸不是 S 的最高价含氧酸，不能比较 C 和 S 的非金属性强弱， D 错误。课堂练练熟方法1(2018无锡一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含 NH 4B某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无现象，再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 ClC常温下，测得饱和 NaA 溶液的 pH 大于饱和 NaB溶
21、液常温下，水解程度 A BD某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含 SO 或 Ag24解析：选 B 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，可能是因为生成的 NH3H2O 浓度较小，要 检验 NH ，滴入氢氧化钠溶液后必须 4加热，若试管口处湿润的红色石蕊 试纸变蓝， 则说明原溶液中含 NH ，A 错误；饱和 NaA 4溶液与饱和 NaB 溶液的浓度可能不同，不能根据 饱和溶液的 pH 判断相应离子的水解程度大小，C 错误；某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中也可能含 SO，D 错误。232(2018苏北四市一模)根据
22、下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚HCO 3B将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2 已变质C氯乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在 2 mL 0.01 molL1 的 Na2S 溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4 溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4 溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)K sp(ZnS)解析：选 A 苯酚与 Na2CO3
23、 反应生成苯酚钠和 NaHCO3，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚HCO ，A 正确；Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀 H2SO4 酸化后，相当于存在 HNO3，会把 3Fe2 氧化 为 Fe3 ，滴加 KSCN 溶液后变红色，不能确定 Fe(NO3)2试样已变质，B 错误；氯乙烷与 NaOH 溶液共热后，溶液中还存在过量的 NaOH 溶液，此时直接加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀 AgOH，应在加入 AgNO3 溶液前，先加入 HNO3 中和 NaOH，C 错误；在 2 mL 0.01 molL1 的 Na2S 溶液中先滴入几滴 0.01 molL1 ZnSO4 溶液有白色沉淀 ZnS 生成
24、，因为 Na2S 溶液过 量，所以再滴入 CuSO4 溶液，又出现黑色沉淀 CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与 Ksp(ZnS)的大小关系，D 错误。3(2018淮安三模)科学家通过探寻矿物 X 推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物 X 中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是( )A用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物 X 中含 KB取少量溶液向其中滴加 NaOH 溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物 X 中含 NH 4C取少量溶液向其中滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明矿物
25、 X 中含 Fe3D取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明矿物 X 中含 SO24解析：选 AB 用铂丝蘸取某溶液 进行焰色反应，火焰呈紫色，说明该溶液一定存在K ，故 A 正确；向某未知溶液中滴加 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明矿物 X 中含 NH ，故 B 正确；Fe 3 能和 KSCN 溶液混合产生血红色溶液， 4所以向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液 变成血红色， 说明 该溶液中一定含有 Fe3 ，但是 矿物溶于稀硝酸，出现铁离子，原来的矿物中不一定含有铁离子，可能含亚铁离子，故 C 错误；取少量溶液向其中滴加盐酸
26、酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可以是硫酸钡或是氯化银，说明矿物 X 中含 SO 或是 Ag ，故 D 错误。244(2018南京、盐城二模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A 将含有 SO2 的废气通入 BaCl2 溶液中，出现白色沉淀SO2 与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀B向某密闭容器充入 NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅平衡 2NO2(g) N2O4(g)正向移动C向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D
27、 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落 熔点：氧化铝 铝解析：选 CD 将含有 SO2 的废气通入 BaCl2 溶液中， SO2 和 BaCl2 溶液不反应，无沉淀产生，A 错误；向某密闭容器充入 NO2，保持温度不 变，慢慢扩大容器体积，气体颜色先变浅，后平衡向逆反应方向移动，气体 颜色又变深，最 终容器中气体 颜色比开始时浅，B 错误；向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒 搅拌，蔗糖 变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的碳与浓硫酸继续反应产生 CO2、SO2 气体使体积膨胀，并放出刺激性气味气体，体现了浓硫酸的强氧化性，C 正确；在酒精灯上加热铝箔， 铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，
28、是由于铝外面有一层熔点更高的氧化铝包裹着， D 正确。5下列实验操作和现象与预期实验目的或结论一致的是( )选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐不是加碘盐B银氨溶液中滴入少量组成为 C2H4O2 的液态有机物，水浴微热，有银镜出现可确定该有机物一定是甲酸甲酯C向两支盛有 KI3 的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3 溶液中存在平衡：I I2I 3D浓硫酸与乙醇 170 共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去制得的气体产物为乙烯解析：选 C 钾的焰色反应能被钠
29、的焰色反应所掩盖， 观 察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，则该实验中不能确定是否含 KIO3，A 错误；银氨溶液中滴入少量组成为 C2H4O2 的液态有机物，水浴微热，有银镜出现，一定含CHO，可能 为 HOCH2CHO 或甲酸甲酯，B 错误；向两支盛有 KI3 的溶液的 试管中，分 别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液，前者溶液 变蓝，后者有黄色沉淀，则 KI3 的溶液中含 I2、I ，即 KI3 溶液中存在平衡为 I I2I ，C 正确； 3生成的乙烯中混有乙醇、SO 2 等杂质，均能被氧化，故 应先除去杂质气体后，再通入酸性高 锰酸钾溶液，观察到溶液紫色很快褪去，证明反应生成了乙烯 ，D 错
30、误。6(2018苏州期初调研)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 的CuSO4 溶液，振荡后再加入 0.5 mL 有机物 Y，加热，未出现砖红色沉淀Y 中不含有醛基B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2 具有氧化性C加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3 显碱性D将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色该化合物一定是钾盐解析：选 B 新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必
31、须是在碱性条件下，该实验中可能NaOH 不足导致 NaOH 和硫酸铜混合溶液不呈碱性，所以实验不成功，A 错误；瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明有 C 和 Na2CO3 生成，因此 CO2 具有氧化性，B 正确；湿润的红色石蕊试纸吸收氨气变蓝，不能 说明 NH4HCO3显碱性，C 错误 ；焰色反应为紫色，只能确定含 K 元素，不能确定是否为钾盐，D 错误。7(2018南通一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含 KB将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSiC
32、向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D相同条件下，在两支试管中各加入 4 mL 0.01 molL1 KMnO4 和 2 mL 0.1 molL1 H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量 MnSO4 固体，加有 MnSO4 的试管中溶液褪色较快MnSO4 对该反应有催化作用解析：选 D 用铂丝进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有 Na 元素，可能含有 K元素，要判断是否含有 K 元素要透过蓝色钴玻璃观察，A 错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越 强， HCl 不是 Cl 元素的最高价氧化物对应水化物，B 错误；检验淀粉是
33、否水解时，应先加入碱将稀 H2SO4 中和后再加银氨溶液，C 错误；加有 MnSO4 的试管中溶液褪色较快，说明 MnSO4对该反应有催化作用，D 正确。课下练练通高考1(2018南京、盐城一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3 溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含 IO 3B向 Fe(NO3)3 溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红原 Fe(NO3)3 只有部分被Fe 还原C向 1溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入
34、AgNO3 溶液，出现棕黑色沉淀1溴丙烷中混有杂质D Al2(SO4)3 溶液蒸发结晶后得到白色固体 该固体成分为 Al2O3解析：选 A Na2SO3 具有还原性，酸性含碘 废水中加入淀粉和 Na2SO3 溶液后变蓝色，即有 I2 生成，S 元素的化合价升高， 则 I 元素化合价一定降低，即可能含 IO ，故 A 正确； 3加入的盐酸使 NO 具有了强氧化性，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，遇 KSCN 溶液变红色，因此 3Fe(NO3)3 不一定是部分被 Fe 还原，故 B 错误；滴加 AgNO3 溶液，出 现棕黑色沉淀，可能是KOH 与 AgNO3 反应生成 AgOH，AgOH 不稳定又生
35、成 Ag2O，不能说明 1溴丙烷中混有杂质，故 C 错误；由于 H2SO4 是 难挥发的酸，故 Al2(SO4)3 溶液蒸干后仍然得到 Al2(SO4)3 固体，故 D 错误。2(2018扬州一模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入几滴稀 H2SO4 溶液，溶液颜色基本不变Fe(NO3)2 与 H2SO4不反应B向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色原溶液中含 Fe2C向蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO4 溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热
36、几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解解析：选 B 在酸性条件下，NO 能氧化 Fe2 ，A 错误；向某溶液中滴加 KSCN 溶液， 3无明显现象，说明没有 Fe3 ，再滴加 氯水后，溶液 变红，说明含有 Fe2 ，B 正确；向蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO4 溶液，有沉淀出现，蛋白 质发生盐 析，不是 变性，C 错误；检验淀粉是否水解时，应先加入碱将 H2SO4 中和后再加新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，D 错误。3(2018南通、泰州、扬州三模)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A相同条件下，分别
37、测量 0.1 molL1 和 0.01 molL1 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B 向 Co2O3 固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 氧化性： Co2O3Cl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为 0.1 molL1 的 Na2S 溶液和 NaClO 溶液的 pH，前者的 pH 大酸性： HClOH2S解析：选 B 溶液的导电性与离子浓度有关，与电离程度无必然关系，A 错误；黄绿色气体为 Cl2，发生反应 Co2O36HCl= =2CoCl2Cl 23H 2O，可知 Co2O3
38、的氧化性强于Cl2，B 正确；碘水变蓝说明水解后的溶液中仍然含有淀粉，可能是未完全水解， C 错误；由于Na2S 溶液的 pH 大，故 S2 水解生成 HS 的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性HClOHS ，D 错误。4下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )A除去 FeCl3 溶液中的 CuCl2：向 FeCl3 溶液中加入足量 Fe 粉，然后过滤B检验某酸雨中是否含有 SO ：向酸雨试样中加入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，观24察现象C配制 FeCl2 溶液：将 FeCl2 溶于较浓硝酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉D提纯含有少量苯的苯酚：向含有
39、少量苯的苯酚混合物中加入 NaOH 溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量 CO2，再静置分液，取有机相苯酚解析：选 D FeCl3 溶液与 Fe 粉反应，无法提纯 FeCl3，故 A 错误；因为加入的是Ba(NO3)2，溶液中存在了硝酸根离子，再加入 盐酸时引入氢 离子，就相当于存在了硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与 钡离子形成不可溶的硫酸 钡沉淀，故 B 错误；盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯 化铁溶液时，将 氯化铁溶解在 较浓的盐酸中再加水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉，防止二价 铁离子被氧化，若用浓硝酸，则亚铁离子被氧化，故 C 错误；苯酚与 NaOH 反应生
40、成盐(苯酚钠)，生成的盐(苯酚钠) 与苯出现分层，通 过分液除去苯，在水相中再通入足量 CO2，与苯酚 钠反应生成苯酚，然后取有机相苯酚，故 D 正确。5(2018淮安、宿迁模考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化B向沸水中滴入几滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了 Fe(OH)3 胶体C将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置下层液体呈紫红色 证明氧化性：Br 2I 2
41、D向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3 或NaHSO3解析：选 BC 乙醇易挥发，逸出的乙醇也可以使酸性高 锰酸钾溶液褪色，故 A 错误；向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸后得到 Fe(OH)3 胶体，B 正确；除了 SO2还有其他气体如氯气等可使品红溶液褪色，故 D 错误。6(2018溧阳调研)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A分别向盛有铜片和铁片试管中加入足量相同的浓硝酸，铜片溶解，铁片不溶解金属性： CuFeB向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液，
42、试管口出现红棕色气体溶液中 NO 被 Fe2 还 3原为 NO2C向 FeBr2 溶液中加入少量氯水，再加 CCl4 萃取，CCl4 层无色Fe2 的还原性强于 BrD向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe 3 I2解析：选 CD Fe 遇浓硝酸钝化，不能说明金属性 CuFe，故 A 错误；向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1 molL1 H2SO4 溶液， 试管口出现红 棕色气体，溶液中 NO 被 Fe2 3还原为 NO，NO 在试管口被氧化 为 NO2，故 B 错误；向 FeBr2 溶液中加入少量氯水，再加CCl4 萃取，CCl 4
43、层无色，说明溴离子没有被氧化， Fe2 的还原性强于 Br ，故 C 正确；溶液变蓝说明生成了 I2，发生反应 2Fe3 2I =2Fe2 I 2，氧化性 Fe3 I2，故 D 正确。7下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A探究 H2O2 溶液的氧化性：将 H2O2 溶液滴在淀粉碘化钾试纸上B验证醋酸是弱电解质：常温下测定 0.1 molL1 CH3COONa 溶液的 pHC比较铁与铜的还原性：常温下将铁片与铜片分别加入到浓硝酸中D检验溴元素：取少许 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后滴加 AgNO3 溶液解析：选 AB H2O2 溶液有氧化性，可以氧化碘化钾生成碘单质使淀
44、粉试纸变蓝，A 正确；常温下测定 0.1 molL1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7，说明醋酸根离子水解，证明醋酸是弱电解质，B 正确；常温下将铁片加入到浓硝酸中发生 钝化，铜与浓硝酸反应，无法说明哪种金属还原性强，C 错误；取少许 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，溶液显碱性，无法通 过硝酸银检验 Br ，应先用酸酸化再检验，D 错误。8(2018泰州中学第四次模考)下列实验操作和现象与对应实验结论均正确的是( )选项 实验操作和现象 实验结论A分别加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B 向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡
45、黄色沉淀产生 SO2 具有氧化性C将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色氧化性：Fe 3 I2D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有 KIO3解析：选 B Na2CO3 固体受 热不分解， 试管内壁不产生水珠，A 错误；向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体， 发生反应 SO22H 2S=3S2H 2O，二氧化硫作氧化剂，硫化 氢作还原剂，说明二氧化硫具有氧化性，B 正确；由于 CCl4 的密度大于水，故下层溶液应为紫红色，C 错误；缺少还原剂，不能发生氧化 还原反应生成碘单质， 应加稀硫酸、KI 检验，
46、D 错误。9下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A制备银氨溶液：向 2%的氨水中逐滴加入足量的 2%的 AgNO3 溶液B除去 MgCl2 溶液中少量 FeCl3：向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量Mg(OH)2 粉末，搅拌，充分反应后过滤C比较 Ag2CO3 与 AgCl 溶度积大小：向浓度均为 0.1 molL1 的 Na2CO3 和 NaCl 的混合溶液中滴加 0.1 molL1 AgNO3 溶液，观察现象D验证 Fe3 与 I 的反应有一定限度：向 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液中滴入 0.1 molL 1 FeCl3 溶液 56 滴，加 2 mL
47、CCl4 振荡，静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液，观察现象解析：选 BD 制备银氨溶液 时应将氨水逐滴加入到 AgNO3 溶液中，A 错误；加入Mg(OH)2调节溶液的 pH，可以使 FeCl3 生成 Fe(OH)3 而除去，B 正确；由于 Ag2CO3 和AgCl 电离出的阴、阳离子个数比不同，无法通 过生成沉淀的先后来比较 Ksp 的大小，C 错误；加入 CCl4 后振荡，溶液呈紫红色， 说明有 I2 生成，加入 KSCN 后溶液变为红色，说明 Fe3未反应完，D 正确。10(2018盐城中学第一次模考)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A向
48、硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min 后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiB向滴有甲基橙的 AgNO3 溶液中滴加 KCl 溶液溶液由红色变为黄色 KCl 溶液具有碱性C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色 原溶液中有 ID取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na2O2 没有变质解析：选 C 硅酸钠水解呈碱性，滴加酚 酞变红色，向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去， 试管里出现凝胶，可 说明生成硅酸，可说明盐酸的酸性比硅酸强， HCl 不是氯元素最高价氧化物对应水化物，则无法得出非金属性：ClSi 的结论，故 A错误；硝酸银为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入 KCl 生成 AgCl 沉淀，银离子浓度减小，酸性减弱，导致溶液由红色变为黄色，而 KCl 溶液呈中性，故 B 错误；CCl 4层显紫红色，说明有I2 生成，则原溶液中有 I 被氧化，故 C 正确；取久置的 Na2O2 粉末，向其中滴加 过
