1、1下列说法不正确的是( )AK sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下可转化为 CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D两种难溶电解质作比较时，K sp 越小的电解质，其溶解度一定越小【答案】D2某温度时，BaSO 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液 由 d 点变到 c 点C d 点无 BaSO4 沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp【答案】C【解析】BaSO 4 为难溶电解质，一定温度时，其饱
2、和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积Ksp(BaSO4)c(Ba 2 )c(SOError!)为定值，加入 Na2SO4 后，c (SOError!)增大，BaSO 4 的溶解平衡逆向移动，c(Ba 2 )减小，不可能由 a 点变到 b 点，A 错误。蒸发溶剂后，溶液中 c(B a2 )、c(SOError!)均增大，不可能由 d 点变到 c 点，B 错误。图中曲线为沉淀的溶解平衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则 d 点没有 BaSO4 沉淀生成，C 正确。对于 BaSO4 来说，其 Ksp 的大小只与温度有关，则 a 点和 c 点对应的 Ksp 相等，D 错误。 3工业上向锅炉里注入 Na
3、2CO3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3 而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是( )ACaSO 4 的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO 4 溶液的 Ksp 和 c(Ca2 )均会增大B沉淀转化的离子方程式为 COError!CaSO 4(s)=CaCO3(s)SO Error!C盐酸中 CaCO3 的溶解度大于 CaSO4 的溶解度D向锅炉里注入 Na2CO3 溶液浸泡，平衡 CaSO4(s) Ca2 (aq)SOError!(aq)右移，c(Ca2 )、 c(SOError!)均增大【答案】D4已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次为 1.6
4、1010 、4.810 13 和 1.61016 ，现将物质的量均为 1.5102 mol 的 NaI、 NaBr、NaCl 和 4.0102 mol AgNO3 混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是( )A只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀B溶液中 c(I )1.0109 molL1C溶液中 c(Br )3.0105 molL1D溶液中 c(Ag )3.2108 molL1【答案】D【解析】AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次减小，则 I 、Br 、 Cl 先后产生沉淀，当 I 、Br 完全沉淀时消耗 3.0102 mol AgNO3，还剩余 1.010
5、2 mol AgNO3 与 NaCl 反应生成 AgCl 沉淀，故生成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀， A 错误。发生反应 Ag Cl =AgCl后，Cl 剩余 5103 mol，此时溶液中 c(Ag )Error!Error! molL1 3.210 8 molL1 ，故此时溶液中 c(I )Error! Error! molL1 5.010 9 molL1 ，B 错误。溶液中 c(Br )Error!Error! molL1 1.510 5 molL1 ，C 错误。由 B 项分析可知，溶液中 c(Ag )3.2108 molL1 ，D 正确。5 25 时，5 种银盐的溶度积常数(
6、Ksp)分别是：AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI1.810101.41056.31050 7.71013 8.511016下列说法正确的是( )A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银固体浸泡在 5 molL1 氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成【答案】D6 25 ，向 100 mL 0.09 molL1 BaCl2 溶液中加入 100 mL 0.1 molL1 H2SO4 溶液生成BaSO4 沉淀。已知：K sp(BaSO4)1.110
7、10 ，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中 c(Ba2 )和 pH 分别为( )A1.110 9 molL1 、1B1.110 9 molL1 、2C 2.2108 molL1 、1D2.210 8 molL1 、2【答案】C【解析】BaCl 2 与 H2SO4 溶液发生反应：BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl ，n (BaCl2)0.09 molL1 0.1 L 0.009 mol，n(H 2SO4)0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，故两溶液反应后剩余 0.001 mol H2SO4，此时 c(H2SO4)Error!0.005 molL1 ，故
8、生成沉淀后的体系中 c(Ba2 )Error! Error! molL1 2.210 8 molL1 。溶液中 H 未参与离子反应，则有 c(H )0.1 molL1 2Error!0.1 molL1 ，故溶液的 pHlg c(H )lg 0.11。 7往含 I 和 Cl 的稀溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，产生沉淀的质量 m(沉淀) 与加 入 AgNO3溶液的体积 V(AgNO3)的关系如图所示。已知：K sp(AgCl)1.810 10 ，K sp(AgI)1.510 16 则原溶液中 c(I )/c(Cl )的值为( )A(V 2V 1)/V1 BV 1/V2C V1/(V2V 1)
9、DV 2/V1【答案】C8常温下，K sp(AgCl)1.810 10 ，K sp( AgI)1.010 16 。将等体积的 AgCl 和 AgI 的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3 固体，下列说法正确的是 ( )A两溶液混合，AgCl 和 AgI 都沉淀B若 AgNO3 足量，AgCl 和 AgI都可沉淀，但以 AgCl 为主C向 AgI 清液加入 AgNO3，c(Ag )增大，K sp(AgI)也增大D若取 0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水中(忽略体积变化) ，c (Cl )为 0.01 molL1【答案】B【解析】饱和 AgCl 溶液中 c(Ag
10、 )c(Cl )1.34210 5 molL1 ；饱和的 AgI 溶液中 c(Ag )c(I )1.010 8 molL1 ；等体积混合后，浓度减半， c(Cl )6.7110 6 molL1 、c (I )5.010 9 molL1 、c (Ag ) 6.71106 molL1 ，此时 Qc(AgCl)c (Cl )c(Ag )6.7110 6 molL1 6.71106 molL1 4.510 11 Ksp(AgI)，故生成 AgI 沉淀，不产生 AgCl 沉淀，A 错误。由于 c(Cl )c(I )，故 AgNO3 足量时，两种沉淀都生成，但以 AgCl 为主，B 正确。AgI 清液中加
11、入 AgNO3，c(Ag )增大，但 Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变，K sp(AgI)不变，C 错误。0.1435 g AgCl 固体放入 100 mL 水中，只有部分溶解，此时溶液中 c(Cl )1.34210 5 molL1 ，D 错误。9某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2 、Mn 2 、Zn 2 三种离子 (M2 )，所需 S2 最低浓度的对数值 lg c(S2 )与 lg c(M2 ) 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 11020 B向 MnS 的悬浊液中加入少量水， 沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S 2 )增
12、大C可用 MnS 除去 MnCl2 溶液中混有的少量杂质 ZnCl2D向浓度均为 1105 molL1 的 Cu2 、Zn 2 、Mn 2 混合溶液中逐滴加入 1104 molL1的 Na2S 溶液，Zn 2 最先沉淀【答案】C10已知 p(Ba2 )lg c(Ba2 )、p(X 2 )lg c(X2 )，常温下 BaSO4、BaCO 3 的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是( )Ap(Ba 2 )a 时，两种盐的饱和溶液中离子浓度 c(SOError!)c(COError!)BM 点对应的溶液中 Ba2 、 CO Error!能形成 BaCO3 沉淀C相同条件下，SO Error
13、!比 CO Error!更易与 Ba2 结合形成沉淀DBaSO 4 不可能转化为 BaCO3【答案】C【解析】由图像信息知 Ksp(BaSO4)c(SOError!)，A 错误、C 正确；M 点时，Q (BaCO3)S(PbS)S(CuS)D若溶液中 c(Cu2 )110 10 molL1 ，则 S2 已完全转化成 CuS【答案】B12常温下，K spMg(OH)21.110 11 ，K sp(AgCl)1.810 10 ，K sp(Ag2 CrO4)1.910 12 ，K sp(CH3COOAg)2.310 3 ，下列叙述不正确的是( )A浓度均为 0.2 molL1 的 AgNO3 溶液和
14、 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg沉淀B将 0.001 molL1 的 AgNO3 溶液滴入浓度均为 0.001 molL1 的 KCl 和 K2CrO4 混合溶液中，先产生 Ag2CrO4 沉淀C c(Mg2 )为 0.11 molL1 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的 pH 要控制在 9 以上D在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，K sp(AgCl)不变【答案】B【解析】浓度均为 0.2 molL1 的 AgNO3 溶液和CH3COONa 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Ag )c(CH 3COO )0.1 molL
15、1 ，则浓度积Qc c(Ag )c(CH3COO )0.01 Ksp(CH3COOAg)2.310 3 ，故一定产生 CH3COOAg 沉淀，A 正确。溶液中 c(Cl ) 0.001 molL1 ，则要形成 AgCl 沉淀，所需的 c(Ag )Error!Error! molL1 1.810 7 molL1 ；溶液中 c(CrOError!)0.001 molL1 ，则要形成 Ag2CrO4 沉淀，所需的 c(Ag ) Error! Error! molL1 4.3610 5 molL1 1.8107 molL1 ，故逐滴加入 0.001 molL1 AgNO3 溶液时，AgCl 先达到饱和
16、，先生成 AgCl 沉淀，B 错误。K spMg(OH)2c(Mg 2 )c2(OH )，则有 c(OH ) Error!10 5 molL1 ，故溶液的 pH 至少要控制在 9 以上，C正确。K sp(AgCl)只与温度有关，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，由于温度不变，则Ksp(AgCl)不变，D 正确。 【答案】B21下列叙述错误的是( )ANaHCO 3 溶液中： c(H )c (H2CO3)c(COError!)c(OH )B25 时，0.2 molL1 盐酸与等体积的 0.05 molL1 Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的 pH1C 25 时，pH3 的二元弱酸
17、H2R 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7，则反应后的混合液中： 2c(R2 )c(HR )c(Na )D25 时，若 0.3 molL1 HY 溶液与 0.3 molL1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH9 ，则 c(OH )c (HY)c(H )110 9 molL1【解析】A 项，符合质子守恒；B 项，两份溶液各取 1 L,0.2 mol 盐酸与 0.05 mol Ba(OH)2 溶液混合，反应后酸有剩余，c(H ) Error! Error!0.05 molL1 ，pH lgc(H )1.3；C 项，混合液中存在电荷守恒：c(Na )c(H )2
18、 c(R2 )c(HR )c(OH )，pH7 即 c(H ) c(OH )，可得 c(Na )2 c(R2 )c(HR )；D 项，酸、碱恰好完全反应得 NaY 溶液，则有电荷守恒：c (Na )c (H )c (Y ) c(OH )，物料守恒：c(Na )c(Y )c(HY) ， 即得 c(H )c(OH )c (HY)110 9 molL1 。【答案】B22(1)用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2 、Mg 2 、SO Error!等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式) ，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3 和NaOH，充分反 应后将沉淀一并滤去。经检测发现
19、滤液中仍含有一定量的 SOError!，其原因是_。已知：K sp(BaSO4)1.110 10 ，K sp(BaCO3)5.110 9 (2)已知 25 时 KspMg(OH)21.810 11 ，K spCu(OH)22.210 20 。在 25 下，向浓度均为 0.1 molL1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式) ，生成该沉淀的离子方程式为_。【答案】(1)BaCl 2 Ksp(BaSO4)与 Ksp(BaCO3)相差不大，且溶液中存在大量的 COError!，会导致BaSO4(s)转化为 BaCO3(s)，使溶液中出现 SOError!(
20、2)Cu(OH)2 Cu2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NHError!23根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知 25 时，K spMg(OH)21.810 11 ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下：pH 9.6颜色 黄色 绿色 蓝色25 时，在 Mg(OH)2 饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)25 向 50 mL 0.018 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 molL1 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl 的 Ksp1.810 10 ，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中 c(Ag )_。 完全沉淀后，溶液的 pH _。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 molL1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是” 或“ 否”) 。(3) 在某温度下，K sp(FeS)6.2510 18 ，FeS 饱和溶液中 c(H )与 c(S2 )之间存在关系：c2(H )c(S2 )1.010 22 ，为了使溶液里 c(Fe2 )达到 1 molL1 ，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的 c(H )约为_。【答案】(1)蓝色(2)1.810 7 molL1 2 否(3)4103 molL1
