1、 第一章综合检测可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Cl35.5一、单项选择题： 1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好。下列关于氢能源的说法正确的是( )。原料来源广；易燃烧、热值高；储存方便；制备工艺简单；燃烧产物是水，无污染；是可再生的一次能源。A B C D2某吸热反应中，生成物的总能量为 60 kJ，那么反应物总能量可能是( ) 。A120 kJ B30 kJ C80 kJ D200 kJ3下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是( ) 。C(s) O2(g)=CO2(g) H1；C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H 2。S(s)O
2、2(g)=SO2(g) H 3； S(g)O 2(g)=SO2(g) H 4。H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(g) H 5 ；2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 6。A B C D4下列说法中不正确的是( )。A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B放热反应是在常温下容易进行的反应 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D在 101 kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5已知：Fe 2O31.5C(s) =1.5CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1 ；C(s)O 2(g)=CO2(g)
3、H393.5 kJmol1 。则 2Fe(s)1.5O 2(g)=Fe2O3(g)的 H 是( )。A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C 744.7 kJmol1 D169.4 kJmol16已知热化学方程式：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol1 。则相同条件下，对于热化学方程式：2H 2O(g)=2H2(g)O 2(g) H2b kJmol 1，下列说法正确的是( ) 。A热化学方程式中 H2O 前面的“ 2”表示“每 2 个气态水分子分解，就有 b kJmol1 的热量变化”Bb483.6C |H2|H1|D| H2|H1|二、双项选择
4、题：本大题共 2 小题，每小 题 6 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部 选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有 选错或不答的得 0 分。7下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是( )。测定中和热用石灰石和稀盐酸制取 CO2蒸馏石油 配制溶液中转移溶液A B C D8. 已知在 25 ，101 kPa 下，1 g C8H18(辛烷) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) 。AC 8H18(l)22.5O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(g) H4
5、8.40kJ mol1BC 8H18(l)22.5O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(l) H 5 517.6kJmol1C C8H18(l)22.5O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(l) H 5 517.6kJmol1D2C 8H18(l)45O 2(g)16CO 2(g)18H 2O(l) H 11 035.2kJmol1三、非选择题：按照题目要求作答。解答 题应写出必要的文字 说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。9 根据下图写出反应的热化学方程式。(1)甲的热化学方程式：_ 。(2)乙的热化学方程式：_ 。10
6、(18 分)(1) 根据已知条件，写出对应的热化学方程式。(1)在 25、101 kPa 下，10 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 226.8 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_。(2)适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 4.6 g NO2 需要吸收 3.39 kJ 热量。其热化学方程式为：_。(2)化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放( 或吸收)的能量。已知：N N 键的键能是 948.9 kJmol1 ，HH 键的键能是 436.0 kJmol1 ；由 N2 和 H2 合成 1 mol NH3 时可放出 46.2 kJ的热量。NH 键的键能是_。(3
7、)根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)= =2Fe(s)3CO 2(g) H24.8 kJmol1 ；3Fe2O3(s)CO(g)= =2Fe3O4(s)CO 2(g) H 47.2 kJmol1 ；Fe3O4(s)CO(g)= =3FeO(s)CO 2(g) H640.5 kJmol1 。写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式：_11 “氢能”将是未来最理想的新能源。(1)实验测得，1 g 氢气燃烧生成液态水时放出 142.9 kJ 热量，则氢气的燃烧热为_(填序号)。AH142.9 kJmol1B H 285.8 kJmol1C H 571.6 kJmol1D H 285.8 kJmol1(2)根据“绿色化学 ”的思想，为了制备 H2，某化学家设计了下列反应步骤：CaBr 2H 2O CaO2HBr ；= = = = =750 2HBrHg HgBr2H 2；= = = = =100 HgBr 2CaO HgOCaBr 2；= = = = =250 2HgO 2HgO 2。= = = = =500 你认为该方法的主要缺点是_。 (3)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？_(填“不现实”或“现实”)，说明能够支持你的观点的两点理由：_；_。
