1、【学习目标】1. 利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2. 能自己总结出盐的化学性质3. 会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生【学习重点、难点】如何判断一个复分解反应能否发生【使用说明及学法指导】1认识常见的几种基本反应类型，知道它们各自的特点，以及相互之间的区别。2.复分解反应能否发生，如何用简单的方法去迅速做出判断。【预习案】一、知识链接：1、前面我们所学的化学反应基本类型有 、 、 。2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。二、预习自测：请试着总结出盐的化学性质：（1 ）盐+金属 _（在金属活动性顺序中，
2、只有排在_的金属，才能把排在_的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外） ，例如： (2)盐+酸_ 例如： （3 ）可溶性盐+ 可溶性碱_- 例如： （4 ）可溶性盐+ 可溶性盐_例如： 3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，用酚酞试液检验，你认为它_ （填” 能”或” 不能”）成功,理由是_我的疑惑 （请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】 一、自主学习:【阅读】：课本 71 页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：1、 复分解反应的概念是什么？2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。化合反应的特
3、点是 ，分解反应的特点是 置换反应的特点是 复分解反应的特点是 它的通式可表示为 二、合作探究、展示点评：1、 复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？答：两种物质相互交换彼此的成分，生成物中如果有 、 、 之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。3、填空复分解反应的类型反应物满足的条件 生成物满足的条件 举例说明(用化学方程式)酸 +金属氧化物酸 +碱酸 +盐碱 +盐盐 +盐三、拓展提升:判断下列反应能否发生？能发生的请完成化学方程式。硝酸钡溶液和硫酸钠溶液_氢氧化钾溶液和稀硝酸_盐酸和碳酸镁_硝酸钾溶液和氯化钠溶液_【训练案】一、当堂检测：1 、
4、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液3、写出下列反应的化学方程式：（1 ）氯化钡溶液和碳酸钠溶液 （2 ）碳酸钾溶液和稀盐酸 （3）氢氧化钡和稀硝酸上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是 _（3 ）中实际参加反应的离子是_二、课后作业有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：
