1、10.1 常见的酸和碱 第一课时 学案（人教版九年级下）【学习目标】1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。【学习过程】一、自主学习1、酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液（2）阅读课本 P49（自学完成）酸碱指示剂的定义： 2、盐酸是_气体的水溶液，纯净的浓盐酸是_色、_气味的_体，具有_性，有腐蚀性。3、下列说法不正确的是 （ ）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.
2、盐酸可除去铁制品表面的锈4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数浓硫酸浓盐酸二、合作探究(一)、浓硫酸1、特性：腐蚀性，吸水性（物理性质） ，使木条纸张等炭化2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用 3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。练习：1.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质
3、 而炭化。2、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:边稀释,边搅动溶液;将水沿器壁加入到浓硫酸中;稀释操作要缓慢进行;可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是 （ ）A.和 B.和 C.、和 D.、和（二） 、盐酸、稀硫酸的化学性质：盐酸 稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色跟金属的反应Zn2HClZnCl 2H 2Fe2HClFeCl 2H 2ZnH 2SO4(稀)ZnSO 4H 2 FeH 2SO4(稀)FeSO 4H 2跟金属氧化物反应Fe2O36HCl2FeCl 33H2O CuO2HClCuCl 2H 2OFe2
4、O33H 2SO4Fe 2(SO4)33H 2O CuOH 2SO4CuSO 4H 2O跟某些盐的反应AgNO3HClAgClHNO3 BaCl2H2SO4BaSO42HCl三、精讲点拨四、反思整合7、这节课你有哪些收获？8、你还有什么疑问五、达标测试1、下列物质的用途与化学原理不相符合的是( )选项 用途 化学原理（用化学方程式表示）A 红磷用于制烟幕弹4P + 5O2 点 燃 2P2O5B 天然气用于作燃料CH4 + 2O2点 燃 CO2 + 2H2OC 一氧化碳用于炼铁3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2D 稀硫酸用于除锈 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22
5、、小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O 由于小林的课堂笔记没做好， “酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。（2）讨论交流小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“” 、 “”或“” ） 。【能力提升】3、16g Fe 2O3与 184g 稀 H2SO4恰好完全反应，求所得 Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。
