1、【学习目标】 （让学生明确本次课主要学习内容和学习目标）1 初中化学酸碱盐重要知识点讲解。2 对酸碱盐的试题的讲解。【精讲】1 酸碱盐的知识点一、酸碱盐的组成特点酸的组成特点：氢元素+酸根。如 HCl、H 2SO4 等。碱的组成特点：金属元素+氢氧根。如 NaOH、KOH、NH 3H2O(液态，在水溶液中离解出 NH4+和OH-)等。盐的组成特点：金属元素(或铵根 )+酸根。如 NaCl、Na 2CO3、CuSO 4、NH 4NO3 等。二、酸碱盐的通性由于酸溶液中都存在着自由移动的氢离子，碱溶液中都存在着自由移动的氢氧根离子，盐的组成也相似，所以酸碱盐各自都具有相似的化学性质，常称之为通性。
2、1、碱、盐除了与酸反应以外，在与其他物质反应时均必须为可溶三、详细的知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶
3、口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性用途金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO3SO42- Ba(NO3)2 及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、
4、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另
5、一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物定 义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金
6、属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2化 学 性 质 (2) 酸性氧化物+碱 盐+水 CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）
7、用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pH（1）（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）pH5.6 的雨水为酸雨2.练习题例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl 溶液、稀 HCl （）B Na2CO3、AgNO3 溶液、KNO3 溶液 （）C K2CO3、BaCl2 溶液、NaCl 溶液 （ ）D NaOH、Ca(OH)2 溶液、稀 HCl （ ）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、
8、NaCl 溶液 （ ）鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。B、 通过观察发现：Na2CO3 遇酸（H+）产生气体，而 AgNO3 遇 CL-产生沉淀，而 KNO3 遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。C、由上可知：K2CO3 遇酸（
9、H+）产生气体，BaCl2 溶液遇 SO42-有沉淀，而 NaCl 溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。D、Ca(OH)2 溶液遇 CO32-有沉淀，稀 HCl 遇 CO32-有气体，而 NaOH 遇 CO32-无明显现象，故加 Na2CO3 或 K2CO3 鉴别。E、观察可知：NH4+遇 OH-产生氨气，而 Ba2+遇 CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加 Ba（OH）2 溶液，只有气体产生的是 NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是 Na2CO3，无现象的是 NaCl。例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙
10、（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去 Cu 粉中的 Fe 粉除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具
11、有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。（5）由于含有 Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。（6）由于 Fe、Cu 分别排在金属活动顺序表中 H 的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。例三、有一固体混合物，可能含有 K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3 等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.思路点拨：推断题所用到的知识储备有如下几
12、点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时 K2CO3、CaCl2 由于相遇会产生沉淀，所以 K2CO3、CaCl2 或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与 K2CO3 或 K2SO4 反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出 K2CO3、K2SO4 均存在。因为 K2CO3 存在，所以 CaCl2 一定不存在。而 KNO3 由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以 KNO3 可能存在，也可以说可能不存在。
