1、耶思教育 1氯及其化合物的知识网络-AgClAgNO3 AgNO3 FeCl2Fe浓 H2SO4 CuONaCl HCl CuCl2NaOH CaCO3H2 MnO2 电解 Na H2O CO2HCl+HClOCu NaOHCl2 Cl2 NaCl+NaClOCa(OH)2Fe CaCl2+Ca(ClO)2KI(Na Br)FeCl3 PCl3, PCl5 I2FeBr2 FeCl3+Br2SO2 一.氯气1.物理性质：色 、味 、溶 、密度_、毒 思考：常见的有色气体有 闻味正确方法是 2.分子结构与化学性质：电子式 、结构式 分子极性 化学性质：（强氧化性、Cl：-1、0、+1、+3、+5
2、、+7）（1）与金属反应（2）与非金属反应（3）与水反应（4）与碱反应（5）与还原性物质反应（注）新制氯水组成有哪些？久置氯水组成有哪些？新制氯水性质的具体应用？次氯酸的性质有哪些？（水溶性，酸性，热稳定性，强氧化性） 常见具有漂白性的物质有哪些？请一一列举并说明漂白原因。请你写出制备漂白粉的化学反应式，以及两个反映漂白原理离子反应式。3.氯气的制法：1、 工业制法 耶思教育 22、 实验室制法如果没有氧化剂，可用 代替；如果没有还原剂，可用 代替。思考：1、用含有 HCl146g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应用 87gMnO2与足量的浓盐酸的反应，则所得的Cl2哪个多？为什么 3、如何检
3、验 Cl-（选用试剂、操作、现象、结论及其理由，以简要的文字说明）4、(1）能否用 NaCl、浓硫酸、MnO 2反应制取 Cl2？如能写出反应的方程式(2）能否用制取 Cl2的装置制取 HCl 气体？还应有哪些改动？二. 卤素1位置及结构特征：1） 相同点2） 递变规律：核电核数 电子层数 原子半径 化合价 2 单质性质的相似性和递变性：1)元素性质：均为 元素，随原子序数的递增，其得电子能力 ，非金属性逐渐，单质氧化性_,卤离子的还原性_,气态氢化物的稳定性_,氢卤酸的酸性_2)物理性质：单质 颜色，状态 密度 熔沸点 毒性 水溶性 有机溶剂中溶解性F2Cl2Br2I23)化学性质：（1）与
4、金属反应（2）与非金属反应（H 2） （3）与水反应（4）与碱反应（5）卤素之间的转化反应（6）与还原性物质反应4)卤素的特性：（1）溴是唯一的常温下呈液态的非金属单质,液态溴易挥发,保存时 (2)碘遇淀粉 ，碘晶体易 ,应用 (3)HF 是 酸，有剧毒，能腐蚀 ，应在 存放；(4)CaF2 于水；AgF 于水; AgBr 具有 性,可用于 ；AgI 可用于 气体 发生装置 净化装置 收集方法 尾气处理 反应方程式Cl2试剂 试剂 水 苯（或汽油） 四氯化碳溴 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红碘 深黄 褐 淡紫 紫红 紫 深紫？耶思教育 3(5)F2 氧化性最强，可与稀有气体反应；食盐中加 _可补碘
5、.3、卤素单质及卤素离子的检验（操作、现象、结论、理由）1）卤素单质的检验：2）卤素离子的检验：4、卤化氢气体的制法及实验注意事项相关化学方程式：5、萃取的定义,条件,仪器,操作要求练习题一、选择题（每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味，此盐是（ ）A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI2. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前,常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中的次氯酸分解 D.
6、使水中的硬度减小3. 市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有(1)2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 (2)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(3)H2 + Cl2 2HCl (4)Cl2 + H2O HCl + HClO (5)2HClO 2HCl + O2 点 燃 光A. B. C. D.4. 1995 年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学
7、家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解，产生 Cl 原子。Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：O3 O2+O Cl+O3 ClO+O2 ClO+O Cl+O2 总反应：2O 3 3O2光光 (1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中，Cl 是（ ）A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂(2)O3和 O2是 （ ） A.同分异构体 B.同系物 C.氧的同素异形体 D.氧的同位素5. 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ） A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.
8、氯化铝6. 氯仿(CHCl 3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的 试剂 是（ ）A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.漂白粉溶液 D.氢氧化钠溶液7. 二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，当有 73g 氯化氢参加反应时，可生成氯气（ ） A.35.5g B.36.5g C.71g D.73g8. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）A.Cl 2 B.HClO C.Cl- D.H2O9下列各组物质不能用来制取氯气的是A 氯化钾.浓硫酸 B 二氧化锰.浓盐酸 C 浓盐酸.
9、高锰酸钾 D 二氧化锰.氯化钾.浓硫酸 10下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是（ ）A 液溴 B 氢氟酸 C 盐酸 D 新制氯水11卤素单质的性质，与 F2Cl 2Br 2I 2 的变化规律不相符的是（ ）A 与氢气反应的难易程度 B 非金属活泼性的强弱 C 单质还原性的强弱 D 与水反应的程度电解耶思教育 412在一测气管中充入 1/4 体积氯气、 1/4 体积氮气、1/2 体积氢气，让日光照射一 定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的（ ）A 1/2 B 1/3 C 1/4 D 3/413.储存氯气的钢瓶,为防止腐蚀,装氯气
10、前必须（ ）A 清洗干净 B 充入惰性气体 C 充分干燥 D 除去铁锈14下列叙述正确的是 （ ）A 由 R 变为 R2-的反应是氧化反应B 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂C 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应D 1 个 X 原子失去 2 个电子被 2 个 Y 原子所得，则生成的化合物为 XY215根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 （ ）H2S + Cl2 = S +2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + SA Cl2I 2S B Cl2SI 2 C I2Cl 2S D SI 2
11、Cl 216往碘化钾溶液中先加入氯水再加入 CCl4 振荡，静置后分层,下层呈（ ）A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色17溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反 应也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：Ibr + H 20 = HBr + HIO, 下列有关溴化碘的叙述不正确的是（ ）A 溴化碘与 Br2、 I2 具有相似的化学性质 B 在许多反应中， IBr 是一种强氧化剂C 在溴化碘与水反应中，IBr 既是氧化剂，又是还原剂D 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐二、填空题（共 32 分）19 （6 分）已知硫氰(SCN) 2，氰(CN)
12、 2 和卤素 X2 性质相似。试完成下列反应：(CN)2 + KOH HSCN + MnO2 HCN + MnO 2 室 温 20 （4 分）有 F-、Cl -、I -、Br 2、I 2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应 。21 （4 分）用离子方程式表示下列实验现象：(1) 用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊； (2)用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色； (3)氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出； (4)漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效； 22 （2 分）一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸汽。将此混合气体依次通过氢氧化钠
13、溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，最后收集到的气体为 。23 （5 分）写出下列五种物质的贮存方法：氢氟酸 ；新制氯水 漂白粉 ；液溴 ；溴化银 。24 （3 分）写出清洗下列仪器的常用试剂：做过碘升华实验的试管 ； 加热 KMnO4 制氧气的试管 ；长期盛放石灰水的试剂瓶 。25 （2 分）等质量的氯气、分别与金属钠、镁、铝、铁在适宜的条件下反应时，消耗金属质量由少到多的排列顺序是 。26 （2 分）实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反应制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是什么？。27常温下，X 和 Y 两种气体组成混和气体(X 的分子量小于 Y),经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素，而
14、且不论 X 和 Y 以何种比例混和,氢与氯的质量比总小于 2:71,请确定 X 与 Y 各是何种物质?并请说明理由。三、计算题（共 14 分）28向溶有 24.9gKI 的溶液中先加入 8g 溴单质，再耶思教育 5通人足量的氯气，求反应中（1）被溴单质氧化的 KI 质量；（ 2）被还原的氯气质量。29 （8 分）氯酸钾与二氧化锰的混合物 20.95g，充分加热到质量不再减少为止，剩余固体质量为 16.15g 剩余固体加足量水充分溶解后过滤，不溶性物质经充分洗涤，加足量浓盐酸加热，求最多可生成气体多少克？一、选择题 1.B 2.C 3.B 4.D C 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 10
15、.AD 11.C 12.A 13.C 14.BD 15.A 16.B 17.C 二、填空题19、(CN) 2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O4HSCN + MnO 2 = Mn(SCN)2 + (SCN)2 + 2H2O4HCN + MnO 2 = Mn(CN)2 + (CN)2 + 2H2O20、Br 2；I ；Br 2 + 2I = 2Br + I221、 （1）Cl + Ag = AgCl （2）2I + Cl2 = I2 + 2Cl （3）2F 2 + 2H2O = 4HF + O2(4)Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = 2HclO + CaCO322、氮气23、塑料瓶；棕色瓶，阴凉处；密封；水封；棕色瓶，阴凉处。24、酒精；浓盐酸；稀盐酸。25、铝、镁、铁、钠26、随着反应进行，浓盐酸浓度逐渐降低，不能与二氧化锰反应，生成的氯气。27、必为 HCl 和 Cl2三、计算题28、 （1）16.6g （2）5.325g29、7.1g
