1、1. 了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离和提纯。 2了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。 3了解常见气体的检验。 4综合运用化学知识设计实验方案对常见物质(包括离子、气体、有机物等)进行分离、提纯和检验。,第二节 物质的检验、分离和提纯,一常见物质的分离操作,难溶固体与 液体混合物,小,一贴、二低、三靠,搅拌,即停止加热,互溶,蒸馏烧瓶支管口,从下口流出,上口倒出,思考： 萃取剂应符合的条件是： 萃取剂与原溶剂互不相溶； 与溶质不反应； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。,二常见气体的检验 (1)观察颜色：红棕色为
2、，黄绿色为 ；打开瓶塞，瓶口有白雾出现的是 、 、 或 、有 _色气体出现的是NO。 (2)闻气味：有 气味的可能是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2等。,NO2、Br2(g),Cl2,浓硝酸,浓盐酸,浓氨水,红棕,刺激性,(3)试纸检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体如：HCl、CO2等；使湿润的品红试纸褪色的是等；使湿润的淀粉KI试纸 的是氧化性气体如：Cl2、O3等。 (4)点燃：可燃或产生爆鸣声的是 性气体如：H2、CH4、CO等。 (5)使带火星的木条复燃的是 。 (6)通入盛有试剂的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成 色的溶液并生成色气体，水溶
3、液显酸性；二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液 ，加热后又显 ，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水变等。,NH3,SO2、Cl2,变蓝,可燃,O2,无,无,褪色,红色,浑浊,三重要离子的检验 (1)Na、K：用焰色反应，它们的火焰分别是 、 。(K透过蓝色钴玻璃观察)。 (2) NH4+ ：与NaOH溶液反应，加热，放出 的气体，能使湿润的红色石蕊试纸 ；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒 。 (3)Ba2：与稀硫酸或可溶性硫酸盐产生 ，且沉淀不溶于稀盐酸(或稀硝酸)。,黄色,紫色,刺激性气味,变蓝,白烟,白色沉淀,(4)Al3： 与适量的NaOH溶液反应，生成白色沉淀， 该沉淀
4、能溶于过量NaOH溶液。 (5)Fe3：与KSCN(硫氰酸钾)溶液，溶液立即显血红色。 (6)Fe2：与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。,(7) CO32- ：与BaCl2反应生成白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 (8) SO32- ：浓溶液与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体，能使品红褪色。 (9) SO42- ：加入盐酸无明显现象后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 (10)Cl：与硝酸
5、酸化的硝酸银反应，有白色沉淀生成。,能使Ba2+生成白色沉淀的离子：,CO32- SO42- SO32-,能使Ag+生成白色沉淀的离子：,CI- CO32- SO42- SO32-,能使澄清石灰水变浑浊的气体：,CO2 SO2,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：,CI2 O3 I2 NO2,不加任何试剂的鉴别,先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。,若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或加热区别开来；,若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录反应后的现象，分析确定。,观察是否存在：互
6、相滴加顺序不同，现象不同的两种物质； 如：KNO3、MgCl2、AlCl3、NaOH、NH3H2O,仅用一种试剂鉴别习题,1.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是：（ ）A.溴水 B.FeCl3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.AgNO3溶液,2.下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的（ ）A.MnO2 CuO FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C.AgNO3 KNO3 Na2CO3 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3,3.下列各组物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互
7、反应不能鉴别的是：（ ）A. FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl3B. KCl、NaNO3、NH3H2O、HNO3C. NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH D. NaNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl,D,D,D,【例1】下列实验装置不适用于物质分离的( ),D,物质的分离、提纯在操作方法上涉及到溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗气及气体的干燥与净化；在化学反应物质上涉及到试剂的选择、加入试剂的顺序等。 1在进行物质分离实验时一般应注意以下几点：(1)被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。(2)分离后不得引入新的杂质。(3)被分离的物质，在分
8、离后要复原。,2物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。所谓不增，不引进新的物质；不变指被提纯的物质性质不能改变；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。 3为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时一般应“稍过量”。 4安排加入试剂先后顺序时，应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。 5加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。,1下列物质提纯的方法正确的是( )A除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合B除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量
9、的BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏,B,1物质检验的基本原则物质检验的“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：(1)生成气体，如 的检验；(2)生成沉淀，如Cl、 的检验；(3)显现特殊颜色，如Fe3、苯酚的检验。(4)焰色反应：检测金属或金属离子。,【例】 下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是( )ANaOH Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOHCAgNO3 NaCl KCl Cu
10、Cl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl,C,2下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A B C D,A,【例】 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是( )用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔 A B C D,B,考点知识梳理,物质的检验,主要 类型,基本方法：,鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。,鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。,推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。,物质的分 离与提纯,分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。,提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。,基本原则,不增（不引入新杂质） 不减（不减少被提纯物质） 易分离（被提纯物质易与杂质分离） 易复原（被提纯物易复原）,注意事项,除杂试剂应过量： 过量试剂需除尽； 去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序； 选择最佳的除杂途径。,取试样加试剂说操作表现象下结论,物质分离与提纯的常用物理方法,物质分离与提纯的常用物理方法,
