1、12015 届高三 C1205、C 1206 化学辅尖1、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的 CN 有剧毒。在微生物的作用下，CN 能够被氧气氧化成 HCO3 ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为 。（2）含乙酸钠和对氯酚（ ）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如OHCl下图所示。B 是电池的 极（填“正”或“ 负”） ；A 极的电极反应式为 。（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的（摩尔质量为 90 g mol-1）原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A 表示乳酸根离子） 。 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸
2、的原理： 。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 68，此时进入浓缩室的OH 可忽略不计。400mL 10 gL-1 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 gL-1（溶液体积变化忽略不计） ，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为 L。2 SO2、NO 是大气污染物。吸收 SO2 和 NO，获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下（Ce 为铈元素）：（ I I I IVNOS2NOaH Ce3+NO2-3- NO2-3- NH4O3NH3O2e4+S24-HSO3-e4+1）装置中生成 HSO3 的离子方程式为 。阴离子交换膜阳离子交换膜浓 HA 溶
3、液稀 HA 溶液0.1molL-1H2SO4 溶液垃圾发酵液（含 A 离子）惰性电极惰性电极浓缩室OHCl OH质子交换膜A 极 B 极微生物膜CH3COOHCO3H+Cl 和2（2）含硫各微粒（H 2SO3、HSO 3 和 SO32 ）存在于 SO2 与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如左图所示。下列说法正确的是 （填字母序号） 。apH=8 时溶液中 c(HSO3 ) c(SO32 ) bpH=7 时，溶液中 c(Na+) =c(HSO3 )+c(SO32 ) c为获得尽可能纯的 NaHSO3，可将溶液的 pH 控制在 45 左右向 pH=5
4、 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因： 。 （3）装置中，酸性条件下，NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3 、NO 2 ，写出生成NO3 的离子方程式 。（4）装置的作用之一是再生 Ce4+，其原理如右图所示。生成 Ce4+的电极反应式为 。生成 Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。（5）已知进入装置的溶液中，NO 2 的浓度为 a gL-1，要使 1 m3 该溶液中的 NO2 完全转化为 NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的 O2 L。 （用含a 代数式表示，计算结果保留整
5、数）27 （14 分）锶为第五周期A 族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl 26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为 SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知： 经盐酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl 外，还含有少量 Ba2+杂质 SrSO 4、BaSO 4 的溶度积常数分别为 3.3107 、1.110 10 SrCl 26H2O 的摩尔质量为：267 g/mol（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2）隔绝空气高温焙烧，若 0.5 mol SrSO4 中只有 S 被还原，转移了 4 mol 电子。写出该反应的化学方程式：_。（3）为了得到较纯的六水氯化
6、锶晶体，过滤 2 后还需进行的两步操作是_。（4）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中 Sr2+的浓度应不高于_ mol/L（注：此时滤液中 Ba2+浓度为 1105 mol/L） 。（5）产品纯度检测：称取 1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.100102 mol 的 AgNO3 溶液（溶液中除 Cl 外，不含其它与 Ag+反应的离子） ，待 Cl 完全沉淀后，用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 0.2000 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩余的3AgNO3，使剩余的 Ag+ 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出。 滴定反应达到终点的现象是_
7、。 若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL，则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为_（保留 4 位有效数字） 。参考答案：1 （1）2CN + 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 （2）负 Cl OH + 2e + H+ = OH + Cl （3）4OH 4e = 2H2O+O2 阳极 OH-放电，c(H +)增大，H +从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室； A 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H + +A = HA，乳酸浓度增大。 6.722 （1）SO 2 + OH =HSO3（2）a、cHSO 3 在溶液中存在电离平衡：HSO 3 SO32 +H+，加入 CaCl2 溶液后，Ca2+SO32 =CaSO3使电离平衡右移，c(H +)增大（3）NO+2H 2O+3Ce4+=3Ce3+NO3 +4H+（4）Ce 3+- e = Ce4+ a（5）243a（242a、244a 、5600a /23 都给分）3 （1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率。（2）SrSO 4 + 4C = SrS + 4CO （3）洗涤、干燥（或烘干）（4）除去溶液中 Ba2+杂质 0.03（5）溶液由无色变为血红色，且 30 s 不褪色 93.45%
