1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！ 盐类水解的教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版化学反应原理 （选修）专题 3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结
2、构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水
3、电离出的 H 或 OH 形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。层次目标 固着点 达成方法1能够知道哪些盐在溶液中发生水解。已经掌握弱电解质的概念，熟悉常见的弱电解质。通过实验探究和讨论，得出弱酸盐、弱碱盐或弱酸弱碱盐能够水解。2知道盐类水解的本质已经掌握了弱电解质电离平衡的知识，能够从微观角度分析水的电离平衡移动情况。通过分析，实现从现象到本质，从宏观到微观、从感性到理性的变化3能够判断盐溶液的酸碱性
4、已经掌握溶液酸碱性的本质是溶液中 OH 和 H+的相对大小通过概括归纳，认识盐类水解的规律。4能够书写简单的盐类水解的离子方程式。学生已经具备了离子反应的知识、离子方程式的书写技能通过示例、练习活动，实现符号表征与微观表征的转化。知识与技能5提升逻辑思维能力 已经具备了基本的思维方法 通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因。过程与方法实验探究提出问题分析讨论抽象概括得出结论交流应用的探究方法。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！ 【目标设计】根据学生已有的知识水平和认知能力，以及课标和教材的要求确立本单元的教学目标为：【教学流程和教学活动设计】根
5、据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合作学习，注视过程与方法和情感体验等理念，本节课的教学流程和教学活动设计如下。教学活动教学模式教学流程教师活动 学生活动设计意图实验探究 电脑投影：五种盐溶液分别呈什么性？实验：四人一组共同对五种盐溶液进行 pH 测定。形成认知冲突，激发探究欲望实验探究并提出问现 提出问题 组织学生对观察到的现象进行分析，提出盐溶液可能酸、碱性的假设思考：对情景问题进行宏观分析，尝试解释，提出可能的假设培养学生对问题进行质疑、分析的能力体验科学探究的方法分析问题 呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出组成和溶液酸碱性的关系。讨论交流每
6、组间同学讨论后，进行公开交流结果。使学生能从宏观层面进行分析、比较的研究方法。规律探讨 以醋酸钠溶液为例，设置几个层层深入的问题，引导学生从水的平衡移动角度去分析。然后，要求学生叙述醋酸钠的水解过程，共同归纳分析方法同理，对 NH4Cl 溶液的水解过程进行分析。比较归纳：通过对实验结果的比较以及对水解原理的分析，得出盐的组成与溶液酸碱的关系。引导学生学会比较归纳、寻找事物之间的联系和变化规律。分析讨论 验证假设原因解析 呈现 CH3COONa、NH 4Cl水解过程的分析图，指导学生对各类盐的水解实质进行概括，得出盐类水解的实质。思考交流：逐渐深入的研究盐溶液中阴阳离子与 OH 、H +的结合，
7、对水电离平衡的影响及结果。问题解决：分析 NH4Cl 溶液的水解过程通过对循序渐进的问题的思考，既能及时巩固刚刚学习的分析方法，又能培养学生独立解决问题的能力。抽象概括归纳概括 再现问题情景中的问题，要求学生归纳水解的规律，如有可能，能用口诀表达。比较归纳：分别从水解离子、形成的弱电解质、对水电离平衡的影响等几方面，对给定盐的水解情况进行比较抽象概括：通过比较，提取水解共同的通过比较归纳和抽象概括，掌握比较和抽象的思维方法，理解盐类水解的实质，形成概念，并从水解的微观变化过程对水解规律再理解。情感态度与价值观学会依据本质推现象，透过现象看本质，体验科学探究的乐趣，感受化学世界的奇妙与和谐。高考
8、资源网（ ） ，您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！ 本质特征，形成盐类水解的概念应用与评价 目标检测 电脑投影：课堂练习 应用练习：完成目标检测的练习，对完成情况进行交流、互相评价。由知识与技能目标设置练习能够提高练习的针对性，同时便于目标的达成程度的检测。巩固课堂知识，形成运用盐类水解知识解决问题的能力。盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律能正确书写盐类水解方程式和离子方程式能力目标：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质情感目标：体验科学探究方法和合作学习【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析
9、【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH 试纸、标准比色卡、浓度均为0.1molL1 CH3COONa、Na 2CO3、NH 4Cl、AlCl 3、NaCl 五种溶液。多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】引入新课叙述：平时我们接触到的象 NaCl、KNO 3 溶液都呈中性的，那么是不是所有的盐溶液都呈中性的呢？学生实验每四个学生一小组，共用完成对CH3COONa、Na 2CO3、NH 4Cl、AlCl 3、NaCl 五种溶液的 pH 测定，并与标准比色卡对照并做记录。学生回答并电脑投影（先学生回答后再投影）质疑为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、
10、有点呈中性？板书第三单元 盐类的水解提问判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？纯水呈什么性？为什么？物质 物质的量浓度 pH 酸碱性NH4Cl 0.1molL 1 7 酸性NaCl 0.1molL 1 7 中性Na2CO3 0.1molL 1 7 碱性AlCl3 0.1molL 1 7 酸性CH3COONa 0.1molL 1 7 碱性高考资源网（ ） ，您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！ （学生回答：c( OH ) 和 c(H )相对大小；若溶液中 c(H ) c(OH )，呈酸性，若 c(H ) 高考资源网（ ） ，您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！ 【 归 纳 小
11、 结 】在 盐 溶 液 中 ， 盐 电 离 出 的 离 子 （ 弱 酸 阴 离 子或 弱 碱 阳 离 子 ） 跟 水 所 电 离 出 的 H+或 O-结 合生 成 弱 电 解 质 分 子 的 反 应 就 叫 做 盐 类 的 水 解 。水 解 的 条 件 ：水 解 的 实 质 ： （ 有 弱 才 水 解 ,无 弱 不 水 解 ）破 坏 了 水 的 电 离 平 衡 ,促 进 了 水 的 电 离 。 水 解 的 规 律(口 诀 )： 谁 强 显 谁 性 ; 越 弱 越 水 解在 水 溶 液 中 、 电 离 出 弱 酸 阴 离 子 或 弱 碱 阳 离 子 。有 弱 才 水 解 谁 弱 谁 水 解 酸
12、HA(或 碱 BO)越 弱 ,它 HA(或 BO)对 应 的 酸 根 离 子 ( 或 )水 解 程度 越 大 .口 诀 :越 弱 越 水 解 .水 解 又 一 规 律 :相 同 条 件 下 ,等 浓 度 盐 (水 解 )溶 液pH越 大 c(-)越 大 水 的 电 离程 度 越 大 酸 根 离 子 水 解 程 度 越大 .(水 解 程 度 :Cl- 3-F-)酸 性 F 3 Cl)25 ,浓 度 均 为 0.1mol/L的 几 种 盐 溶 液 ， 用 pH计 精 确 测 定 其 溶 液 的 pH,如 下 表 .探 究 问 题 ： 3.510-48.2NaF 8106ClO.-5.9H3a对 应
13、 弱 酸 的Ka(2 )盐 溶 液试 分 析 酸 的 强 弱 与 对 应 钠 盐 水 解 程 度 的关 系 .3.盐 类 水 解 规 律 ：强 碱 弱 酸 盐 碱 性强 酸 弱 碱 盐 酸 性强 酸 强 碱 盐 中 性 (不 水 解 )口 诀 :谁 弱 谁 水 解 ， 谁 强 显 谁 性 ； AlC3溶 液NH4溶 液3Oa溶 液2溶 液Cl溶 液 盐 的 类 型盐 溶 液 中 性碱 性酸 性强 酸 弱 碱 盐弱 酸 强 碱 盐强 酸 强 碱 盐探 究 问 题 1：试 根 据 水 解 原 理 :找 出 盐 的 类 型 与 盐 溶 液 的酸 碱 性 关 系 。 酸 碱 性2.盐 类 水 解 条
14、件 和 实 质 ：在 水 溶 液 中 、 存 在 (电 离 出 )弱 酸 阴离 子 或 弱 碱 阳 离 子 。(口 诀 :有 弱 才 水 解 ,无 弱 不 水 解 )盐 电 离 出 的 离 子 破 坏 了 水 的 电 离 平 衡 ,促进 了 水 的 电 离 。 水 解 条 件 : 水 解 实 质1.盐 类 水 解 的 定 义 ：在 盐 溶 液 中 ， 盐 电 离 出 的 离 子 （ 弱 酸 阴离 子 或 弱 碱 阳 离 子 ） 跟 水 所 电 离 出 的 H+或OH-结 合 生 成 弱 电 解 质 分 子 的 反 应 就 叫 做 盐类 的 水 解 。 H2O + OH -C3Na =+ C3-
15、4ll-+ N4+结 合 C3Na和 4Cl的 水 解 机 理 ， 分 析 归 纳 弱 电 解 质 弱电解质分 析 与 讨 论 （ 以 NaCl溶 液 为 例 ） ：al= + l-H2O-H+c(OH-) =c(+)中 性- N+ a(强 电 解 质 )+Cl- l强 电 解 质NH4Cl =4+ Cl-3H2O(弱 电 解 质 )2O -H+分 析 与 讨 论 （ 以 4l溶 液 为 例 ） ：N32 N4+ -c(-)c()酸 性CH3ONa =CH3O-+ Na3(弱 电 解 质 )分 析 讨 论 （ 以 CH3ONa溶 液 例 ） ：c(+) c-3 -+ 碱 性2 盐 类 水 解
16、如 何 表 示 呢 ?【 观 察 与 思 考 】上 述 水 解 (程 )度 数 据 说 明 了 什 么 问 题 ?25NaFClOH3a盐 溶 液(0.1mol/L)8.23106.9pH.710-68-4.-6c(O-)mol/L.17%.80.7水 解 (程 )度CH3O- 2 CH3O +-显 碱 性N4+2 N32 +显 酸 性练 习 ： 书 写 下 列 物 质 水 解 的 方 程 式 ：aF、 2CO3、 H4l、 Cul24.盐 类 水 解 的 表 示 方 法写 下 列 3Na 、 4l水 解 的 方 程 式 ：a NaHl Cl 书书书书练 习 ： 书 写 下 列 物 质 水 解
17、 的 方 程 式 ：NaF、 2CO3、 NH4l、 Cul2+ F+aO离 子 方 程 式 ： -2 F+H-a23 2 3 Na(主 )NHCO + 2C 次4l2 3.O+lu u(H)2 书书书书书1、 盐 类 水 解 （ 单 水 解 ） 一 般 是 比 较 微 弱 的 ， 通 常 用“”表 示 ， 同 时 无 沉 淀 和 气 体 产 生 。2、 多 元 弱 酸 的 酸 根 离 子 水 解 是 分 步 进 行 的 ， 以 第 一 步为 主 ;第 一 步 水 解 程 度 比 第 二 步 水 解 程 度 大 得 多 （ 与 多 元弱 酸 电 离 类 似 ） .（ 相 同 物 质 的 量 浓
18、 度 的 正 盐 比 对 应 酸 式 盐 的 水解 程 度 大 得 多 ， 故 Na2CO3溶 液 碱 性 比 NaHCO3强 ）3、 多 元 弱 碱 的 阳 离 子 水 解 过 程 较 为 复 杂 ， 通 常 写 成 一步 完 成 。 （ 与 多 元 弱 碱 的 电 离 类 似 ）4、 多 元 弱 酸 的 酸 式 氢 根 离 子 ， 水 解 和 电 离 同 步 进 行 。(如 :HCO3-水 解 和 电 离 同 步 进 行 )CH3O+NaH CH3ONa+23a+2 3+aH盐 水 酸 碱酸 碱 盐 水酸酸 碱碱 盐盐 水水中 和中 和水 解水 解水 解水 解中 和中 和水 解水 解中 和
19、中 和5.盐 类 水 解 反 应 和 中 和 反 应 的 关 系 向 水 中 加 入 下 列 相 应 物 质 ， 试 填 表 :思 考 ：KNO3H2S4FeCl3K2O溶 液 的 pH变 化水 的 电 离度 变 化水 电 离 平衡 移 动 方向加 入 物 质 正 向正 向逆 向逆 向不 移 动 增 大增 大减 小减 小不 变 增 大减 小减 小增 大不 变 1. 下 列 溶 液下 列 溶 液 PH小 于小 于 7的 是的 是A、 KBr、 CuSO4、 NaFD、 Ba(NO3)22. 下 列 溶 液 能 使 酚 酞 指 示 剂 显 红 色 的 是下 列 溶 液 能 使 酚 酞 指 示 剂
20、显 红 色 的 是、 3、 a4C、 2S、 FeCl3.下 列 离 子 在 水 溶 液 中 不 会 发 生 水 解 的 是下 列 离 子 在 水 溶 液 中 不 会 发 生 水 解 的 是A 、 NH4+B、 SO42_ 、 Al3+D 、 _.氯 化 铵 溶 液 中 离 子 浓 度 从 大 到 小 排 列 正 确 的 是 ：氯 化 铵 溶 液 中 离 子 浓 度 从 大 到 小 排 列 正 确 的 是 ：. 4+、 、 -、 Cl_ B .Cl_、 NH4+、 、 OH _C 、 l_、 N4+、 H D、 、 -、 +练 习练 习下 列 盐 的 水 溶 液 中 ,离 子 浓 度 比 正 确 的 是 ：D、 NaFc(Na+) :c(F-) 1: B、 K2SO4c(K+) :c(SO42-) = :1C、 (H)H4 - A、 NalNa Cl- BC练 习练 习 2
