1、第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解第4课时 粒子浓度的关系,【学习目标】,1.会判断溶液中的粒子种类。2.会判断溶液中粒子浓度大小关系。,导,例1、常温下，比较0.1mol/L CH3COOH溶液中各主要粒子浓度大小： （水分子除外） 例2：H2S溶液中： 例3、常温下，比较0.1mol/L CH3COONa溶液中各主要粒子浓度大小： 例4：Na2CO3 溶液中：c (CO32) _ c (HCO3) _ c (H2CO3) 例5：NH4Cl 溶液中电荷守恒式： 例6：Na2S 溶液中电荷守恒式： 例7：NaHCO3溶液物料守恒式： 例8：Na2S 溶液物料守恒式： 例9：NH4C
2、l溶液中的质子守恒关系式： 例10：CH3COONa溶液中的质子守恒关系式：,思,例1：0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的离子、分子浓度大小关系（水分子除外）：,c(CH3COOH) c(H+)c(CH3COO-) c(OH-),(1)指弱电解质的电离程度“小”,一、两个理论,理论依据1,展, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,例2：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c(OH),(2)指弱离子的水解程度“小”,例3: 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中的离子、分子浓度大小关系如何（水分子除外）：,c(Na+)
3、c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+),展, 水解是微弱的, 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,例4：Na2CO3 溶液中： c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3),1、电荷守恒,例5：NH4Cl 溶液中阳离子： NH4+ H+阴离子： Cl OHn ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),二、电解质溶液中的守恒关系,例6：Na2S 溶液,c (Na+ ) + c ( H+ ) =
4、 c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ),理论依据2,例7：NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (C) 1 : 1, c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3),例8：Na2S 溶液, c (Na+) : c (S) 2 : 1, c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,例9：NH4Cl溶液中,c(H
5、+) = c(NH3H2O) + c(OH),例10：CH3COONa溶液中,c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH),1、写出Na 2CO3溶液中的所有电离、水解方程式和电荷、物料、质子守恒关系式。2、写出NaHCO3溶液中的所有电离、水解方程式和电荷、物料、质子守恒关系式。,议,1. 电荷守恒关系式,c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),2. 物料守恒关系式,c(Na+)=2 c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3),3. 质子守恒关系式,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),展,评,1、写出Na 2CO3
6、溶液中的所有电离、水解方程式和电荷、物料、质子守恒关系式。,1. 电荷守恒关系式,c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),2. 物料守恒关系式,c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3),3. 质子守恒关系式,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),展,评,2、写出NaHCO3溶液中的所有电离、水解方程式和电荷、物料、质子守恒关系式。,知识总结,电解质溶液,单一溶液,混合溶液,酸或碱溶液,正盐溶液,弱酸酸式盐溶液,考虑电离,考虑电离和水解,考虑水解,不反应,考虑电离和水解,根据过量程度考虑电离和水解,反应,恰好完
7、 全反应,过量,酸或碱溶液,正盐溶液,考虑电离,考虑水解,1.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度由大到小排列的顺序是：A、 NH4Cl B、NH4HSO4 C、 CH3COONH4 D、NH4HCO3 E、（NH4）2CO3 F、 NH3H2O,EBACDF,检,2.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ） A、c(OH-)c(H+) B、c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C、c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D、c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),C,3.在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）（双选） A、C (Na+) c (HCO3-) c(H+) c(OH-) B、C(Na+)c(H+) c(HCO3-)c(OH-)2C (CO32-) C、C ( Na+ ) C (HCO3-) C (OH- )C (H+ ) D、C(Na+)C(HCO3-) C(H2CO3) C(CO32-),BD,
