1、1化学反应速率 化学平衡一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）11g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为A C + H 2O = CO + H2 H= +131.3KJmol1B C(s)+ H 2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94KJmol1C C(s)+ H 2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol1D C(s)+ H 2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol12科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有
2、机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为AH 22OH 2H 2O2e BO 24H 4e 2H 2O CH 22e 2H DO 22H 2O4e 4OH 3关于如图所示装置的叙述，正确的是A 铜 是 阳 极 ， 铜 片 上 有 气 泡 产 生 B 铜 片 质 量 逐 渐 减 少 C 电 流 从 锌 片 经 导 线 流 向 铜 片 D 氢 离 子 在 铜 片 表 面 被 还 原 4 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是稀H2SO4稀A电解过程中，铜极上有 H2生成 B.电解初期，主反应方程式为：2H 2O=H2+O 2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析
3、出 D整个电解过程中，H +的浓度不断增大5本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率Cu 石墨电解2D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6下列说法不正确的是A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C自发进行的反应一定能迅速进行D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响 有关7
4、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL 1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL 1 s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL 1 s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL 1 ，其中正确的是A B C D8下列说法不正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积
5、)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子数D活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞9 一 定 条 件 下 反 应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度 v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则 m、n、p、q 的数值可以是 A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、210某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g)cZ(g) ，达到平 衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质
6、 Y 和 Z 的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是 A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时， v 正 增大， v 逆 减小C达到新平衡时，物质 X 的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大11在 25时建立下列平衡：2NO 2 N2O4 H0，若把烧瓶置于 100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度，其中达到新平衡前不变的是3A B C D12右图所示为 8000C 时 ABC 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 AA 是反应物 B前 2 min A 的分解速率为 0.1molL-1min-1 C达平衡后，若
7、升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 13100时，将 0.1 mol N2O4置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是N 2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1:2NO 2的生成速率与 NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化NO 2的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有14某反应：A B
8、+ C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S 的判断正确的是AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH、S015下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，使用过程过量的空气以提高 SO2的利用率D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成16放热反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0 在温度 t1时达到平衡， c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和
9、c2(H2O)，平衡常数为 K2，则 A K2 和 K1的单位均为 mol/L B c2(CO)=c2(H2O) C K2 K1 D c1(CO)c2(CO)17下图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。 在一定条件下，Ni 可以与 CO（g）发生如下反应： Ni(s) + 4CO(g) Ni（CO）4（g）323353K453473K4但 Ni 粉中的杂质不与 CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350K 和 470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A纯 Ni（s）和 Ni（CO） 4（g） B纯 Ni（s）和 CO（g）C不纯 Ni（s
10、）和 CO（g） D不纯 Ni（s）和 Ni（CO） 4（g）18某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应： H 0， P2 P1 B反应： H 0，T 1 T2C反应： H 0， T2T 1；或 H 0， T2 T1D反应： H 0， T2T 119合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673K30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的
11、是 A点 a 的正反应速率比点 b 的大 B点 c 处反应达到平衡C点 d (t1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处 n(N2)一样D其他条件不变，773K 下反应至 t1时刻，n(H2)比上图中 d 点的值大n t2 abcde NH3H20 t1 tNH3H2520在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到 2 s 时，NO 2的浓度为 0.02 molL1 。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的 1.6 倍。 下列说法正确的是A前 2 s，以 N2O4的浓度表示的平衡反应速率为 0. 01 molL1
12、 s1B 在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1. 1 倍 C 在平衡时体系内含 N2O4 0. 25 molD 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高 N2O4的转化率二非选择题：（共 54 分）21（9 分）依据氧化还原反应：2Ag +(aq)Cu(s) = Cu 2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请 回 答 下 列 问 题 ： (1)电 极 X的 材 料 是 _； 电 解 质 溶 液 Y是 _； (2)银 电 极 为 电 池 的 _极 ， 发 生 的 电 极 反 应 为 _； X电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为 _； (3)外 电 路 中 的 电 子 是 从 _电 极
13、 流 向 _电 极 。 22（共 5 分）在密闭容器中通入 a mol H2和 b mol I2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？（1）升高温度 _ ；（2）加入正催化剂 _ ；（3）体积不变充入更多的 H2 _；（4）扩大容器的体积 _；（5）容器体积不变，通入氖气 _；23(8 分)现有可逆反应 A(气)B(气) 3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物 C 在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况， 则_ 曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的曲线 a、b 表示不同温度条件下 C 的百分含量
14、，则温度 a_温度 b（填：大于、等于或小于），此可逆反应的正反应是_ 热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线是表示压强较大的情况。盐桥XYACuSO4 溶液电流计Ag624（6 分）可逆反应 3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。若 BC 都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若 B 是气体，C 不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若 B 不是气体，C 是气体。如果 A 的摩尔质量大于 C 的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。25（18 分）(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度
15、，K 值越大，表示_ ，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大一定减小或可能增大也可能减小)。(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO 2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H 0写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_ 降低温度，该反应 K 值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速度_（以上均填增大减小或不变）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2O 2SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 _
16、（填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3的物质的量26（共 8 分）在一固定容积的密闭容 器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入 1molA 和 3molB 且达到平衡后，生成了 a molC。 （1）达到平衡时，C 在反应混合气中的体积分数是 （用含字母 a 的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2molA 和 6 mol B，达到平衡后，C 的物质的量为 mol（用含字母 a 的代数式表示）。此时 C 在反应 混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
17、 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol A 和 8 mol B，若要求平衡后 C 在反7应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入 C mol。五计算题题：（共 6 分）27.在一个容积为 500mL 的密闭容器中，充入 5mol H2和 2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H 2(g) +CO(g) CH3OH(g)，经过 5min 后达到平衡状态。若此时测得 CH3OH蒸气的浓度为 2 mol/L，求：（1）以 H2的浓度变化表示的该反应的速率. （2）达平衡时 CO 的转化率（3）平衡混合气体的密度与相同状况下的氢气密度之比（C：12；H：
18、1；O：16）宿迁中学高二化学反应速率 化学平衡专题测试题答案选择题 DCDCC CBDBC ACABB BBCDC21、(1)Cu、AgNO 3（2）正、略（3）负、正22(1)加快 (2)加快 (3) 加快 (4) 减慢 (5)不变 23、a，大于，吸热，b24、变 小 变 小 变 小 25、 (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小（2） （3）增大 增大 减小)(2OcS（4）1520min 和 2530min （5）增加了 O2的浓度 (6)a b26（1）25a% （2）2a 不变 （3）6解析：（1）根据反应方程式，由生成了 amolC，可知 A 反应了 a/3mol，
19、B 反应了 2a/3mol，平衡时 A 为(1-a/3)mol，B 为(3-2a/3)mol，C 为 amol，可计算出 C 的体积分数为 25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C 的物质的量为 2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入 C xmol，xmolC 完全换算成 A、B 后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得 x=6。27、 8.38 352
