1、1金属的化学性质1、下列物质混合后铁能溶解但无气体产生的是（ ）A铁粉与硫酸铜溶液 B铁粉与稀硫酸C铁粉与硫酸亚铁 D铁钉与稀盐酸2、下列金属中，不能从 CuSO4溶液中置换出铜的是（ ）AFe BAg CMg DZn3、把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（ ）AFe BCu CFe 和 Cu DCu 和 Mg4、X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 能与稀硫酸反应，当 把 Y 放入 X 的盐溶液中时，Y 表面有X 析出，则 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序是（ ）AXYZ BXZY CZYX DYZX5. 金属 Ni、Zn 分别放入其他三种金属盐
2、X、Y、Z 的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：X 盐 Y 盐 Z 盐Ni 无 无 有Zn 无 有 有它们的金属活动性递减的顺序是A. X、Zn、Ni、Y、Z B. X、Y、Ni、Zn、ZC. Z、Zn、Y、Ni、X D. X、Zn、Y、Ni、Z6. 将 Mg、Al、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气 质量相同，其可能原因是A. 放入的三种金属质量相同，盐酸足量B. 放入的 Mg、Al、Zn 的质量比为 12932.5，盐酸足量C. 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D. 放入的盐酸质量比为 321，反应后无盐酸剩余 7、FeSO 4溶液中混有少量的
3、CuSO4，若除去 CuSO4,可向其中加入过量的，然后进行，即可得纯净的 FeSO4溶液。8、实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过程）（1） 物理方法；（2） 化学方法。9、某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有盐酸的试管中，实验观察现象记录如下：反应时间 1 5 8 10 13 15实验现象 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 少量气泡 反应停止，铝剩余试解释上述实验过程，产生一系列现象的原因。10、设计一个实验证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱。你认为下列药品哪些组合可以。A、Fe、CuSO 4、Ag B、FeSO 4、Cu、Ag C、F
4、eSO 4 、Cu、AgNO 3 D、Fe、 Cu 、AgNO 311. 化学课外活动小组的同学们通过查阅资料得 知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。于是，他们进行了如下的实验活动：【设计方案】加入比银活动性强的金属单质；除去金属混合物中的杂质。【小组讨论】选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到银和铜的金属混合物；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到银和铁的金属混合物。你认为 （填“甲”或“乙”）同学的方案更合理，原因是 ；2除去银粉中混有的金属 向上述所得的金属混合物中加入的试剂是 ，
5、反应的化学方程式为 。怎样知道你所要除去的金属是否除完了？ 。【进行实验】其实验过程图示如下在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是 ，滤液 A 中溶质的化学式是 ；【产品验证】请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含有铁粉： 。12. 下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验（ 1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_ _，请写出这一反应的化学方程式 。（2）我国古代“湿法冶铜” 就是利用了 C 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式 。（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一 个实验帮助这位同学达到实验目的。实验步骤 现象 结
6、论13. 镁将成为 2 1 世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。(1)金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2 Mg+C02=C+2MgO，此反应类型属于 ( )A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一 3。据此写出氮化镁的化学式_ 。(2)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取1 6 g 镁铝合金样品，把 6 0 g 氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠 溶反应的化学方程式为 2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAl02
7、+3H2，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 点燃硝酸银溶液DCA B3所加氢氧化钠溶液的次数 第一 次 第二次 第三次剩余固体的质量g 1 O6 5.2 4O从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_ 。(3)老 师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?猜想：小明认为可能是 MgO；小赵认为可能是 Mg2(OH)2 C03；小花认为可能是 Mg(OH)2。小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_ 。实验探
8、究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是_,_.查阅资料得出结论：Mg(O H)2和 Mg2(OH)2 C03都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg2(OH)2 C03加热分解的化学方程式_.14、从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。操作步骤 目 的(1)将废水过滤(2)向滤液中加入过量铁粉(3)(4)在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸(5)将反应后的混合物过滤(6)(1)(2
9、)(3)将Cu和过量的铁粉与FeSO 4溶液分离(4)(5)(6)得到硫酸亚铁晶体15、为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件（如下所列），通过填写下表，完成对实验方案的构思。【实验仪器】试管、胶头滴管、镊子【实验药品】铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液方案 所选药品 有关化学方程式41216、学校研究性学习小组测定 CuFe 合金、FeZn 合金和 FeAl 合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g 与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体 ag。请你参与讨论：（1）当粉末为 FeAl 合金时，a_；（2）当粉末为 CuFe 合金时，aa_时，粉末可能是 。17、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：实验次数项目 第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气 的质量/g 0.4 0.4 0.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至 0.1%）。
