1、1课题：水的电 离和溶液的酸 碱性第 2 课 时【 课 标 要 求 】 了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。掌握有关混 合溶液值的简单计算3、了解溶液稀释时 pH 的变化规律【 学 习 重 点 】 水的离子积， 浓度、 浓度、值与溶液酸碱性的关系有关溶液值的计算【 学 习 难 点 】 值的计算一、知识巩固在水电离出的 c(H+)10 14 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的 AK 、Na 、HCO 3 、Cl BK 、Br 、AlO 2 、Cl CSO 42 、Na 、NO 3 、Cl DSO 42 、NH 4 、Al 3 、Cl 二、导学模块【合作探究】一、溶液 PH 的测定方法（1）酸碱
2、指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂 变色范围的石蕊 8 蓝色甲基橙 4.4 黄色酚酞 10 红色（2）试纸法使用方法： （3）PH 计法二、有关 pH 的计算（一）单一溶液的 PH 计算例 2 已知常温下浓度为 0.01mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离度为 1%，求该溶液的 PH 值。（二）酸碱混合溶液的 PH 计算例 3 将 PH=2 的 H2SO4溶液与 PH=4 的 H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的 PH 值。例 4 常温下 PH=4 的 HCl 和 PH=10 的 NaOH 分别按体积比为 1:1、11:9、9:11 混
3、合，分别求三种情况下溶液的 PH 值。2（三）酸、碱加水稀释后溶液的 PH 值例 5常温下，将 PH=1 的 H2SO4溶液和 PH=13 的 NaOH 溶液分别稀释 1000 倍，求所得溶液的 PH 值。思考：若在常温下，将 PH=1 的 CH3COOH 溶液和 PH=13 的 NH3H2O 溶液分别稀释 1000 倍，则所得溶液的PH 值在什么范围之内。说明：弱 酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体的数值，只能确定其 pH 范围。三、固学提高【课堂检测】1、 （浙江九校 9 月联考）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下
4、列说法正确的是Aa、b、c 三点溶液的 pH：cabBa、b、c 三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的 pH 试纸测量 a 处 溶液的 pH，测量结果偏小Da、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体 积：cab2、 （南通一模 10 ）将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱 pH 之和等于 14，则 HA 肯定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 HA 肯定是弱酸C溶 液中水的电离程度：混合溶液纯水 BOH 溶液D混合溶液中离子浓度一定满足： c(B ) c(A ) c(H ) c(OH )课后反思
