1、1课题：【 第三节】 盐类的水解 第一课时【 学 习 目 标 】 1理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，掌握盐类水解的本质。2掌握盐类水解方程式的书写方法。3学会分析问题，学会透过现象看本质。【 学 习 重 点 】 盐类水解的本质【 学 习 难 点 】 盐类水解方程式的书写和分析一、预学部分【自主学习】【旧知回顾】中和反应的实质是什么？1、 在盐酸溶液中存在着哪些平衡？在醋酸溶液中存在着哪些平衡？（用方程式表达）醋酸的存在对水的电离平衡有什么影响？2、 盐的分类：从形成盐的酸与碱的强弱角度，可将盐 分为四类： _、_、_、_。科学探究 阅读课本 P54，观察实验 根据实验结果填写下表：3、
2、定义_叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质： 在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的_离子（或_离子），破坏了水的电离平衡，_水的电离， 使得溶液中 H+或 OH 的浓度不等，因此溶液 显示不同的酸性、碱性或中性。二、导学模块【合作探究】1强碱弱酸盐的水解：(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平 衡有何影响？为什么 CH3COONa 溶液显碱性？(3) 写出 CH3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程 式。2强酸弱碱盐的水解：用盐类水解的原理，分析 NH4Cl 溶液显酸性的原因，并写出 有关的离子方程式。3.盐类的 水解对水的电离的影响？盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱
3、碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性24.种一元酸 HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的 NaD 和 NaB 溶液的 pH，前者比后者大，NaA 溶液呈中性，1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的 HB、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。5.种二元酸 H2A、H 2B 在水中的电离方程式 分别是：H2A H+ + HA ，HA H+ +A2H2B H+ + HB ，HB H+ + B2 。回答下列问题：（1）NaHB 溶液显_ _（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_ _（用离子方程式表示）。Na
4、HA 溶液显 _ _ ，请说明理由。（2）Na 2B 溶液显_ _（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_ _（用离子方程式表示）。小结：盐的水解: 水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。书写规则1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。 2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如 H2CO3、NH 3H2O 等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3、 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如 Na2CO3的水解过程:第一步：CO 3
5、2 +H2O HCO3 +OH （主要）第二步：HCO 3 +H2O H2CO3+OH （次要）4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成_，阴离子水解生成_，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。三、固学提高【课堂检测】1下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的 pH 值减小的是 A、HCl B、Al 2(SO4)3 C、Na 2S D、NH 3.H2O2下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的 电离平衡向右移动的是 A、CH 3COONa B、Na 2SO4 C、NH 4Cl D、H
6、 2SO43下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 A、HCO 3+H2O H3O+CO32B、Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+C、HS +H2O H2S+OHD、NH 4+H2O NH3H2O+H+4pH 均为 5 的 NH4Cl 溶液和稀盐酸中，由水电离出的 H+浓度比较 A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断5pH=9 的 NaOH 中水的电离度为 1，pH=9 的 CH3COONa 溶液中中水的电离度为 2，则 1/ 2的值是 A. 1 B. 5/9 C. 1104 D. 110-436等物质的量浓度下列四种溶液中，NH 4+浓度最大的是A、NH 4Cl B、NH 4HCO3 C、NH 4HSO4 D、NH 4NO37判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH 4NO3 （3）Na 2SO4 （4）FeCl 3 （5）NaHCO 3课后反思
