1、,3 水溶液中的离子平衡,3.3盐类的水解 （第1课时） 盐类的水解,【学习目标】,【重点难点】,1、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质； 2、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。,盐类水解的本质和规律,C5H8NO4Na,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,“碱”,?,Na2CO3 NaHCO3溶液呈碱性,溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？,酸性： c(H+) c(OH-),中性： c(H+) = c(OH-),碱性： c(H+) c(OH-),复习回顾,?,Na2CO3、 NaHCO3溶液呈碱性,3.3盐类的水解,一、探究盐溶液
2、的酸碱性,用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:,中性,中性,酸性,酸性,碱性,碱性,【步骤】用镊子取出6片pH试纸，分别放在玻璃片上；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。,实验探究,用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:,中性,中性,酸性,酸性,碱性,碱性,实验探究,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,谁强显谁性，同强显中性,盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？ 与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系?,3.3盐类的水解,一、探究盐溶液的酸碱性,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,思考交流,根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用
3、进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。,CH3COONa溶液为什么显碱性?,(1)CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？有哪些离子？ (2)电离出的离子间是否会发生离子反应？若能试着用离子方程式表示这一反应的过程。 (3)结果对水的电离平衡有何影响？对溶液的酸碱性有何影响？,思考交流,CH3COONa = CH3COO- + Na+,分析CH3COONa水溶液中的有关变化,c(OH-)c(H+),思考交流,根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。,c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-
4、),Na+ H+ CH3COO- OH- CH3COOH H2O,NH4+ H+ OH- Cl- NH3H2O H2O,Na+ H+ Cl- OH- H2O,NaCl=Na+ + Cl-,有,无,c(H+) c(OH-),有,什么是盐类的水解？哪些盐会水解?盐类水解的本质？盐类水解的特点是什么？,思考交流,在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸、弱碱）的反应。,1.定义：,盐类的水解,盐,H2O,弱酸阴离子,或,弱碱阳离子,H+ + OH-,弱酸,弱碱,盐溶液呈碱性,盐溶液呈酸性,C(OH-)C(H+ ),C(H+ ) C(OH-),盐类
5、的水解的原理,各类盐溶液性质比较,CO32-,能,能,不能,Al3+,无,促进水的电离,促进水的电离,无,碱性,酸性,中性,交流研讨,盐类的水解,2.实质：,盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离,3.特点 ：,微弱,可逆,吸热,弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。,交流研讨,弱酸弱碱盐能水解，其溶液的酸碱性由弱酸根和弱碱根水解程度的相对强弱来决定。,盐类的水解,4.水解的规律：,有弱才水解，无弱不水解， 谁强显谁性，同强显中性，都弱都水解，越弱越水解。,Na2CO3溶液显碱性，是如何水解的？,思考交流,书写盐类水解方程式时需要注意：,多元弱酸盐的水解分步写，
6、以第一步为主；多元弱碱阳离子的水解一步写完。,盐的水解也是离子反应，在认识水解反应原理的基础上，你对复分解类离子反应发生的条件有无新的认识？,生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱和水）,思考交流,小 结,3.3盐类的水解,一、探究盐溶液的酸碱性,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,三、盐类的水解,1.有关盐类的水解，下列叙述正确的是（ ）A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离平衡被破坏C. 没有中和反应发生D. 溶液的pH值一定变大,15,B,当堂检测,2.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的c (H+)c(OH-)的措施（ ）A. 向纯水中加入几滴稀盐酸B. 将水加热煮沸C. 向水中加入
7、碳酸钠D. 向水中加入氯化铵,D,当堂检测,作 业,完成随堂检测,3.3盐类的水解 （第2课时） 影响盐类的水解的主要因素和盐类水解反应的利用,【学习目标】,【重点难点】,1、通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡的因素； 2、让学生能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。,盐类水解平衡的平衡的移动、盐类水解的应用。,1.什么是盐类的水解？ 2.盐类水解的实质是什么？ 3.盐类水解的特点是什么？,复习提问,复习回顾,生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。,2.盐类水解的实质：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H
8、+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,1.盐类的水解：,3.特点 ：,可逆、吸热、微弱,你认为影响盐类水解平衡的因素可能有哪些？,交流研讨,3.3 盐类的水解,一、影响盐类水解的主要因素,越弱越水解,1.内因：,2.外因：,科学探究,通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。,探究目的：,探究过程：,1.从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的方程式。,颜色加深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀、有气泡,颜色加深,越热越水解,越稀越水解,2.试分析不同条件对该平衡的影响，并填写下表。,科学探究,颜色加
9、深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀、有气泡,颜色加深,2.试分析不同条件对该平衡的影响，并填写下表。,科学探究,3.3 盐类的水解,一、影响盐类水解的主要因素,越弱越水解,1.内因：,2.外因：,温度：,越热越水解,浓度：,越稀越水解,离子效应：,促进或抑制,在实验室中配制氯化铁溶液时，如果将氯化铁溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑浊。你能解释一下原因吗？,思考交流,那么该如何配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢？,思考交流,配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸中，然后再加水稀释；或者氯化铁溶解在蒸馏水中，再向其中加入适量盐酸。,1.配制和保存易水解的盐溶液,配制FeCl3溶液，应加
10、少量的 ;,稀盐酸,配制易水解的金属盐溶液应加少量的 。,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的 。,同种酸,稀硫酸,二、盐类水解反应的利用,2.判断盐溶液的酸碱性,（1）NaHCO3 （2）KCl （3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF,二、盐类水解反应的利用,碱性,中性,酸性,碱性,碱性,3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物,(1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3。为什么？,二、盐类水解反应的利用,(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,二、盐类水解反应的利用,3.判断可水解
11、的盐溶液蒸发后的产物,4.判断某些活泼金属与水解显酸性的盐溶液的反应,把Mg粉放入NH4Cl溶液，剧烈反应有气体放出，有刺激性气味。为什么？,二、盐类水解反应的利用,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,5.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性,两种盐的水解相互促进,NH3H2O = NH3 + H2O,二、盐类水解反应的利用,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,6.泡沫灭火器的原理,总化学方程式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2,二、盐类水解反应的利用,小 结,3.3盐类的水解,一、影响因素,二、盐类水解反应的利用,越热越水解,越稀越水解,
