1、1化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 选择题单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染2下列有关化学用语表示正确的是ANH 4Br的电子式： BS 原子的结构示意图：+1628BrNHC乙醇的结构简式：C 2H6O D原子核内有 18个中子的氯原子：3常温下，下
2、列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中：Fe 2+、NO 3 、SO 42 、Na +B c(H+)/c(OH )=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3 、Cl C由水电离的 c(H+)=11014 molL1 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl 、HCO 3D c(Fe3+)=0.1molL1 的溶液中：K +、ClO 、SO 42 、SCN 4下列物质性质与应用对应关系正确的是A过氧化钠可以与CO 2反应放出O 2，可用于潜艇中的供氧剂B硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂CSO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自
3、来水的杀菌消毒5下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A配制溶液 B中和滴定 C制备乙酸乙酯 D制取收集干燥氨气6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A4.6g 由NO 2和N 2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 2NA B1 mol Na 2O2固体中含离子总数为4N A C标准状况下，1.12LCCl 4含有C-Cl键的数目为0.2N AD将0.1mol FeCl 3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1N A个Fe 3+ Cl351727下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A氯气通入水中：Cl 2+H2O 2H+Cl-+ClOBCu 溶液于稀 HNO3：Cu4
4、H 2NO 3 =Cu2 2NO 22H 2OC向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO 2 CO 22H 2O= Al(OH)3+HCO 3D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO +Fe(OH)3= FeO42 +3Cl +H2O+4H+8下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是选项 X Y Z 箭头上为反应条件A NO NO2 HNO3 加 H2OB Al NaAlO2 AlCl3 电解C Fe FeCl2 FeCl3 通入少量 Cl2D NaOH NaHCO3 NaCl 依次通入 CO2、NH
5、 39短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序： r(Y)r(Z)r(W)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10下列图示与对应的叙述相符的是A表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B表示 0.1000molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的
6、滴定曲线C表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5 小题,每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是3A镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B2NaHCO 3(s) =Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)室温下不能自发进行，说明该反应的H
7、 cCH3COO ) c(OH ) c(H+)B在B点，a 12.5，且有 c(Na+) = c(CH3COO ) c(OH ) = c(H+)C在C点： c(Na+) c(CH3COO ) c(H+) c(OH )D在D点： c(CH3COO ) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)15在一定温度下，将气体 X和气体 Y各 0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) H v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大非选择题16(12 分)工业上用重铬酸钠（Na 2Cr2O7）结晶
8、后的母液（含少量的 Fe3+）生产重铬酸钾（K 2Cr2O7） 。工业流程及相关物质溶解度曲线如图：4（1）由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为： ；通过冷却大量析出 K2Cr2O7的原因是： 。（2）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH的目的是 。（3）固体 A主要为 （填化学式） 。固体 B主要为 （填化学式）。（4）向母液中加入 KCl时，加热沸腾的原因是 （5）用热水洗涤固体 A，将回收洗涤液转移到母液中，操作目的是 17(15 分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成： 请回答下列问题（1）有机化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。 （
9、2）上述反应中，过程属于 反应，过程属于 反应。（3）若过程发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式 。（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：能与NaHCO 3反应放出CO 2，能与 FeCl 3溶液发生显色反应。 分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出符合条件的一种同分异构体的结构简式： 。（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：OCH3CH3OOCH3CH3CH3CH3518(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa 2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下
10、列实验测定：准确称取1. 7700 g样品，配制成100. 00 mL溶液A。准确量取25. 00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL -1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液25. 00 mL。H 2O2与KMnO 4反应的离子方程式如下：2MnO 4- +5H2O2+6H =2Mn2 +8H2O+5O2（1）已知室温下BaSO 4的K sp =1. 110-10，欲使溶液中c(SO 42 )1. 010 -6 molL-1，
11、应保持溶液中c(Ba 2 ) molL -1。（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO 4- 被还原为MnO 2，其离子方程式为 （3）上述滴定到达终点的现象为 （4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。19(15 分)工业上常利用含硫废水生产Na 2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H 2O（l）+SO 2（g）=Na 2SO3（aq）+H 2S（aq） （I）2H 2S（aq）+SO 2（g）=3S（s）+2H 2O（l） （II）S（s）+Na 2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （III）（1）装置A中
12、发生的化学反应方程式为 （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na 2S和Na 2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na 2S和Na 2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO 2的生成速率，其中的液体最好选择 a蒸馏水 b饱和Na 2SO3溶液 c饱和NaHSO 3溶液 d饱和NaHCO 3溶液实验中，为使SO 2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。6（4）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 ，装置E的作用为 （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na 2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na 2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中
13、是否存在Na 2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。已知：Na 2S2O35H2O遇酸易分解：S 2O32+2H+=S+SO 2+H 2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液20(14 分)碳及其化合物应用广泛。I工业上利用 CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)（1）向 1L 恒容密闭容器中注入 CO和 H2O（g），830 oC时，测得部分数据如下表。t/min 0 1 2 3 4 5n(CO)/mol 0.200 0.160 0.125 0.099 0.080 0.080n(H2O)/mol 0.3
14、00 0.260 0.225 0.199 0.180 0.180则该温度下反应的平衡常数K= （2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH 2O(g)、2molCO 2和2molH2，此时 v（正） v（逆）（填“”“”或“”）II已知：CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H 1=141kJmol 12H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 2=484kJmol 1CH 3OH（l）+3/2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=726kJmol 1（3）利用CO、H 2化合制得液态甲醇的热化学方程式为 一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图
15、所示。（4）写出电极A的电极反应式 放电过程中，溶液中的CO 32-将移向电极 （填A或B）（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl 2，则至少需通入O 2的体积为 L（标准状况）21 (12 分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按 A 小题评分。周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）E +离子的基态核外电子排布 （2）B
16、、C、D中第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA 4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为 ；与BA 4+离子互为等电子体的一种分子为 （填化学式） 。（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物E(NH 3)47SO4，1 mol配合物中含有的键的数目为 。（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为 8高三化学试题参考答案 16. (12 分) （除第3小题每空1分外，其余每空2分）（1）Na 2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K 2Cr2
17、O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K 2Cr2O7溶解度明显减小。（2）除去Fe 3+（3）NaCl；K 2Cr2O7（4）增大接触面积加快反应速率（5）提高原料的使用率19（15分） （每空2分，第5小题3分）（1）H 2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 +H 2O （2）2:1 （3）c ，控制滴加硫酸的速度（合理即得分） （4）溶液变澄清（或混浊消失） ，吸收SO 2防止污染空气（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液） ，滴加BaCl 2溶液，若出现沉淀则说明含有Na 2SO4杂质。 （合理即得分）20. (14 分) （第3小题4分，其余每空2分）9（1）1
