1、- 1 -湖南省益阳市箴言中学 2014-2015学年高二化学上学期 1月月考试题（时量： 90 分钟 总分： 100 分）可能用到的相对原子质量：H1 、C12 、N14、O16、Na23、P31、S32 一、选择题（本题共 54分，每小题 3分，只有一个正确选项）1、下列变化中，属于放热反应的是A.H2O(g)=H2O(l) H= -44kJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I2(g) H=+14.9kJ/molC.能量变化如右图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应2、反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是Av(A
2、)0.15 molL 1 min1 Bv(B)0.02 molL 1 s1Cv(C)0.40 molL 1 min1 Dv(D)0.45 molL 1 min13、在 100g碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3，CO2 占 2/3，且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ4、下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是 AK +、S 2-、NO 3-、H + B
3、CrO 42-、H +、K +、Cl - CBa 2+、Na +、HCO 3-、OH - DK +、SO 42-、S 2-、Na +5、用水稀释 0.1mol/L的 CH3COOH溶液，其中随水的量增大的有（1）n(H +) （2）c(H +) （3）c(H +)/c(CH3COOH) （4）c(CH 3COOH)/ c(H+)A （1） （3） B （1） （4） C （3） （4） D （1） （2） 6、现有下列四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）AN 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=Q1 kJ/mol(Q10) 能量反应物的总能量生成物的总能量反应历程- 2 -
4、B2SO 3(g) 2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20) C4NH 3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；H=Q3 kJ/mol(Q30) DH 2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；H=Q4 kJ/mol(Q40) 7、在氢硫酸中，c(H +)和 c(S2 )的比值是A.1 B. 2 C. 大于 2 D. 在 12 之间8、在相同温度下，100mL 0.1mol/L 的醋酸溶液与 10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A. 中和时所需 NaOH量 B. 电离程度 C. H+的物质的量浓度 D. CH 3COOH的物质的
5、量9、向容积为 2 L的密闭容器中充人 2 mol A气体和 1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经 2 s后达到平衡，测得 C的浓度为 0.6 molL1 。下列说法中正确的是 用物质 A表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1 s1用物质 B表示该反应的平均反应速率为 0.2 molL1 s1平衡时物质 A与 B的转化率相等平衡时物质 B的浓度为 0.2 molL1其它条件不变，向容器中再加入 1 molC气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变A. B. C. D.10、将H 、Cl 、Al 、K 、S 、OH 、NO 3 、NH 4 分别加
6、入 H2O中，基本 上不影响水的电离平衡的是 A B C D11、反应 PCl5（g） PCl 3（g）Cl 2（g） ; 2HI（g） H2（g）I 2（g） ; 2NO2（g） N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大12、在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
7、A Z 为 0.3mol/L B Y 2为 0.4mol/L C X 2为 0.2mol/L D Z 为0.4mol/L13、在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和 8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%14、某体积可变的密闭容器，盛有适量的 A和 B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V L，其中 C气体的体- 3 -积占 10%，下列推断正确的是（ ） 原混合气体的体积为 1.2VL 原混合气体的体积为 1.1VL 反应
8、达平衡时,气体 A消耗掉 0.05VL 反应达平衡时，气体 B消耗掉 0.05V LA、 B、 C、 D、 15、在密闭容器中充入一定量 NO2，发生反应 2NO2(g) N2O4(g) H57 kJmol1 。在温度为T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa、c 两点的反应速率：acBa、b 两点 NO2的转化率：abCa、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅D由 a点到 b点，可以用加热的方法16、一定温度下，将 1 mol A和 1 mol B气体充入 2L恒容密闭容器中，发生如下反应： A(g)+B(g) x C(g)+D(s)，t 1
9、时达到平衡。在 t2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是 A反应方程式中的 x=1 Bt 1t 3间该反应的平衡常数均为 4Ct 3时刻改变的条件是移去少量物质 D Dt 3时刻改变的条件是使用催化剂17、在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 A. 正反应吸热，L 是气体B. 正反应吸热，L 是固体C. 正反应放热，L 是气体D. 正反应放热，L 是固体或液体18、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸 HCl
10、O4 H2SO4 HCl HNO3K2 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10从以上表格判断以下说法中不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO4 =2H+ SO 42-D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱- 4 -二、非选择题（本题包括 4小题，共 46分） 19、 （每空 2分，共 6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化
11、学方程式为_。(2)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： _。(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：N 2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H 1= -19.5kJmol-1 N 2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） H 2= -534.2kJmol-1写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式 20、. 在一定温度下，将 2molA和 2molB两种气体相混合后于容积为 2L的某密闭容器中，发生如下反应 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min 末反
12、应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得 C的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_ (2)A的转化率为_（3）生成 D的反应速率为_（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C的质量分数 _（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入 C和 D各 mol，要使平衡34时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol.恒温下，将 amol N2与 bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻 t时，n t(N2)13mol，n t(NH3)6mol，则
13、 a= 。 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L(标准状况下)，其中 NH3的体积分数为25%。则平衡时 NH3的物质的量为 。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。 (4) 达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比，(N 2)(H 2)_。21、.下表是几种电解质的电离常数(25) - 5 -(1)电解质的强弱顺序为_（用化学式表示，下同） 。 (2)物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是_，溶质分子浓度最小的是_。 (3)25时，在 0.5 L 0.2 molL1 的 HA溶液中，有 0.01 mol的 HA电
14、离成离子。该温度下 HA的电离常数 K_。. 已知下列弱酸的电离常数：H 2CO3： Ka 1=4.3010-7 ；Ka 2=5.6110-11 H2SO3： Ka1=1.5410-2；Ka 2=1.0210-7 HClO：Ka=2.9510 -8 下列离子 HCO3-、HSO 3-、CO 32-、ClO -、SO 32-、在溶液中结合 H+的能力由大到小的关系为_。22 、（10 分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用 4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与 2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别 10%
15、硫酸体积/mL 温度/ 其他物质I 2 mL 20II 2 mL 20 10滴饱和 MnSO4溶液III 2 mL 30IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水（1）该反应的离子方程式为 。（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 I和 ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 （用 IIV 表示）。（4）对比实验 I和 IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验 IV中加入 1 mL蒸馏水的目的是 。化学答案一、选择题（本题共 54分，每小题 3分，只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B C D A B C
16、B B B11 12 13 14 15 16 17 18D A C A B B C C二、填空题（共 46分）19. (10分)- 6 -(1).CH3OH（l）+3/2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） H= 725.8 kJ/mol(2)1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)1/2Na 2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol(3) 2N 2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol -120（1）2 （2） 60 （3）0.2 mol/(Lmin) （4） 不变 （5） B 4/3(1)16 (2)8mol (3)54 (4) 12 21. (1) HF HNO2 NH3H2O H2S HCN HS(2)NH3H2O HF (3)2.22103 CO 32- ClO - SO 32-HCO 3-HSO 3-22. （1） 22 2MnO 4 +5H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ 10CO2+ 8 H 2O（2）2 : 5 （3）I 和 III （4） c(H +)（或硫酸溶液的浓度）确保对比实验中 c(KMnO4)、c(H 2C2O4)相同（溶液总体积相同）
