1、1电化学1、二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料 电池（5.93kWhkg- 1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压 1.20V，能量密度E=_（列式计算，能量密度 =电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6105J ） 2、（1）右图为电解精炼银的示意图， （填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。（2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为 Ag，食盐
2、水的作用为 。3、化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(2)电化学降解 NO3的原理如题 11 图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了 2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差( m 左m 右)为 g。4、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图右所示：电源的负极为 （填“A”或“B” ）阳极室中发生的反应以此为 、 。点解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将 ；若两极共收集到气体 13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2
3、O NO3 N2质子交换膜题 11图A B直 流 电 源 质 子 交 换 膜 H2 CO2+N2 NaCl溶 液 NaCl 尿 素 混 合 溶 液 惰 性 电 极 Cl2 NaCl 溶 液 25、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如上图左所示当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 充电过程中，右槽溶液 颜色逐渐由 色变为 色放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为 3.011023 个，左槽溶液中 n(H) 的变化量为 （1）通电后阳极室产生的现象为 ，其电极反应式是 。（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为 4CrO4
4、2-+4H2O=2 Cr2O72- + 4OH- +2H2+O2 ，若实验开始时在右室中加入 38.8g K2CrO4，t 分钟后测得右室中 K 与 Cr 的物质的量之比为 3:2，则溶液中 K2CrO4 和 K2Cr2O7 的物质的量之比为 ；此时电路中转移电子的物质的量为 。7、右上图所示装置可用于制备 N2O5，则 N2O5 在电解池的 _区生成，其电极反应式为_。8、储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 56LaNiH （ 56ai中各元素化合价 均可看作是零)，它跟 NiO(H)可组成镍氢可充
5、电电池： 52+O()LNi(OH 放 电充 电该电池放电时，负极反应是 。市面上出售的标称容量为 2000 mA h 的 1 节镍氢电池至少应含有镧镍合金 g(已知 1 法拉第电量 为 96500 库仑或安培秒) 。1、CH 3OCH312e 3H2O2CO2 12H；12 116 kgh39.8hk10.3kg1mol/96502/4602. ） （ WJCmolV。2、（1）a；NO3-+e-2H+NO2 +H2O（2）做电解质溶液（或导电）3、（2）A， 2NO3-+6H2O+10e-N2+12OH- 14.44、 B 2Cl2e =错误！未找到引用源。Cl2 CO(NH2)2 3Cl2H2O 错误！未找到引用源。 N2 CO26HCl 不变；7.25、(2)22VOHeVO3绿 紫 参与正极反应； 通过交换膜定向移动使电流通过溶液； 0.5mol6、（1）阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色；4OH4e O2+2H2O 或 2H2O-4e-=O2+4H+ （2）2:1 ； 0.1 mol
