1、1江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（1）导学案学习目标：1.结合“双液”电池进一步了解原电池的工作原理，完善构成原电池的条件。2能够写出原电池的电极反应式和总反应式，准确判断电池的正负极、电子及溶液中离子 的移动方向。学习过程【自学准备与知识导学】学点 1 原电池【新课探究】探索新知识：活动与探究一：向一支小烧杯中加入 1.0mol/LCuSO4溶液约 30ml,再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。现象： 。 结论： 活动与探究二能否根据 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 也来设计一个铜、锌原电池？指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。画出原电池的构
2、造图。负极材料_负极反应_ 正极材料_正极反应_选用的电解质溶液_ 原电池的构造图：问原电池要构成闭合回路，往往是将两极插入同一池内，那么，原电池的两极是否一定要插入同一池内呢？设计图 观察记录 现象 结论电流计指针是否偏转。若偏转，偏转角度有无改变.（1）组成： （2）工作原理：在 ZnSO4溶液中，锌片逐渐 ，即 Zn 被 ，锌原子 电子，形成 进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向 ；溶液中的 从铜 片上得电子，还原成为 并沉积在铜片上。总反应为 。反应是自发进行的，锌为 ，铜为 。（3）电极：负极：电子 的极，发生 反应。电极材料选择 。正极：电子 的极，发生 反应。电极材料选择
3、。（4 ）环路的构成：外电路：电子从 到 CuZnSO4ZnCuSO42内电路：溶液中的 离子移向 ZnSO4溶液， 离子移向 CuSO4溶液。（5）盐桥： 盐桥的作用：学点 2 原电池正、负极的判断1由组成原电池两极的电极材料判断。一般是 金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电 的非金属为 极。2根据电流方向或电子流动方向判断。 是由正极流向负极，电子流动方向是由 流向 。3根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断 。在原电池的 电解质溶液内，阳离子移向的极是 ， 移向的极是负极。4根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生 反应，其正极总是得电 子发生 反应。5依据现象
4、判断。溶解的一极为负极，增重或者有气泡放 出的一极为 。例 l下图所示装置能组成原电池 产生电流的是 ( )稀 H2SO4 稀 H2SO4 酒精 CuSO 4溶液A B C D变式题 l下列关于铜一锌一稀 H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是 ( )A锌为负极，锌发生氧化反应 B铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C负极发生还原反应，正极发生氧化反应D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极例 2银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是 Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，则负极上发生反应的物质是 ( )A Ag BZnO CAg 2O DZn变式题 2某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3B正极为 C，负极是 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)3C正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe2(SO4)3D正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4例 3某原电池，将两 金属 X、Y 用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现 Y 电极质量增加 ，则可能是下列情况中的 ( )AX 是负极，电解质溶液为 CuSO4溶液 BX 是负极，电解质溶液为稀 H2SO4溶液CX 是正极，电解质溶液为稀 CuSO4溶液 DX 是正极，电解质溶液为稀 H2SO4溶液
