1、钠的化合物教学目标：知识技能目标：知道 Na2O、Na 2O2 的性质和用途。能力方法目标：通过 Na2O2 和水、和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力。 情感态度目标：通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。教学重点：过氧化钠的性质。教学难点：过氧化钠和水及二氧化碳的反应教学方法：实验探究法、比较法课时教学用具：多媒体演示台、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、小气球、Na O 、稀盐酸、Na 2CO3、NaHCO 3、水、酚酞试剂。教材分析：本章内容为高中化学第一次涉及到元素族的知识，通过多媒体向学生展示一些色彩鲜艳的图
2、片，可以吸引他们的兴趣，激发学生的学习热情。同时，根据教材内容安排的特点，需要向学生传授将典型知识推导到一般的方法，为将来元素周期律的学习做好铺垫。钠的化合物也是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用; 并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识; 钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义。学情分析：学生第一次接触元素化合物的知识，教会他们如何从典型推导到一般是教学的关键。在学生缺乏基本动手实验的前提下，可以让学生在本节课中用实验、观察、对比
3、、归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解。这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.。【投影】展示一幅消防队员正在灭火的图片【提问】有火情发生，我们首先想到用什么灭火呢? 【设疑】通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气密度大且一般不支持燃烧的二氧化碳，水和二氧化碳可以灭火，而现在，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?【演示实验】 “滴水生火”,在蘸有 N O 的脱脂棉上滴水，脱脂棉剧烈燃烧。【补充实验】
4、 “吹气生火”,请一位学生对着蘸有 N O 的脱脂棉轻轻地吹口气，脱脂棉剧烈燃烧。【提问】发生上述现象的原因是什么呢? 为什么脱脂棉会燃烧，燃烧的条件是什么？是什么在起作用？【展示过氧化钠】【讲述】原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。【引入新课】由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。这节课我们就来学习钠的化合物。【板书】第二节 钠的化合物【讲述】我们在初中已学过 NaCl 和 NaOH，这节课我们来重点学习 Na O 、Na CO 和NaHCO 。首先我们来学习 Na O 的性质。【板书】一、过氧化钠【提问】由刚才的实验我们可知，Na O 可与 H O 和 CO 发生化学反应，
5、它们反应后的生成物是什么?【演示实验】把水滴入盛有 Na O 的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液。【讲述】可见，Na O 与水反应后生成了相应的碱 NaOH 和 O【提问】请大家写出该反应的反应方程式。【板书】Na O H O=NaOHO 【补充实验】在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入 Na O 粉末，振荡。【讲述】上述实验说明了 Na O 具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。【分析】用双线桥法，标出 Na2O2 与水反应的电子转移的方向和数目，进一步说明 Na2O2具有强氧化性和漂白性。【板书】强氧化性、漂白性【过渡】Na O 与 CO 反应
6、时也生成了 O (支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了Na CO3。【板书】Na O CO =Na CO3O 【投影】思考题 1.呼吸面具中常用 Na O 做供氧剂，说明理由；2.Na O 应怎样保存？【板书】过氧化物；做供氧剂；密闭保存【过渡】同样是由钠元素与氧元素组成的化合物Na O，却有着与 Na O 不同的性质。【板书】二、氧化钠【讲述】Na O 是一种白色固体，是碱性氧化物，也能与 H O、与 CO 反应，分别生成NaOH 和 Na CO3。【板书】Na OH O=2NaOHNa O CO =Na CO3【投影】比较 Na O 与 Na O 的性质【过渡】日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉
7、，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?【展示】固体 Na CO 、NaHCO 【讲述】这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。【板书】三、碳酸钠和碳酸氢钠【指导】请大家阅读课本上有关内容，总结出 Na CO 与 NaHCO 的物理性质。【投影】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。【讨论】Na CO 与 Na CO 10H O 是否为同一物质?【讲述】Na CO 与 Na CO 10H O 是两种不同的纯净物，Na CO 10H O 在空气中易发生风化而变成粉末。【提问】检验某一种物质中是否含有 CO32- ，用什么试剂?根据什么现象判断?【讲述】从初中所学知识我们知道，在 Na CO
8、中滴稀 HCl，会有 CO 气体产生，那么，在 NaHCO 中滴入稀盐酸，现象又如何呢?【演示实验】NaHCO 中加入盐酸【设问】在 Na CO 与 NaHCO 的溶液中分别滴加 BaCl ，现象是否一样呢?【演示实验】【过渡】Na CO 与 NaHCO 的另一个不同点是它们的热稳定性不同。【演示实验】同时加热 Na CO 与 NaHCO 。【结论】NaHCO 加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 CO 气体。而Na CO 加热无明显现象，鉴别 Na CO 与 NaHCO 固体时，我们也可用上述方法。【过渡】Na CO 与 NaHCO 性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从
9、课本中找出 Na CO 与 NaHCO 的用途，并完成表中内容。【讨论】如何鉴别 Na CO 、 NaHCO 和 NaCl?【评价】对学生的设计方案作出评价【随堂练习】： 见表后【小结】本节课我们重点讲了 Na O2、Na CO 、NaHCO 三种化合物，它们的性质各不相同，用途也各有千秋。【布置作业】课本 P35 页 2、3、4随堂练习：1下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（ ）A它是一种白色粉末，溶解度大于 Na2CO3B加热至 200左右，可完全分解，利用这种性质，可由 NaHCO3 制取纯碱C与 Na2CO3 相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO 3 可得到较多的二氧化碳
10、D其分子式为 NaHCO310H2O,在空气中会风化2.在 NaOH 溶液中能大量共存的离子组是（ ）AK +、HCO 3 、Cl 、SO 42 BS 2 、CO 32 、Cl 、K +CK +、Cu 2+、SO 42 、Na + DNa +、Mg 2+、NO 3 、SO 423下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）ANaOH BNa 2O CNa DCaO4. 2.1g 平均相对分子质量为 7.2g 的 CO 与 H2 组成的混合气体与足量的 O2 充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 固体中，固体的质量增加（ ）A2.1g B3.6g C7.2g D不可求5下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CNa 2O2 和 CO2 DNaHCO 3 和 NaOH6Na 2O 和 Na2O2 的混合物 70g，放入 98g 水里充分反应后 ，所得溶液中的 NaOH 质量分数为 50%，则原混合物中 Na2O 的质量.板书设计：第二节 钠的化合物一、过氧化钠1与水的反应Na O H O= NaOHO 2与二氧化碳的反应Na O CO =Na CO3O 3用途：过氧化物；做供氧剂4保存：密闭保存二、氧化钠Na OH O=2NaOHNa OCO =Na CO3三、碳酸钠和碳酸氢钠
