1、1湖南省衡阳市八中 2013-2014 学年高一化学下学期期中试题新人教版 考生注意：本试卷共 29 道小题，满分 100 分，时量 90 分钟，请将答案写在答题卷上相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 25 小题，共计 50 分）1、同一周期元素，其原子结构相同之处是 A.最外层电子数相等 B.核电荷数相等 C. 电子层数相等 D.核外电子数相等2、 1H、2H、31H、H、H2 是 A.氢的五种不同粒子 B.五种
2、氢元素 C. 氢的五种同素异形体 D.氢元素的五种同位素3、钾的金属活动性比钠强，根本原因是 A.钾的密度比钠的小 B. 加热时，钾比钠更易气化C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 钾原子的电子层比钠原子多一层4、请判断 115 号元素在元素周期表中的位置是 A第七周期第 IIIA 族 B第七周期第 IIIB 族 C 第七周期第 VA 族 D第七周期第 VB 族 5、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体， AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO4 的酸性比 HIO4
3、 的酸性强6、下列反应既是吸热反应，又属于氧化还原反应的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2 . 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C.灼热的炭与 CO2 的反应 D.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应7、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸） 8、核磁共振(NMR) 技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可以产生 NMR 现象A 18O、19O、24Mg B12C、31P、27Al C第 A 族原子 D第三周期原子9、如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y
4、，外电路中电子流向如图所示，下列 关于该装置的说法正确的是 A外电路电流方向为：X 外电路YB若两极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁棒CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两极都是金属，则它们的活动顺序为 XY10、下列各项中表达正确的是 2A H、 D、T 表示同一种核素 BF离子结构示意图：C用电子式表示 HCl 形成过程 : D次氯酸电子式:11、 X、Y 是原子序数大于 4 的两种主族元素，它们的离子 Xm+ 和 Yn- 具有相同的核外电子排布。有关 X、Y 的叙述不正确的是 A原子序数大小:XY BXm+ 和 Yn- 离子半径大小:r(Yn- ) H2S1
5、4、 X、 Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来15、 铝投入到下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是A. Ba2+、Na+、NO3、Cl B. NH4+、K+、CH3COO、SO42 C. Ca2+、Br、SO42、 Al3+ D. Fe2+、OH 、MnO4、Mg2+16、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 100 mL 2 mol/L 盐酸与锌
6、反应时，用锌粉代替锌粒，生成氢气的速率不变B. 对于反应 2CO+2NO N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率减慢D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可以加快生成氢气的速率17、已知破坏 1 mol HH 键、Cl Cl 键、H Cl 键分别需要吸收 436 kJ、243 kJ、432 kJ 能量，则由 H2 与 Cl2 生成 1 mol HCl 总的过程需要 A放热 185 kJ B吸热 185 kJ C吸热 92.5 kJ D放热 92.5 kJ18、 1.0 L 1.00 molL1
7、H2SO4 溶液与 2.00 L 1.00 molL1NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 热量，则可推算出该条件下酸与碱反应的中和热为 A57.3 kJmol1 B114.9 kJmol1 C171.9 kJmol1 D229.2 kJmol 119、对化学反应 A（g）3B（g） 2C（g）2D（g） ，下列四个选项中是不同情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 Av(A)0.5mol(L min) Bv(B) 0.05 mol(Ls)C v(C)0.80 mol(Lmin) Dv(D) 0.85 mol(Lmin)20、下列溶液中，不能鉴别 SO2
8、 和 CO2 气体的是石灰水 H2S 溶液 KMnO4 溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2 溶液 品红溶液A只有 B C D21、将 1 mol N2 和 3 mol H2 通入 4 L 的密闭容器中反应，半分钟后测得 H2 的物质的量为 2.1 mol，现3用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率： v(N2)0.15 molL1min 1 v(H2)1.05 molL1min 1 v(NH3)0.30 molL1min1 ，其中正确的是 A B C D22、无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2 、NH3 、H2 的几种，将 100ml 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性
9、溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N223、 100 mL 6 molL1 H2SO4 与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H2 的总量，可向反应物中加入适量的 ANaHCO3 溶液 B KNO3 溶液 C稀醋酸 DNa2SO4 溶液24、 a、b、c、d 、e 是同周期的五种元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且将 a、b 相连浸入稀硫酸中时，a 溶解而 b 表面有气泡产生；c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc，五种元素的原子，
10、得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 Aa、b、e、d、c Be、d、a、b、c Cb、a、e、d、c Da、b、d、c、e25熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO 气体，另一极通 O2 和 CO2 混合气体，可制得在 650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是 A通 CO 的一极是电池的正极 B该电池工作过程中需不断补充 CO 和 O2，CO2 可循环利用C负极反应式为：O2+2CO2+4e 2CO32D正极反应式为：2C
11、O+2CO324CO2+4e 第 II 卷（非选择题）二、填空题26、 （ 11 分）原子序数依次增大的 A、B、C、D 、E 五种短周期元素，A 是原子半径最小的元素，B 的单质分子中有三对共用电子，C 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，A、D 同主族， E 原子电子数比 C 原子电子数多 5 个，请回答下列问题：（1 ） A、C、D 形成的化合物的电子式 ； D、 E 的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 ； A、C 形成的化合物中，C 的质量分数最高的化合物的结构式 ；A 有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的符号是 。 （2 ）已知 B2A4
12、与 BA3 具有相似的性质，B2A4 通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式 ；3.2g 的 B2A4 全部参加反应，转移电子的数目为 。27、 （ 15 分）I为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，选用下图所示仪器 (内含物质)组装成实验装置：甲 乙 丙 丁酸性 KMnO4品红澄清石灰水浓 H2SO4木炭AB C D E F4(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母) ：接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2?_ _ ； (3)丁中酸性 KMnO4 溶液的作用是 ； (4)写出甲
13、中反应的化学方程式 。II 实验室中可用如图所示的装置合成 NH3试回答下列问题：请写出装置甲的三个作用： 、 、 。(2)从乙导出的气体是 ，检验产物的简单化学方法是 。28、 （ 10 分）在容积为 10 L 的密闭容器中通入一定量的 SO2 和 O2，450 时发生反应：2SO2O2 2SO3(正反应放热)，SO2 和 O2 的物质的量浓度随反应时间的变化如右下图所示。请回答下列问题：(1)04 min 的平均反应速率 v(SO2)_molL 1min1。(2)在其他条件不变，7 min 时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况(“增大”、 “减小”或“不变”)填入下表空
14、格内：改变的条件 v 正 v 逆减小 SO2 的浓度 _ 不变减小 SO3 的浓度 _ 减小缩小容器的体积 _ 增大加入 V2O5 作催化剂 _ 增大529、 （共 14 分） （1）如右图所示，组成一种原电池试回答下列问题( 灯泡功率合适)：电解质溶液为稀 H2SO4 时上述装置中灯泡亮，此时 Al 电极上发生反 应的电极反应式为： _ ；电解质溶液为 NaOH 溶液时，灯泡_ (填“亮”或“不亮”, 填 “亮 ”做 a 题，填“不亮”做 b 题) 。a.若灯泡亮，则 Al 电极上发生反应的电极反应式为：_ ；b.若灯泡不亮，其理由为：_ 。（2 ）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利
15、用反应“Cu2Fe3+ 2Fe2+ +Cu2+ ”设计一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，正极上发生反应的电极反应式 ；若导线上转移电子 1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是: 。衡阳市八中 2014 级上期高一期中考试化学参考答案1-5 CADCA 6-10 CDCDB 11-15 BDACA 16-20 BDABA 21-25 CBDAB26、 （第（1）题最后一空 1 分，其余每空 2 分，共 11 分）（1 ） ； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； H-O-O-H；
16、31H 或 T（1 分）(2) N2H4+2CuO 2Cu + N2+2H2O ； 0.4NA ； 627、 I（每小题 2 分，共 8 分）（1） A、F、 E、C、D、B （2）乙中出现白色沉淀，且丙中品红未褪色 （3）吸收 SO2 （4）C + 2H2SO4(浓) CO2 +2SO2+2H2OII（第（1）题 3 分，其余每空 2 分，共 7 分）(1)干燥 N2 和 H2；使 N2 和 H2 混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速。 （3 分）(2)N2 、 H2 、NH3 ；（2 分） 用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有 NH3 ；或用玻璃棒蘸 浓盐酸靠近导气管口，如果有白烟形成，则有 NH3 （2 分）28、 （每空 2 分，共 10 分） (1)0.03 (2)减小 不变 增大 增大29. （每空 2 分，共 14 分）(1)2H+ + 2e- H2；亮 a. Al + 4OH- Al(OH)4- + 3e-(2) Cu） ； Fe3+ + e- Fe2+ 48g；形成了 ZnCu 原电池，加快了化学反应的速率（必须强调形成 ZnCu 原电池，否则不得分
