1、1湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修 1第二节 化学计量在实验中的应用导学案一 物质的量1、概念：物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的 7 个基本物理量。它表示含有一定数目粒子的集合体。符号为 n。【说明】：（1） 、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。（2） 、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元” 、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。2、 单位：摩尔，可简称摩。符号为 mol。1mol 到底是多少呢？含
2、有约 60210 23个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。【练习 1】：计算填空：H2O Al一个分子或原子的质量 299010 23g448510 23 g相对分子质量或原子质量 18 2718g 水含多少分子 27gAl 含多少原子结论： 【练习 2】1)（1）1molH 2O 含有 个水分子（2）1molAl 含有 个铝分子（3）0.5molH 2O 含有 个水分子（4）0.5molAl 含有 个铝分子2)判断下列说法是否正确：（A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔水 （E）0.5 摩尔二氧化碳【总结】使用摩尔时应注意： 1） 、物质的量是以微观粒
3、子为计量的对象。2） 、用化学式指明粒子的种类，不使用中文名称。3、阿伏加德罗常数:1 摩任何微粒所含的粒子数。约为 60210 23/mol 叫，符号： 。【练习 3】 （1）6.0210 23 个水分子，其物质的量是 mol（2）6.0210 23 个铝原子，其物质的量是 mo l （3）3.0110 23 个水分子，其物质的量是 mol （4）3.0110 23 个铝分子，其物质的量是 mol（5）6.0210 23 个 OH- ，其物质的量是 mol4、计算公式： n=N/NA5、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。（M）单位：克摩 符号：gmol数值：当质量以克为单位时，数值上等于物
4、质的原子量、分子量、原子团的式量。举例Mg 的摩尔质量：24 gmol，KCl 摩尔质量：745 gmol,CO 32 摩尔质量：60 gmol 。强调单位。2【练习 4】S 的摩尔质量是 g/mol SO 2的摩尔质量是 g/mol。1 mol O2的质量是 32g/mol。OH _的摩尔质量是 17g。1 mol H2O 的质量是 18g/mol，CO 2的摩尔质量是 44g/mol。5、计算公式： n=m/M 摩尔质量、质量、物质的量之间有什么关系呢？【练习 5】 40g 的 NaOH 的物质的量是 mol,含有 个 NaOH 分子。【小结】物质的量作为一个桥梁将参加反应肉眼看不到的一定
5、数目的原子、分 子和离子等微观粒子的粒 子数和宏观可称量的物质的质量联系起来了。二、摩尔体积温度 0C、压强 101 kPa物质 物质的量 mol 质量 g 密度gL1 体积 LN2(气) 1 28 1.2505 22.39H2(气) 1 2 0.0899 22.25O2(气) 1 32 1.429 22.39F2(气) 1 38 1.695 22.41Cl2(气) 1 71 3.17 22.39Ne(气) 1 20 0.900 22.42Ar(气) 1 39.95 1.7839 22.39CH4(气) 1 16 0.714 22.40NH3(气) 1 17 0.758 22.43SO2(气)
6、 1 64 2.860 22.37CO2(气) 1 44 1.977 22.25空气(气) 1 29 1.29 22.48【小结】：（1） 在相同的条件下， 1mol 的液体和固体它们的体积不相同，而 1mol 的气体在相的条件下条件下他们的体积都近视相等。在温度 0C、压强 101 kPa它们的体积约为 22.4 升。（2）由于 1mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的。所以研究固体和液体的摩尔体积没有意义。而 1mol 不同的气体的体积相差不大，都接近22.4L。因此研究气体的摩尔体积有一定的意义。1、影响气体摩尔体积外界因素：T ， P气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气
7、体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。三、物质的量在化学实验中的作用1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量，又叫 B 的物质的量浓度，符号 CB ，2、公式：C B=nB/V ，单位通常是用 molL 表示。【阅读】P14 相关内容 【强调】 1、溶液体积为 1 升，而不是溶剂体积是 1 升；32、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。例题：1、配置 500ml 0.1 mol/l NaOH 需要 NaOH 的质量是多少？解：n（NaOH）=C（NaOH）VNaOH（aq）=0.1mo/l0.5L=0.05molm（NaOH）= n（NaOH）M（NaOH）=
8、0.05 mol40g/mol2g答：（略）【练习 6】（1）11.2 g NaCl 溶于水配成 250 ml 溶液,溶液的物质的量浓度为 。（2） 5.85 g 食盐晶体溶于水配成 ml 食盐溶液，所得溶液的物 质的量浓度为 0.8 mol/L。 （3）0.8mol/L NaCl 溶液 250ml 中溶质 NaCl 的质量为 _g。3、一定物质的量浓度溶液的配制。（1）容量瓶A 容量瓶的结构特点：有一个细长的瓶颈、在其颈上有一条刻度线；在球部标有温度和容积。球部底段是平的。B 常见的容量瓶的规格有 100ml、 250ml、500ml 、1000ml 等几种。（2）步骤：计算称量溶解转移洗涤
9、定容摇匀保存（3）注意事项【讨论】1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？2、为什么要将洗涤烧杯后的溶液注人容量瓶中？见课本 P16（4）实验误差分析：【思考】下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？A、引流时有少许液体溅出容量瓶外是偏高、偏低、还是无影响。B、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施是偏高、偏低、还是无影响。C、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出是偏高、偏低、还是无影响。D、用于溶解的小烧杯未洗涤是偏高、偏低、还是无影响。E、定容时如果仰视读数时溶液的浓度是偏高、偏低、还是无影响。F、定容时如果俯视读数时溶液的浓度是偏高、偏低、还是无影响。阅读课本 P16 第二段 思考与交流见课 本 P164、有关溶液稀释的计算：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：c(浓) V(浓)= c(稀) V(稀)【结课】这 节课我们学习了配置一定物质的量浓度的溶液的操作。大家要掌握此操作的操作步骤、注意事项 和误差分析。
