1、四维教育1化学电源1、 化 学 电 池 ：化 学 电 池 ， 是 一 种 能 将 化 学 能 直 接 转 变 成 电 能 的 装 置 ， 它 通 过 化 学 反 应 ， 消 耗 某 种 化 学 物 质 ，输 出 电 能 。 它 包 括 一 次 电 池 、 二 次 电 池 和 燃 料 电 池 等 几 大 类 。判 断 一 种 电 池 的 优 劣 或 是 否 符 合 某 种 需 要 ， 主 要 看 这 种 电 池 单 位 质 量 或 单 位 体 积 所 能 输 出 电 能的 多 少 （ 比 能 量 ， 单 位 是 （ Wh） /kg, （ Wh） /L） ,或 者 输 出 功 率 的 大 小 （
2、比 功 率 ， W/kg,W/L） 以 及 电 池 的 可 储 存 时 间 的 长 短 。 除 特 殊 情 况 外 ， 质 量 轻 、 体 积 小 而 输 出 点 能 多 、 功 率 大 、 可 储 存时 间 长 的 电 池 ， 更 适 合 使 用 者 的 需 要 。 化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。二 、 不 同 种 类 的 电 池 ：（ 一 ） 一 次 电 池
3、一 次 电 池 的 活 性 物 质 （ 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 物 质 ） 消 耗 到 一 定 程 度 ， 就 不 能 使 用 了 。 一 次 电 池中 电 解 质 溶 液 制 成 胶 状 ， 不 流 动 ， 也 叫 干 电 池 。 常 用 的 有 普 通 的 锌 锰 干 电 池 、 碱 性 锌 锰 电 池 、 锌汞 电 池 、 镁 锰 干 电 池 等 。常 见 的 一 次 电 池 ：（ 1） 普 通 锌 锰 干 电 池锌锰干电池是最常见的化 学 电 源 ，分酸性碱性两种。干电池的外壳（锌）是负极，中间的碳棒是正极，在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂 MnO2 的混合物，在混合物周
4、围再装入以 NH4Cl 溶液浸润 ZnCl2，NH 4Cl 和淀粉或其他填充物（制成糊状物） 。为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好。干电池在使用时的电极反应为 负 极 ： Zn 2e Zn2+ 正极： 2NH4+ + 2e + 2MnO2 = 2NH3 +Mn2O3+ H2O总反应： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Mn2O3+ 2NH3 + Zn2+H2O （ 2） 碱 性 锌 锰 干 电 池负 极 ： Zn 2OH2e Zn（ OH） 2正 极 ： 2MnO2 2H2O 2e 2MnOOH 2OH总 反 应 ： Zn 2MnO2 2H2O 2MnOOH Zn（ OH） 2（ 3）
5、银 一 锌 电 池 电 子 手 表 、 液 晶 显 示 的 计 算 器 或 一 个 小 型 的 助 听 器 等 所 需 电 流 是 微 安 或 毫 安 级 的 ， 它 们 所 用 的电 池 体 积 很 小 ， 有 “纽 扣 ”电 池 之 称 。 它 们 的 电 极 材 料 是 Ag2O 和 Zn， 所 以 叫 银 一 锌 电 池 。 电 极 反应 和 电 池 反 应 是 ： 负 极 ： Zn 2OH 2e Zn(OH)2正 极 ： Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH 四维教育2总 反 应 ： Zn Ag2O H2O Zn(OH)2 2Ag 利 用 上 述 化 学 反 应 也 可 以 制 作
6、 大 电 流 的 电 池 ， 它 具 有 质 量 轻 、 体 积 小 等 优 点 。 这 类 电 池 已 用 于宇 航 、 火 箭 、 潜 艇 等 方 面 。（ 4） 锂 二 氧 化 锰 非 水 电 解 质 电 池 以 锂 为 负 极 的 非 水 电 解 质 电 池 有 几 十 种 ， 其 中 性 能 最 好 、 最 有 发 展 前 途 的 是 锂 一 二 氧 化 锰 非 水 电解 质 电 池 ， 这 种 电 池 以 片 状 金 属 及 为 负 极 ， 电 解 活 性 MnO2 作 正 极 ， 高 氯 酸 及 溶 于 碳 酸 丙 烯 酯 和二 甲 氧 基 乙 烷 的 混 合 有 机 溶 剂 作
7、 为 电 解 质 溶 液 ， 以 聚 丙 烯 为 隔 膜 ， 电 极 反 应 为 ： 负 极 反 应 ： Lie Li 正 极 反 应 ： MnO2 Li e LiMnO2 总 反 应 ： Li MnO2 LiMnO2 该 种 电 池 的 电 动 势 为 2.69V， 重 量 轻 、 体 积 小 、 电 压 高 、 比 能 量 大 ， 充 电 1000 次 后 仍 能 维持 其 能 力 的 90 ， 贮 存 性 能 好 ， 已 广 泛 用 于 电 子 计 算 机 、 手 机 、 无 线 电 设 备 等 。 （ 5） 铝 -空 气 -海 水 电 池1991年，我国首例以铝 空气 海水为材料组成的
8、新型电池用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。 工作原理： 负极：4Al 12e =4Al3+ 正极：3O 2+6H2O+12 e =12OH 总反应：4Al+3O 2+6H2O=4Al(OH)3 特点：这种海水电池的能量比“干电池”高20 50倍。（6）高能电池锂电池该电池是 20 世纪 70 年代研制出的一种高能电池。由于锂的相对原子质量很小，所以比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大，使用寿命长，适用于动物体内（如心脏起搏器） 。因锂的化学性质很活泼，所以其电解质溶液应为非水溶剂。如作心脏起搏器的锂碘电池的电极反应式为：负极：2Li
9、2e - =2Li+ 正极：I 2+2e-=2 I- 总反应式为：2Li+I2=2LiI锂 电 池（ 二 ） 二 次 电 池二 次 电 池 又 称 充 电 电 池 或 蓄 电 池 ， 放 电 后 可 以 再 充 电 使 活 性 物 质 获 得 再 生 。 这 类 电 池 可 以 多 次重 复 使 用 。（ 1） 铅 蓄 电 池 是 最 常 见 的 二 次 电 池 ， 它 由 两 组 栅 状 极 板 交 替 排 列 而 成 ， 正 极 板 上 覆 盖 有 PbO2，负 极 板 上 覆 盖 有 Pb， 电 介 质 是 H2SO4 .铅 蓄 电 池 放 电 的 电 极 反 应 如 下 ：负极：Pb（
10、s）SO 42 （aq ）2e PbSO 4（s） （氧化反应）正极：PbO 2（s ）SO 42（aq）十 4H （aq ）2e PbSO4 （ s）2H 2O (l)（还原反应）总反应：Pb（s ）PbO 2（s）2H 2SO4（aq）2PbSO 4（s）十 2H2O (l)铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程：阴极：PbSO 4（s）2e Pb （s）SO 42 （aq） （还原反应）阳极：PbSO4（s）2H 2O (l) 2e PbO 2（s）SO 42 （aq）十 4H （aq） （氧化反应）总反应：2PbSO 4（s）十 2H2O (l) Pb （s）PbO 2（s）2H 2SO
11、4（aq）可以把上述反应写成一个可逆反应方程式：Pb（s） PbO2（s）2H 2SO4（aq） 2PbSO4（ s）十 2H2O (l)（2）碱性镍镉电池：该电池以 Cd 和 NiO(OH)作电极材料， NaOH 作电解质溶液。负极：Cd+2OH -2e - = Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+2H 2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H 2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2四维教育3从上述两种蓄电池的总反应式可看出，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质硫酸，使溶液中的自由移动的离子浓度减小，内阻增大，导电能力降低。而镍镉电池在
12、放电时只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度不会有明显变化，内阻几乎不变，导电能力几乎没有变化。（3）氢镍可充电池：该电池是近年来开发出来的一种新型可充电池，可连续充、放电 500 次，可以取代会产生镉污染的镍镉电池。负极：H 2+2OH-2e -=2H2O正极：2NiO(OH)+2H 2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-总反应式为：H 2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2 （ 三 ） 燃 料 电 池又称连续电池：一般以天然燃料或其它可燃物质如 H2、CH 4 等作为负极反应物质，以 O2 作为正极反应物质而形成的。燃料电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。（1）氢氧燃
13、料电池主要用于航天领域，是一种高效低污染的新型电池，一般用金属铂（是一种惰性电极，并具有催化活性）或活性炭作电极，用 40%的 KOH 溶液作电解质溶液。其电极反应式为：负极：2H2+4OH-4e-=4H 2O 正极：O 2+2H2O+4e-=4OH- 总反应式为：2H 2+O2=2H2O（2）甲烷燃料电池用金属铂作电极，用 KOH 溶液作电解质溶液。负极：CH 4+10OH-8e-= CO 3 2- +7H2O正极：2O 2+4H2O+8e- = 8OH-总反应式为：CH 4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O（3）甲醇燃料电池是最近摩托罗拉公司发明的一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解
14、质溶液的新型手机电池，电量是现有镍氢电池或锂电池的 10 倍。负极：2CH 4O+16OH-12e - = 2CO3 2- +12H2O正极：3O 2+6H2O+12e- =12OH-总反应式为：2CH 4O+3O2+4OH- =2CO3 2- +6H2O（4）固体氧化物燃料电池该电池是美国西屋公司研制开发的，它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许 O2-在其间通过。负极：2H 2+2O24e - = 2H2O正极：O 2+4e- = 2O2- 总反应式为：2H 2+O2 = 2H2O（5）熔融盐燃料电池：该电池用 Li2CO3 和的 Na2CO3 熔融盐混合物作电解质，CO
15、 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气为阴极助燃气，制得在 6500C 下工作的燃料电池。熔融盐燃料电池具有高的发电效率。负极：2CO+2CO 3 2- 4e- = 4CO 2正极：O 2+ 2CO2+4e- = 2CO3 2-总反应式为：2CO+O 2 = 2CO 2知 识 拓 展 ： 海 洋 电 池 1991 年 ， 我 国 首 创 以 铝 空 气 海 水 为 能 源 的 新 型 电 池 ， 称 之 为 海 洋 电 池 。 它 是 一 种 无 污 染 、长 效 、 稳 定 可 靠 的 电 源 。 海 洋 电 池 彻 底 改 变 了 以 往 海 上 航 标 灯 两 种 供 电 方 式 ： 一
16、 是 一 次 性 电 池 ， 如锌 锰 电 池 、 锌 银 电 池 、 锌 空 （ 气 ） 电 池 等 。 这 些 电 池 体 积 大 ， 电 能 低 ， 价 格 高 。 二 是 先 充 电 后 给 电的 二 次 性 电 源 ， 如 铅 蓄 电 池 ， 镍 镉 电 池 等 。 这 种 电 池 要 定 期 充 电 ， 工 作 量 大 ， 费 用 高 。 海 洋 电 池 ， 是 以 铝 合 金 为 电 池 负 极 ， 金 属 （ Pt、 Fe） 网 为 正 极 ， 用 取 之 不 尽 的 海 水 为 电 解 质溶 液 ， 它 靠 海 水 中 的 溶 解 氧 与 铝 反 应 产 生 电 能 的 。
17、我 们 知 道 ， 海 水 中 只 含 有 0.5%的 溶 解 氧 ， 为获 得 这 部 分 氧 ， 科 学 家 把 正 极 制 成 仿 鱼 鳃 的 网 状 结 构 ， 以 增 大 表 面 积 ， 吸 收 海 水 中 的 微 量 溶 解 氧 。这 些 氧 在 海 水 电 解 液 作 用 下 与 铝 反 应 ， 源 源 不 断 地 产 生 电 能 。 两 极 反 应 为 ： 负 极 ： （ Al） ： 4Al 12e 4Al3 正 极 ： （ Pt 或 Fe 等 ） ： 3O2 6H2O 十 12e 12OH 总 反 应 式 ： 4Al 3O2 十 6H2O 4Al(OH)3 海 洋 电 池 本
18、 身 不 含 电 解 质 溶 液 和 正 极 活 性 物 质 ， 不 放 入 海 洋 时 ， 铝 电 极 就 不 会 在 空 气 中 被 氧化 ， 可 以 长 期 储 存 。 用 时 ， 把 电 池 放 入 海 水 中 ， 便 可 供 电 ， 其 能 量 比 干 电 池 高 20 50 倍 。 四维教育4电 池 设 计 使 用 周 期 可 长 达 一 年 以 上 ， 避 免 经 常 交 换 电 池 的 麻 烦 。 即 使 更 换 ， 也 只 是 换 一 块 铝 板， 铝 板 的 大 小 ， 可 根 据 实 际 需 要 而 定 。 海 洋 电 池 没 有 怕 压 部 件 ， 在 海 洋 下 任
19、何 深 度 都 可 以 正 常 了 作 。 海 洋 电 池 ， 以 海 水 为 电 解 质 溶 液， 不 存 在 污 染 ， 是 海 洋 用 电 设 施 的 能 源 新 秀 。 【典型例题】【例 1】氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：(1/2) H2+NiO(OH) Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H 2 是负极【例 2】有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。
20、电池的总反应类似于CH4 在 O2 中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗 1molCH4 可以向外电路提供 8mole-负极上 CH4 失去电子，电极反应式 CH4+10OH-8e -=CO32-+7H2O负极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液 pH 不断升高A. B. C. D.【例 3】下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )Aa 电极是负极 Bb 电极的电极反应为：4OH -4e-= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发
21、电装置【例 4】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g【巩固提高】1科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料
22、电池发电。电池负极反应为：AH 22OH 2H 2O2e BO 24H 4e 2H 2OCH 22H 2e DO 22H 2O4e 4OH2一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ACH 3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-BO 2(g)+4H (aq)+4e =2H2O(1)CCH 3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H (aq)+6eDO 2(g)+2H2O(1)+4e =4OH3电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的
23、是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细四维教育5B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)5可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液
24、为电解液时，正极反应都为：O 22H 2O4e 4OH B以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH 3eAl(OH) 3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极7下列说法正确的是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需
25、吸收能量就可以进行8锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2AgZn(OH) 2=Ag2O ZnH 2O此电池放电时，被氧化的物质是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn9微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质 LiI，其中的导电离子是 I 。下列有关说法正确的是 （ ）A.正极反应：2Li2e 2Li B.负极反应：I 22e 2I C.总反应是：2LiI 22LiI D.金属锂作正极10ZnMnO 2 干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH4Cl 混合溶液。（1）该电池的负极材
26、料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”） 。（2）若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2 ，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号） 。aNaOH bZn cFe dNH 3H2O（3）MnO 2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4 溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过 2mol 电子，MnO 2 的理论产量为 。11氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。该电池 为燃料， 为氧化剂，可用 性电解质（如稀
27、 H2SO4） ，也可用 性电解质（如 ） 。（1）当用酸性电解质时，电极反应为：负极： 正极： 总反应式： （2）当用碱性电解质时，电极反应式为：负极： 正极： 电池总反应式：2H 2O 22 H 2O12甲烷氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入 KOH 溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。充电放电四维教育6负极： 正极： 电池总反应式： 13锌银电池：负极是 ，正极是 ，电解质是 ，其电极反应如下：负极： ，正极： ，总反应： 14锂电池是用金属 作负极， 作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（ LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl 2）中组成。负极： 正极：3 SOCl 28e SO 3
28、2 2S+6Cl 电池的总反应式：8Li3 SOCl 26Cl -Li SO32S化学电源 参考答案【典型例题】【例 1】解析：电池的充、放电互为相反的过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。根据氢镍电池放电时的总反应式可知，电解质溶液只能是强碱性溶液，不能是强酸性溶液，因为在强酸性溶液中 NiO(OH)和 Ni(OH)2 都会溶解。这样可写出负极反应式：H 2+2OH-2e- = 2H2O，H 2 为负极，附近的 pH 应下降。放电时镍元素由 +3 价变为+2 价，被还原，充电时氢元素由+1 价变为 0 价，被还原。答案为 C、 D 项。 【例 2】解析：本题是考查原电池原理在燃料电池
29、中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH 4 在铂电极上发生类似于 CH4 在 O2 燃烧反应，即 CH4 CO 2 严格讲生成的 CO2 还与 KOH 反应生成 K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O， 1molCH4 参加反应有 8mole-发生转移，O 2 在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生 OH-，负极消耗 OH-，但从总反应 CH4+2O2+2KOH=K2CO
30、3+3H2O 可看出是消耗 KOH，所以电池放电时溶液的 PH 值不断下降，故 正确，错误。答案：A【例 3】解析：分析氢氧燃料电池原理示意图，可知 a 极为负极，其电极反应为：2H 2-4e-=4H+，b 极为正极，其电极反应为：O 2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应式为：2H 2+O2=2H2O。H 2 为还原剂，O 2 为氧化剂，H 2、O 2 不需全部储藏在电池内。答案为 B 项。【例 4】解析： 该电池的电解液为 KOH 溶液，结合总反应式可写出负极反应式：Zn(s)+2OH -(aq)-2e- = Zn(OH)2(s)，用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO
31、2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)。Zn 为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn 失去 2mol 电子，外电路中每通过 O.2mol 电子，Zn 的质量理论上减小 6.5g。答案为 C 项。【巩固提高】1.答案：C解析：难度：易，电解液为酸性，故 A 错，负极通入氢气，正极通入氧气，故 B、D 错。2.答案：C解析：甲醇与氧气反应的化学方程式为：2CH 3OH3O 2 2CO24H 2O，化合价升高的元素为 C，所以在负极上甲醇失去电子而放电，在该极上的电极反应式为：CH 3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e
32、。3.答案：C解析：A. 锌锰干电池的碳棒为负极，不会被消耗；B 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失；C 燃料电池燃料是被氧化的，永远做负极；D 太阳能电池的主要材料是硅而非二氧化硅。4.答案：B解析：铅蓄电池的充放电反应为：PbPbO 22H 2SO4 PbSO42H 2O，放电时 Pb 作负极：Pb2e SO 42 =PbSO4，在正极上：PbO 22e 4H SO 42 =PbSO42H 2O；充电时，H 2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。5.答案：A放 电充 电四维教育7解析：无论是 NaOH 还是 NaCl，在正极上都是 O2 得到
33、电子被还原，A 正确；生成的 Al(OH)3 是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成 AlO2，B 错误；生成的 Al(OH)3 与 NaOH 反应生成NaAlO2，消耗电解质中的 NaOH，使 pH 减少，C 错误；原电池中，电子在外电路的负极流向正极，D 错误。6.答案：B解析：手机上用的锂离子电池可以反复充放电，属于二次电池，A 选项正确。锌比铜活泼，因此构成原电池时，锌失电子做负极，电子眼外电路流向正极铜，所以 B 选项错误。7.答案：C解析：A 项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后， ，就会引发疾病；B 项充电电池放电时，化学能转变
34、为电能；D 项有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的比如碳的燃烧。8.A 9.C10.答案：（1）Zn（或锌） 正极（2）Zn 与 Cu2+反应生成 Cu，Zn 与 Cu 构成原电池，加快反应速率 b（3）2H +2e-=H2 87g 解析：(1) 负极上是失电子的一极 Zn 失电子有负极经外电路流向正极。 （2）锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选 Zn 将 Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为 MnSO4MnO 22 e-,通过 2mol 电子产生 1molMnO2，质量为 87
35、g。11.（1）酸性负极：2H 2-4e-=4H+正极反应式为：O 2+4H+ +4e-=2H2O总反应式为：2H 2+O2=2H2O（2）碱性负极：2H 2+4OH-4e-=4H 2O正极：O 2+2H2O+4e-=4OH- 总反应式为：2H 2+O2=2H2O12负极：CH 410 OH 8e CO 32 7H 2O正极：2O 24H 2O8e 8 OH 电池总反应式：CH 42 OH 2O 2CO 32 3H 2O13.正极：Ag 2O，负极为：Zn， 电解质为 KOH 溶液。其电极反应式为：负极：Zn+2OH - 2e - = ZnO+H2O正极：Ag 2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH- 总反应式为：Zn+ Ag 2O = ZnO+2Ag14. 8Li 8e- 8Li +
