1、高中化学：http:/ NA，下列说法正确的是A、20g 重水含有 NA 个 D2 分子B、0.5mol/L Na 2CO3 溶液中含有 3.011023 个 CO32-C、2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA 个 H2 分子D 标准状况下，33.6LSO 3 含有 9.031023 个 SO3 分子2、如果 2g 甲烷含有 x 个分子，那么 22g CO2中所含分子数是A、X B、4x C、0.5x D、3x3、下列式子中，不能表示物质的量为多少摩的是(式中，Mx 表示相对分子质量)A、m/Mx B、N/NA C、V(标况)/Vm D、 cV4、容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度
2、线、酸式或碱式这六项中A 、 B、 C、 D、5、阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 ，下列叙述正确的是A、标准状况下，2.24L 氦气中含有的原子数为 0.26.021023 个B、14g 丁烯和丙烯的混合物中总原子数为 36.021023 个C、2.24L CO 2 中含有的质子数目为 2.26.021023 个D、2.8g 金刚石晶体中含有的碳碳键数目为 0.46.0210236、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是A、定容时观察液面仰视 B、样品中含有少量 Na2O 杂质C、未冷却至室温直接把 NaOH 溶液移入容量瓶中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水
3、7、在标准状况下6.72L CH4 3.0110 23个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a.体积 b.密度c.质量 d.氢原子个数A、abc B、bcd C、cba D、abcd8、物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 321 时，三种溶液中 Cl- 物质的量浓度之比为 A、 111 B、 123 C、321 D、 3439、在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等 B、O 2比 O3质量小C、
4、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等10、在 H2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是 0.4 mol/L，硫酸根离子浓度是0.7 mol/L，则氢离子浓度最接近于A、0.1 mol/L B、 0.2 mol/L C、0.3 mol/L D、 0.4 mol/L高中化学：http:/ 25.20gB、用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水C、制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D、配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度12、下列实验基本操作错误的是A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行
5、滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上13、某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压） 。以下对 B 分子组成的推测一定正确的A、有 1 个氧原子 B、有 2 个氧原子 C、有 1 个 A 原子 D、有 2 个 A 原子14、在一定条件下，1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X（体积在相同条件下测定） ，则 X 的化学式是 A、AB B、A 2B3 C、AB 2 D、AB 315、0.2g
6、H 2、8.8g CO 2、5.6g CO 组成的混合气体，其密度是相同条件下 O2的密度的A、0.913 倍 B、1.852 倍 C、0.873 倍 D、1.631 倍16、40时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至 1，另一份加少量 CaO 并保持温度仍为 40，这两种情况都不改变的是A、Ca(OH) 2的溶解度 B、溶液的质量C、溶质的质量分数 D、溶液中 Ca2+数目17、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A、加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl 存在B、加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42 存
7、在C、 通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在D、加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量 CO3218、从实验安全和保护环境的角度考虑，右图所示装置可用于收集和吸收多余的 R 气体，则 R 气体是A、Cl 2 B、HCl C、NH 3 D、H 219、将 1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120） ，其总质量为 72g,下列有关叙述不正确的是A、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B、产物的平均摩尔质量为 24g/mol高中化学：http
8、:/ ，则压强变为原来的 1/3D、反应中消耗的氧气为 56g20、某温度下，向一未饱和的 Na2CO3溶液中加入 7 g 无水 Na2CO3，或加入 28.6g Na2CO310H2O 晶体，都恰好使溶液达到饱和，则 Na2CO3在此温度时的溶解度为A、25 g B、75 g C、50 g D、2021、在密闭容器中充入 CO2和 CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，这时测得容器内的压强为 P1，若控制容器的体积不变，加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为 P2，则 P1和 P2之间的关系是 A、P 1P 2
9、 B、P 12P 2 C、P 14P 2 D、P 18P 222、现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得到 18.0g B、49.0g C、还有 D 生成，已知 D 的式量为 106。现将 22.0g A 和 11.0g B 反应，能生成 D 的物质的量为A、1.00mol B、0.500mol C、0.275mol D、0.250mol二、填空题：23、下列操作或发生事故时的处理方法正确的是 （填字母）A、将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的 pH 值；B、称量一定质量 NaOH 固体时，应将 NaOH 放在小烧杯中称量；C、配制一定浓度的 NaCl 溶液时
10、，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上 3%-5%的小苏打溶液E、使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上失火，应立即用湿抹布盖灭。F、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气G、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中H、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片24、同温同压下，甲容器中所盛气体为 CH4，乙容器中所盛气体为 C2H2。(1)若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为 。(2)若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为 。25、海
11、水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：高中化学：http:/ MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，写出相应反应的化学方程式。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 时，能得到无水 MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH) 2沉淀中混有的 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。26、氯磺酸是无色液体，密度 1.79g/cm3，沸点约 152。氯磺酸有强
12、腐蚀性，遇空气发出强烈的白色烟雾，它属于危险品，制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的。HCl(g)+SO3HSO 3Cl。 在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去)： 用到的药品有：密度 1.19gcm-3浓盐酸 密度 1.84gcm-3、质量分数为 98.3的浓硫酸 发烟硫酸 无水氯化钙 水 。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应，至不再吸收 HCl 时表示氯磺酸已大量制得，其后在干 HCl 气氛中将氯磺酸分离出来。(1)仪器中应盛入的试剂与药品：A 的 a B C F (2) A 的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满 a 中的液
13、体，发生气体时要不断地均匀放出液体，这是因为 。 (3)实验过程中何时需要加热 ，应在哪件装置下用酒精灯加热 (填代码字母)。(4)如若不加 F 装置可能发生的现象是 ，有关的化学反应式为 。(5)在 F 之后还应加什么装置 ，其作用是 。27、现有等物质的量的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 ag 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体高中化学：http:/ NaHCO3和 KHCO3的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 molL -1（3）如盐酸过量，生成 CO2体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需知道。
14、（5）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等物质的量混合，则 ag 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2的体积（V）范围是 。答案 :23、BDE 24、(1) 12 (2) 45)25、 （1）MgCl 26H2O Mg(OH)ClHCl5H 2OMgCl26H2O MgOHCl5H 2O或 Mg(OH)Cl MgOHCl在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2水解，且带走 MgCl26H2O 受热产生的水气，故能得到无水 MgCl2。（2）加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶
15、体飞溅。27、(1)A 的 a 浓 HCl，B 浓 H2SO4，C 发烟硫酸，F 无水 CaCl2(2)使浓 HCl 均匀缓慢地注入浓硫酸中,放出的热量可以使 HCl 充分挥发,并避免 A 中液体飞溅和气流不均。 (3)发烟硫酸不再吸收 HCl，(4)中产生大量白雾，HSO 3Cl+H2O=H2SO4+HCl(5)装有水的尾气吸收装置，吸收 HCl 气体28、24、 （1）84100 （2） 5a/46（3）22.4a/92 或 5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度 （5）物质的量检测题（二）可能用到的相对原子质量：Mg -24 N -14 H- -1 O- -16 Cl- -35.5 C
16、u- 64 S - -32 Zn -65 Al -27 Na -23 C- 12 P -31 K - 39一、选择题（每题只有一个正确答案，共 分）1、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2NAB.1.8g 的 NH4+离子中含有的电子数为 NAC.1 L 0.2molL-1 硫酸铁溶液中含有的 SO42 离子数目为 0.6NA 个 D.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NA 2、t时，某 NaCl 溶液中蒸发掉 a g 水或加入 b gNaCl 均恰好成为饱和溶液，则 t时高中化学：http:/ 的溶解度是 A、 g
17、 B、 g C、 g D 、无法计算abb)(a10 a10b3、若 ng 某气体中含分子数为 N，则 mg 该气体在标准状况下体积是(N A 为阿伏加德罗常数) A. B. C. D. L AnNm4.2An4.2Nmn4.2N4.24、有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知 Al3+的物质的量浓度为 0.4molL-1，而 SO2-4的浓度是 0.7molL-1，则溶液中 K+的浓度是 A.0.215molL-1 B.0.2molL-1 C.0.15molL-1 D.0.1molL-15、11、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量
18、之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比6、当 O2、SO 2、SO 3三者的质量比为 245 时，它们所含的原子个数之比为 A.111 B.122 C.234 D.2367、密度为 0.910 g/cm3 氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后， 所得溶液的质量分数为 A等于 13.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定8.在 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是. A.c(Na+)c(HCO 3-)c(H +)c(OH -) B.c
19、(Na+)c(H +)c(HCO 3-)c(OH -)2c(CO 32-)C.c(Na+)c(HCO 3-)c(OH -)c(H +) D. c(Na+)c(HCO 3-)c(CO 32-) c(H +)9、有一真空储气瓶，净重 400g，在相同条件下，装满氧气后重 404 克，装满 另一种气体x 时重 405.5 克,则 x 的相对分子质量为 A.44 B.64 C.71 D.4810、要把 12mol/L 的盐酸(密度 1.19g/cm3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸(密度 1.10g/cm3)，需加水 A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL 11、t时，
20、将 100 g 某物质 A 的溶液蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 2.5 g 晶体；再蒸发掉 10 g 水，恢复至 t，析出 7.5 g 晶体下列说法中正确的是 At时原溶液是饱和溶液 B若 A 是 CuSO4，则 7.5 g 晶体中含水 2.7 gCt时 A 的溶解度为 75 g D原溶液中 A 的质量分数为 4012、两种金属的混合粉末 15g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的 H2 11.2L，则下列各组金属不可能的是 A. Mg 和 Zn B. Zn 和 Al C. Al 和 Na D. Al 和 Mg 13、用食盐晶体配制 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 250m
21、L,可以不需要的仪器是 烧杯 250mL 容量瓶 量筒 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平A. B. C. D. 14、由 CO 和 CO2 组成的混合气体,其密度相对于氢气的密度是 18，则此混合气体中,CO和 CO2 的体积比(同温同压下 )为A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:115、在一定条件下 KI、Zn、FeBr 2分别与足量的 Cl2反应，如果 3 个反应得失电子数目相等，则 KI、Zn、FeBr 2的物质的量之比为 （A）1：2：3 （B）3：2：1 （C）6：3：2 （D）2：3：6 16、 （2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是高中化学：http:/ Al3+
22、的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -B、C（H +)=110-13molL-1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C、含有大量 Fe3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D、含有大量 NO3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -17、某种混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的 Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是 A、一定没有 N2，HCl 和
23、 CO 至少有一种 B、一定有 N2、HCl、COC、一定有 N2，HCl 和 CO 中至少有一种 D、一定有 N2与 HCl，一定没有 CO18、1840 年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol，则 1mol C 与 O2反应生成 CO 的反应热 H 为A、 Y
24、kJ/mol B、(10 X Y) kJ/molC、(5 X0.5 Y) kJ/mol D、(10 X Y) kJ/mol19、用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时下列操作会导致溶液浓度偏高的是A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B、样品中含有少量 Na2O 杂质C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时仰视容量瓶刻度线20摩尔是 A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示 个粒子的集体2310.621下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A水的沸点；蒸发水所需热量B水的密度；水中通入足量 后溶液的 pH 值2COC水的体积；电解水所消耗的电量
25、 D水的物质的量；水的摩尔质量22下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 0.5mol 氨气；标准状况下22.4L 氦气；4时 9mL 水；0.2mol 磷酸A B C D23在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 和 的混合气体。在2HCl同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C质量 D质子数24实验室里需用 480ml 0.1mol-1的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水
26、 D称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液25.下列物质在常温常压下取相同体积时,质量最大的是 A. CO2 B. Cl2 C. H2 D. H2O 请将选择题答案填入下表：高中化学：http:/ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案二、非选择题(25 分）26、氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离。常温时，饱和氢氧化镁溶液（溶液密度为 1.0g.cm-3）中的 c（Mg 2+）=510 -4mol.L-1，请填写下列空白：（1）该溶液中 OH-离子的物质的量浓度为 _
27、 （2）该溶液中溶质的质量分数为_(3）该温度下氢氧化镁的溶解度是_ .27、现有等物质的量的 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 ag 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中 NaHCO3 和 KHCO3 的质量比为_ (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_ (3)如盐酸过量，生成 CO2 体积为_ 28、 （1）将 Wg 胆矾（CuSO45H2O）溶解在 VmL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为 g/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4 的溶解度为 。29、1.1 gX2O 气
28、体在标准状况下的体积为 0.56L，则此气体的摩尔质量为，X 的相对原子质量为。此气体的化学式为，它与标准状况下升 N2具有相同的质量。30、8.4g N2与 9.6g 某单质 Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为 3:2，则 R 的相对原子质量是 ，x 值为 。31、W g 碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)，溶于 V mL 水中，测得溶液的密度为 gmL1 ， 则溶液溶质的质量分数为 ，溶液中溶质的物质的量浓度为 _。32、t时将某 NaOH 溶液蒸发去 82g 水后，恢复至 t ，析出 58gNaOHH 2O 晶体。再蒸发去 12g 水，恢复至 t，又析出 58gNaOH H2O
29、晶体，则 t时 NaOH 的溶解度约为 _.33、(1)下面 AF 是中学化学实验中常见的几种仪器:A 坩埚 B 容量瓶 C 滴定管 D 托盘天平 E 玻璃棒 其中仪器上标示出仪器的使用温度的是_(填写编号)；称取 10.5 g 固体样品(1 g 以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g（2）若配制 1.00molL-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的盐酸溶液浓度偏高的是_A在烧杯中稀释浓硫酸后，立刻转移入容量瓶定容B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切高中化学：http:/ 2， 在一定量的O 2中恰好完全燃烧， 反应方程式： XY2(1)+3O2(g) =XO2(g)+2YO2(g)； 冷却后 在 标 准 状 况 下 测 得 生 成 物 的 体 积 是 672mL， 密 度 是 2 56g L。(1)反应前O 2的体积是 mL。(2)化 合 物 XY2的 摩 尔 质 量 是 。(3)若XY 2分子中，X、Y两元素的质量比是316，则X 、 Y两元素分别为 和 _(写出元素符号)。
