1、1江都中学高三限时练习 化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（选择题 共 40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会密切相关。下列做法或说法不正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的B用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D我国碘缺乏病的防治措施是在食盐中
2、添加适量的碘酸钾2下列有关化学用语表示正确的是 AHCN 的结构式： HCN B硝基苯的结构简式：C2-戊醇的结构简式： D甲醛的电子式：3下列有关物质的性质及应用不正确的是A氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐B高铁酸钾( K2FeO4)具有强氧化性，经系列反应能产生某物质，能吸附水中杂质，故可用作自来水处理剂C浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁铝等金属钝化故常温下可用铁制容器运输浓硫酸D二氧化硫有漂白作用，在 KMnO4溶液中通入二氧化硫，可起到漂白作用4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使 pH试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、Na +B由水电离
3、的 c(H+) = 110-14 molL-1的溶液中：NH 4+、K +、Cl -、CO 32C使酚酞变红的溶液中：Na 、C 6H5O 、CH 3COO 、CO 32D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K +、SO 42 、I 、SO 325短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大，其中 X与 Z、Y 与 W分别为同族元素，原子半径 XYWRZ，W 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z、R 的核外电子数之和与 Y、W 核外电子数之和相等。下列说法不正确的是A工业上用电解法获得 Z、R 的单质 BY、Z、R 的简单离子具有相同的电子层结构C由 X与 Y、X 与 W形成的
4、化合物放在空气中都易变质D由 X、Y、Z 形成的化合物能与 X、Y、R 形成的化合物发生复分解反应26下列反应的离子方程式书写正确的是 A用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+3NH3+2Ag+H 2OB用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO 2+Br2+2H2O=2H+SO42+2HBrC在(NH 4)2SO4溶液中逐滴加入少量的 Ba(OH)2溶液：NH4+ SO42 + Ba2+ OH =BaSO4+NH 3H2OD次氯酸钙溶液中通入少量 SO2气体：Ba 2+2ClO +SO2+H2OCaSO 3+2HClO 7N A为阿伏加德罗常数
5、，下列叙述错误的是 A0.1molNa 2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为 0.1NAB12g 金刚石含有的共价键数为 2NAC0.1mol 的铜与足量的浓硫酸反应生成 SO2的体积（标况）约为 2.24LD 在 1 L0.1 molL1 碳酸钠溶液中阴离子总数小于 0.1 NA8下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 9下列关于说法正确的是 A反应 CH4(g)H 2O(g) CO(g)3H 2(g) H 206.1 kJmol 1 低温可自发进行B常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下 Ksp(BaCO3) c(
6、CH3COO) c(H+) c(OH)C在等物质的量浓度的四种溶液NH 4Cl CH 3COONH4 NH 4HSO4 NH 3H2O中，NH4+浓度大小顺序正确的是 D0.1mol/LNa 2CO3溶液与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO32)+3c(HCO)+3c(H2CO3)=2c(Na+)14已知：pAglg c(Ag )， Ksp(AgCl)110 12 。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入 NaCl溶液的体积(单位 mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示： Ksp(A
7、gCl)Ksp(AgI)A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 1 molL1B图中 x点的坐标为(100,6)C若升高温度，图像不会发生变化D把 0.1 molL1 的 NaCl换成 0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分15100 0C时，将 0.40 mol二氧化氮气体充入 2L密闭容器中，发生反应 2NO2(g) N2O4(g) H-57 kJmol1 ，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析 .得到数据如下表所示：4时间/s 0 20 40 60 80n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.0
8、8下列说法正确的是 A反应开始 20 s内，用二氧化氮表示的平均反应速率为 0.005 molL1 s1 B保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 0.30 mol NO2和 0.10 mol N2O4，则此时v 正 v 逆C80s 时向容器中再加入 0.32 mol氮气，同时将容器扩大为 4L，则平衡不移动 D保持其他条件不变，向容器中再充入是 0.20 mol NO2，达到平衡时，NO 2的体积分数减小第卷（非选择题 共 80 分）16 （12 分）近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）第步中采用铁坩埚
9、而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。（2）KOH、KClO 3和 MnO2共熔反应生成墨绿色 K2MnO4的化学方程式为。（3）第步通入 CO2，可以使 MnO42 发生反应，生成 MnO4 和 MnO2。则 K2MnO4完成反应时，转化为 KMnO4的百分率约为 （精确到 0.1%） 。（4）第步趁热过滤的目的是 。（5）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、 、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为 。17(15 分)以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物 E的合成路线如下：蒸馏水分批浸取混合液墨绿色浸取液加热熔融加入 MnO2KOHKClO3通 C
10、O2加热趁热过滤KMnO4 熔融物滤液5（1）AB 的反应类型为 。（2）C 的核磁共振氢谱有 个峰。（3）DE 的反应中还生成了 NaCl，则 X的化学式为 。（4）写出同时满足下列条件的 D的同分异构体的结构简式： （任写一种） 。苯 的 衍 生 物 ， 苯 环 上 有 四 个 取 代 基 且 Cl原子与苯 环 直 接 相 连 苯 环 上 的 一 取 代 产 物 只 有 一 种 与 Na2CO3溶 液 反 应 放 出 气 体（5）已知：R-CN 2HO R-COOH，E 在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C 11H10O3） 。写出 F的结构简式： 。（6）写出以对甲酚和乙醇为
11、主要原料制备 的合成路线流程图，（无机试剂任用） 。流程图示例如下：CH3CH2OH 浓 硫 酸 170 H2CCH 2 BrH2CCH 2Br 18(12 分) CuSO4溶液与 K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤 a：称取 0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量 2 molL1 稀硫酸，微热使样品溶解。再加入 30 ml水加热，用 0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 8.00 mlKMnO4溶液。步骤 b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节 pH并加入过量的 K
12、I固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀 CuI。用 0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：Br2CH3 OHC256步骤 a：2MnO 4 5C 2O42 16H = 2Mn2 8H 2O10CO 2步骤 b：2Cu 2 4I = 2CuII 2 I22S 2O32 = 2I S 4O62（1）已知室温下 CuI的 Ksp= 1.27101 2，欲使溶液中 c(Cu+)1.010 6 molL1 ，应保持溶液中 c(I ) molL 1 。（2）MnO 4 在酸性条件下，加热能分解为 O2，同时生成
13、Mn2 。写出该反应的离子方程式为 。若无此加热操作，则测定的 Cu2 的含量将会 (填“偏高” 、 “偏低” 或“不变”)。（3）步骤 b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。19 （13 分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知 CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至 350 左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取 CaO28H2O的化学方程式是_ ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是_ ；（3）沉淀时常用冰水控制温度在 0 左右，其可能原因是(写出两种)：
14、_ _；_ 。7（4）测定产品中 CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取 a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI晶体，再滴入少量 2 molL1 的 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为 c molL1 的 Na2S2O3溶液至反应完全，消耗 Na2S2O3溶液 V mL。（已知：I 22S 2O =2I S 4O ）23 26CaO 2的质量分数为_ _(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 CaO2的质量分数可能_(填“无影响” 、 “偏低”或“偏高”)，原因是_ _。2
15、0 （16 分）工业上利用 N2和 H2可以合成 NH3，NH 3又可以进一步制备联氨(N 2H4)等。（1）火箭常用 N2H4作燃料，N 2O4作氧化剂。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H = +67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534.0 kJmol 1NO2(g) 1/2N2O4(g) H = 26.35 kJmol 1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：。（2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3可吸附污物而沉积下来，具
16、有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图 所示。写出上图中甲烷熔融盐燃料电池负极的电极反应式_ 上图中电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是8_、_；（3）在一定条件下，将 1mol N2与 3mol H2混合于一个 10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时 NH3的浓度如右图所示。下列能判断上述反应在一定温度时达到化学平衡状态的是 （填字母） 。 a3 c(N2)=c(H2) b3 v 正 (N2) = v 逆 (H2) c容器中的压强不变 d1 mol NN 键断裂的同时断裂
17、2 molHN键当温度由 T1变化到 T2时，反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡常数 KA KB（填“ ”、 “ ”或“=” ）反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数 K= （列出表达式） 。温度为 T1时，若平衡混合气体中氨的体积分数为 25%，则达到平衡时 N2的转化率为 。21 （12 分） （1）有四种短周期元素的部分性质如下（气体密度已换算为标准状况）：元素 W X Y Z原子半径 186 pm 75 pm 66 pm 77 pm核外电子有 4种能级不同的电子最外层有 5种运动状态不同的电子核外电子占有 5个轨道有 2个未成对电子单质部分性质
18、密度：0.97 gcm-3熔点：97.8能导电沸点：196.0 不能导电密度：1.43 gL-1沸点：183.0不能导电熔点：3550能导电则 W、X、Y、Z 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：_ （用元素符号表示） 。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用 上具有非常光明的前途。富勒烯(C 60)的结构如右图，1 mol C 60分子中 键的数目为 。（3）根据等电子体原理，写出一种与 SO3互为等电子体的分子的分子式 （4）某配合物的分子结构如右图所示，则 C原子的杂化9方式为 ；基态 Ni原子的电子排布式 。（5）乙酸熔沸点较高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚
19、体（含一个环状结构） ，请画出这二聚体的结构：。10江都中学高三限时练习 化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C A D C C A D D C D CD C CD AB D16 （12 分，每空 2分） （1）SiO 2+2KOH=K2SiO3+H2O （2）6KOH+KClO 3+3MnO2=高温 =KCl+3K2MnO4+3H2O （3）66.7% （4）减少的过滤损耗（或防止降温过程中 KMnO4析出而损耗） （5）过滤 温度过高 KMnO4会分解 17.（15 分，除合成路线 5分外，其余每空 2分）（1）取代反应 （2）6 （3）NaC
20、N （4） （任写一种） （5）（6） （5 分，每步 1分）18. （12 分第 1-3小题每空 2分，第 4小题 4分）（1）1.2710 -6 （2）4 MnO 4 +12H+ = 4Mn2+ +5O2+6H 2O 偏高 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4）(共 4分)2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2Cu2+ 2 5 2 20.2810-3mol 410-3mol 0.25810-3mol 210-3moln (C2O42 )= 410-3mol (1分) n (Cu 2+)= 210-3mol (1分)CH3 OHCH3 OHC2l CH3 ONaCH2CH3 ONaCH CH3 ONaCH CH3 OHC25(CHO)nl NaOH(aq)CH32O 催化剂 催化剂 浓硫酸/
