1、1一种比黄金还要贵重百倍的 江西省宜春市宜春中学高中化学 第一章 章测试题 新人教版必修 21. O2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种 O2 气体所含有的18 18中子的物质的量为( )A36 mol B20 mol C16 mol D20 N A2. 氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是 ( )A是离子化合物，含有离子键和共价键D固体投入少量的水中，有两种气体产生3.下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期
2、序数C. L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原 子的 L 层电子数相等D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式4. 4、A、B、C、D 四种元素，其离子 A+、B 2+、C 、D 2 具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( ) A.原子序数由大到小的顺序是：BACD B.离子半径由大到小的顺序是：B2+A+C D2C.A、B、C、D 四种元素可能属于 同一周期 D. A、B、C、D 四种元素一定属于短周期元素5. 下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是 （ ）AHCl 易溶于水 B液态的 HCl 不导电CHCl 不易分解 DHCl 溶于水能电离，呈酸性6.两种微粒
3、的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是( )A.两种元素的不同原子 B.两种不同的离 子 C.同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的分子7. A、 B、 C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 c 的核电荷数之比为 3：4，D能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z下列叙述正确的是 ( )A X、Y、z 的稳定性逐渐减弱 BA、B、c、D 只能形成 5 种单质C x、Y、z 三种化合物的熔、沸点逐渐升高D.由 A、B、c、D 四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物8. 元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述中，正2
4、确的是 AD 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB3BC 的氢化物的 水溶液酸性比 E的强CD 与 B 形成的阴离子可能 有 DB 、 D 2B32-23DE 单质中由于 形成了氢键，所以很容易液化9.下列说法正确的是（ ）A.周期表中的主族都有非金属元素 B.周期表中的长周期都是金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期 D.周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族10. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性 共价键的是 ( )AHClO BBa(OH) 2 CNa 202 DAr11. 下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于
5、水12. 某元素 X 所形成的分子 共有 3 种，其相对分子质量依次为 158、160、162，其三2种分子的物质的量之比是 7：10：7 则下列结论正确的是 ( )AX 有三种同位素 B其中一种同位素的原子质量数为 81C质量数为 79 的同位素，其原子质量分数为 50% D 的平均相对分子质量为 1592X13. 已知 A、B、C、D 的原子序数都不超过 18，它们的离子 aA(n+1)+、 bBn+、 cC(n+1)-、 dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）A原子序数：abcd B离子半径：A (n+1)+B n+C (n+1)-D n-C 离子还原性：A (n+1)+
6、B n+ 离子氧化性：C (n+1)-D n-D单质还原性：BA 单质氧化性：DC14. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 36，原子最外层电子数之和为 14。其中 A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数。下列叙述正确的是（ ）A. 一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质B. D 元素处于元素周期表中第 3 周期第 IVA 族C. A、C 的最高价氧化物均含离子键 D. 四种元素的原子半径 ：ABDC15某 元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与
7、1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX中所含质子的物质的量是( )A. (AN)mol B. (AN)mol C. (ANm)mo l D. (ANm)mol aA m aA aA m aA题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 153答案16 根据元素周期表的知识回答下列问题：(1)PH3分子与 NH3分子的构型关系 (填“相似”或“不相似”)，P H 键 (填“有”或“无”)极性。(2)NH3与 PH3相比，热稳定性 更强。(3)NH3、PH 3在常温、常压下都是气体，但 NH3比 PH3易液化，其主要原因是 。A键的极性：NH 键比 PH 键强B分
8、子的极性：NH 3比 PH3强C相对分子质量：NH 3比 PH3大DNH 3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)17下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素 相关信息TT 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X X 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y 在第三周期元素中，Y 的简单离子半径最小Z T、X、Z 组成的 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题 ：(1)Z 元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素 T与 X 按原子个数比 11 形成的化合物 B 所 含的化学键有 _(填化学键类型)。(3)将 T 的最高价氧化物
9、对应水化物的溶液，逐滴加入到 Y 与 Z 形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴 加边振荡)，此过程中的现象是_。(4)已知 1 mol 化合物 A 与足量 Na2SO3在溶液中发生反应时，转移 2 mol 电子，写出该反应的离子方程式：_。18下图为元素周期表的一部分。试完成下列问题：(1)图中阴影部分所示区 域的元素称为 元素，下列元素属于该区域的是 。4ABa BFe CBr DRb(2)已知 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：试将 D、F 两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(3)C 的最高价氧化物与 E 的单质在点燃条件下发生反
10、应的化学方程式为 ；由 F 的化合物生成 A 的单质的化学方程式为 。(4)C 与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为 125 gL-1，该气体的摩尔质量为 。19归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格(部分)。性质 元素8O 16S 34Se 52Te单质溶点（ oC） -218.4 113 450单质沸点（ oC） -183 444.6 685 989主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4 ，+6原子半径 逐渐增大单质与 H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合请根据表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是 。 (2)碲的化合价可能有 。(3)氢硒酸有较强的 (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为 。(4)工业上 Al2Te3可用来制备 H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3 + ( ) = Al(OH)3 + H 2Te
