1、1选择题练习（1）1下列叙述正确的是（ ）A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B. PCl3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C. H2S和 CS2分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅2LiFePO 4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4Li LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部 Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放
2、电时电池负极反应为：FePO 4Li +e -LiFePO 43下列实验方法合理的是（ ）A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液D为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等4某酸性溶液中只有 Na+、 CH3COO-、H +、OH - 四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量
3、 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)c (Na+)c(OH -)c(H +)D加入适量氨水，c(CH 3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH 4+)之和5设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图） 。若关闭 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出） 。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用碳化钙和水制乙炔D用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳6将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）A反应速率：两者相同 B
4、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少7右图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置， X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关该实验正确的说法是（ ）AX 电极为阳极，Y 电极为阴极BX 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化D若将两电极产生的气体收集起来， X 电极得到的气体与 Y 电极得到的气体之比略大于 11a 放电充电2选择题练习（2）1下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOH Na 2SO4
5、 AlCl3 NaHCO 3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO 2 NaHSO4 Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2A B C D2下列叙述合理的是（ ）A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和H2O C水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”3下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H-57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 H2(-57.3)
6、kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g) O 2(g)反应的 H+2283kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4有 Na 2CO3 溶液；CH 3COONa 溶液；NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1molL-1，下列说法正确的是（ ）A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25mL0.1molL-1 盐酸后，pH 最大的是 D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是5下列实验
7、操作完全正确的是（ ）编号 实 验 操 作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液 1 000 mL准确称取氯化钾固体，放入到 1 000 mL 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液化下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出6将 V1 mL 1.00 molL-1HCl 溶液 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，
8、实验结果如右图所示（实验中始终保持 V1V 250 mL） 。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约是 1.00 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应7有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl- 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、ymol 3AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)（molL -1）为（ ）A （y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)
9、/a选择题练习（3）1下列各项表达式正确的是（ ）ANa 2S 的电子式：NaS Na BO 2-的结构示意图： C甲酸的结构简式：CH 2O2 D氮分子的结构式：NN 2下列说法中正确的是（N A 为阿伏加德罗常数） （ ）A1.5 g CH 中含有的电子数为 0.99NA3B34 g 氨中含有 12 NA 个 NH 键C8.4 g NaHCO 3 晶体中所含阴阳离子的总数为 0.2NAD常温下，100 mL 1molL -1AlCl3 溶液中阳离子总数等于 0.1NA3下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ）A熔点：CO 2H 2OSiO 2KCl B粒子半径：K +Na +Mg 2+Al
10、 3+C酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4H 2SiO3 D稳定性： H2ONH 3PH 3SiH 44下列物质仅用水不能鉴别的是（ ）A乙醇、苯、四氯化碳三种液体 B硫酸铜、碳酸钙、电石三种固体C甲醇、乙醛、溴苯三种液体 D氢氧化钠、食盐、硝酸铵三种粉末5某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M(g)N(g) 2E(g)，开始充入 2 mol E（g） ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，达平衡时 M的转化率为（ ）A20% B40% C80% D60%6甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢
11、气的两种反应原理是（ ）CH 3OH(g)H 2O(g)CO 2(g)3H 2(g)；H+ 49.0 kJmol -1CH 3OH(g)1/2O 2(g)CO 2(g)2H 2(g)；H -192.9 kJmol -1下列说法正确的是ACH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH 3OH(l)1/2O 2(g)CO 2(g)2H 2(g)的H192.9kJmol -17下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）A0.1 molL -1 HCOOH 溶液中：c(HCOO -)c(OH -)c(
12、H +)B1 L 0l molL -1CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中：c(SO42-)c(NH 4+)c(Cu 2+)c(H +)c(OH -)C0.1 mol L-1Na2CO3 溶液中 ：c(Na +)2c (HCO 3-)2c (CO 32-)2c (H 2CO3)D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c (X-)c (H+)c(OH -)4选择题练习（4）1设 NA 为阿伏加德罗常数，其近似值为 6.021023，下列说法不正确的是（ ）A6.4g 铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，则此反应中电子转移的数目为 0.1
13、6.021023B标准状况下，22.4 L Cl 2 和 HCl 的混合气体中含分子数为 26.021023C0. 原子中含中子数为 4.66.0210238135molrD30 g 甲醛中含共用电子对数为 46.0210232下列叙述中正确的是 （ ）A同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠盐溶液的 pH：NaANaBC若 R2-离子和 M 离子的电子层结构相同，则原子序数：RM D升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多。3下图
14、是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是A碱石灰与浓氨水制 NH3B铝片与烧碱溶液制 H2C电石与饱和食盐水制乙炔（C 2H2）D亚硫酸钠固体与 75%的硫酸制 SO24早在 40 年前，科学大师 Heilbronner 经过理论研究预测，应当有可能合成 “莫比乌斯”形状的芳香族（大环）轮烯分子，这一预测在 2003 年被德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。 有关它的说法正确的是 （ ）A18- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B18- 轮烯的分子式为：C 18H12C1 mol18- 轮烯最多可与 9 mol 氢气发生加成反应生
15、成环烷烃D18- 轮烯与乙烯互为同系物5ClO 2 是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H 2C2O4H 2SO42ClO 2K 2SO42CO 22H 2O。下列说法中不正确的是（ ）AClO 2 是还原产物 B1mol KClO 3 参加反应，失去电子为 1molCH 2C2O4 在反应中被氧化 DH 2C2O4 的还原性大于 ClO2 的还原性6右图是电解 CuCl2 溶液的装置， c、d 为石墨电极，下列有关的判断正确的是（ ）A电解过程中，d 电极质量增加 Ba 为阳极、b 为阴极Ca 为负极、b 为正极 D电解过程中，氯离子浓度基本不变7某有机物（
16、如右图）是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是（ ）A该有机物属于芳香烃B该有机物可以和 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应C该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应D1mol 该有机物和足量的 NaOH 溶液反应，最多可与 3mol NaOH 反应5选择题练习（5）1下列有关化学用语或名称表达正确的是（ ）ACO 32-水解的离子方程式：CO 32-H 2O HCO3-OH -BH 2O2 的电子式： CCH 3CHCH3 的名称：2-乙基丙烷CH2CH3DMg 的原子结构示意图：2可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ）A溴水、氯化铁溶液 B溴
17、水、酸性高锰酸钾溶液C溴水、碳酸钠溶液 D氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液3下列溶液中可能大量存在的离子组是（ ）无色溶液中：H +、Na +、Cl -、MnO 4-pH7 的溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、HCO 3-使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K +、SO 42-、ClO -、Cl -常温下，由水电离产生的 c(H+)10 -12mol/L 的溶液中：Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-某含 SO42-的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl -、OH -某含 Fe3+的溶液中：NH 4+、Cl -、NO 3-、SCN -A B C D4关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确
18、的是（ ）A若加入 AgNO3 溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有 Cl-离子B若加入 Ba(NO3)2 溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有 SO42-离子C若通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有 I- 离子D若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量的 CO32-离子5下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2 H 2O IO3- I 2 MnO4- Mn 2+ HNO3 NO若要得到等质量的 I2 单质，则消耗下列物质的物质的量最小的是
19、（ ）AH 2O2 BIO 3- CMnO 4- DHNO 36在下图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对可能观察到的现象有下列叙述，其中不正确的是（ ）A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH 试纸变红7在密闭容器中，对于可逆反应 A3B 2C(g)，平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向H0，则 T1T 2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C%T1T2p(Pa)816CA 一定为气体DB 一定为气体选择题练习（6）1下列叙述正确的是（ ）A鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出 B直径介于
20、1nm 100nm 之间的微粒称为胶体C根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液2阿伏加德罗常数约是 6.021023 mol-1，下列说法正确的是（ ）A20 g D 2O 中含有的中子数是 86.021023B1 mol 乙醇分子中所含共价键数是 76.021023C标准状况下 22.4L 氧气和二氧化碳混合气中所含的氧原子数是 26.021023D71 g Cl 2 制备漂白粉有效成分 Ca(ClO)2时转移电子数是 26.0210233下列离子方程式书写不正确的是（ ）A用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3+Cu2Fe 2+
21、Cu 2+BAlCl 3 溶液中加过量氨水：Al 3+3NH 3H2OAl(OH) 33NH 4+C少量金属钠放入冷水中： 2Na2H 2O2Na +2OH -H 2D少量 CO2 通入苯酚钠溶液中 CO2H 2O2C 6H5O-2C 6H5OHCO 32-4有机物 A 的结构如图所示 ，下列说法正确的是（ ）A一定条件下，1 mol A 能与 3 mol NaOH 反应B一定条件下，1 mol A 能和 5 mol 氢气发生加成反应C一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A 能消耗 3 mol Br2DA 能与碳酸氢钠溶液反应5将一定量 A、B 装入容积为 1L 的恒温密闭容器中，发生反应：
22、2A(s)bB(g) cC(g)，1 min 时达到平衡，C 的浓度为 x molL-1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的 1/2，重新达到平衡后，C 的浓度为2.5x molL-1。下列说法正确的是（ ）A化学计量数的关系：b c B容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C原容器中用 B 的浓度变化表示该反应在 1 min 内的速率为 molL-1min-1D若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应） ，平衡不发生移动6化合物 A、B、C、D 各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知 C 是一种有机物） ，以下结
23、论不正确的是（ ）A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体 D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应7常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 mo1L -1 的 Na2CO3 溶液中：c(OH -)c(HCO 3-)c(H +)c(H 2CO3)bcx7B0.1 molL-1 的 NH4Cl 溶液与 0.05molL-l 的 NaOH 溶液等体积混合后，得到的 pH7 的溶液中：c(Cl -)c(Na +)c(NH 4+)c(OH -)c(H +)C浓度分别为 0.1 mol
24、L-1 和 0.01 molL-1 的 CH3COOH 溶液中： CH3COO离子浓度前者是后者的 10 倍D浓度均为 0.1molL-1 的苯酚钠溶液和 CH3COONa 溶液中：阴离子总浓度前者小于后者选择题练习（7）12006 年 11 月 23 日，俄罗斯前特工利特维年科因剧毒放射性“钋210”中毒死亡，引起全世界的极大关注。我国专家测定所有香烟中均含有微量的“钋210” 。已知钋元素是原子最外层电子数为 6 的主族元素。下列说法不正确的是（ ）A钋元素与氧元素处于同一主族 B钋210（ 84 Po）核内中子数与核外电子数之差为 42C钋210 与钋209 属于同位素 D钋的氢化物（H
25、 2Po）比硫化氢稳定2 “人文奥运”是 2008 年北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是其重要举措之一。以下是两种兴奋剂的结构简式，下列说法正确的是（ ）利尿酸 兴奋剂 X A兴奋剂 X 的化学式为 C16H15O3 B两者均能与酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液反应C两者均为芳香族化合物，均能发生消去反应 D1 mol 兴奋剂 X 最多可与 4 mol Br2 的溴和 6 mol H2 反应3某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有无色液体生成； 待试管冷却后加水，固体全部溶解；向试管中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量
26、，同时加热，生成沉淀的量先增多后减少，最终仍有沉淀未溶解，此过程中有刺激性气味气体生成。 根据以上实验现象判断，该晶体是（ ）ANH 4Al(SO4)212H2O BKAl(SO 4)212H2OC(NH 4)2Fe(SO4)26H2O DKClMgCl 26H2O4工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应： H 2(g)；H0针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（ ）A加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量
27、不断增大5下列实验操作正确的是（ ）A将 10 mL 饱和 FeCl3 溶液与 10 mL 沸水混合，可制得 Fe(OH)3 胶体B向 2 mL 浓硫酸中加入 3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸，充分混合并加热，制备乙酸乙酯C配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液的过程中，将 4 g NaOH 在烧杯中溶解，冷却后再转移到 100 mL 容量瓶中D取加热至亮棕色的纤维素水解液，滴入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，检验水解产物是否具有还原性6从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ） 学科网实验事实 结论 Cl2 的水溶液可以导电 Cl2 是电解质 将燃烧的镁条放入 CO2 中能继续
28、燃烧 还原性：MgC 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：PN 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有 NH4+A B C D全部 学科网7下列比较中，正确的是（ ）A常温下，同浓度的一元酸 HA 比 HB 易电离，则相同浓度的 NaA 溶液比 NaB 溶液的 pH 大CH2C2H3OlClOH2COCH23OHHC3CH2CH3(g) CHCH 2(g)5602108B0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后： c(NH4+)c(NO 3-)c(Na +)c(OH -)c(H +)C
29、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)c(H +)c (CH3COO-)c(OH -)c (CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH 4Al(SO4)2；NH 4Cl；NH 3H2O；CH 3COONH4其中 c(NH4+) 由大到小的顺序是： 选择题练习（8）1N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.1mol 甲基（CH 3）中碳原子的最外层电子数为 0.8NAB某温度时，l L pH6 的纯水中氢氧根离子数为 10-6 NAC含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 加热反应，生成的 Cl2 分子数为 NAD在煮沸的蒸馏水中加入含 0.1
30、mol 溶质的 FeCl3 饱和溶液制成氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是 0.1 NA2下列说法正确的是（ ）A二氧化硅分子中存在极性共价键 BNa 2O2、H 2O2、CO 2中均含有非极性键C水的化学性质较稳定是由于水分子间存在氢键D离子晶体中一定存在离子键，也可能存在共价键3下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与醋酸反应：CaCO 32H +Ca 2+CO 2H 2OB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe 2+H 2O22H +Fe 3+2H 2OCAgNO 3 溶液中滴加过量氨水：Ag +2NH 3H2OAg(NH 3)2+2H 2ODNH 4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液共
31、热：HCO 3-OH -CO 32-H 2O4温度相同、浓度均为 0.2 mol 的(NH 4)2SO4、NaNO 3、NH 4HSO4、NH 4NO3、C 6H5ONa、CH 3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是（ ）A B C D5下列各项中两个量，其比值一定为 2l 的是（ ）ApH2 的盐酸与 pHl 的硫酸溶液中 c(H+)之比B100 mL l molL-1 的 Na2SO4 溶液和 50 mL 2 molL-1 的 NaCl 溶液中，n(Na +)之比C0.1 mol/L Na 2CO3 溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比D液面均在“0”刻度时， 5
32、0mL 碱式滴定管和 25rnL 酸式滴定管所盛溶液的体积之比6氨水和 NH4Cl 溶液中分别存在如下平衡：NH 3H2O NH4+OH -、NH4+H 2O NH3H2OH +，则下列有关上述两溶液里共同存在的粒子的叙述，不正确的是A都存在 NH3H2O，含有氢键，其结构式为 HNHOHH HB都存在 NH4+，其电子式为 HNH C氨水溶液中存在：c (OH-)c(H +)c (NH4+)DNH 4Cl 溶液中存在：c(H +)c(OH -)c(NH 3H2O)7我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机H3CCH3CNC2HCMgH233H32COH3O2039HH+9化合物，如叶绿素、
33、血红素、维生素 B12 等。叶绿素的结构如右图。下列有关说法中正确的是（ ）A叶绿素属于高分子化合物B在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应C叶绿素不属于芳香族化合物 D叶绿素分子中含有两种类型的双键选择题练习（9）1下列说法正确的是（ ）A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广 “乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、 HD电解质：明
34、矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物 ：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A B C D3据 2006 年 12 月 28 日 CCTV1 新闻联播报道，韩国最近研制了新型的大容量甲醇燃料电池，能供电脑等用电器连续使用 160 小时。其作原理是，甲醇在催化剂作用下提供质了（H +）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为 2CH3OH3O 22CO 24H 2O。下列关于该电池的分析：（ ）甲醇是负极 H +向负极移动负极反应：CH 3OH6e -H 2OCO 26H + 1 mol CH 3OH
35、完全反应转移 12mol 电子正极反应：O 24e -2H 2O4OH - 该电池的电解质溶液可能是碱液其中正确的是（ ）A B C D4根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）A若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：XYB若 A22D -2A -D 2，则氧化性： D2A 2C若 R2-与 M+的电子层结构相同，则原子序数：R MD若同物质的量浓度弱酸 HA 溶液酸性强于弱酸 HB 溶液，则同浓度钠盐溶液的碱性 NaANaB5镁铁混合物 13.8g 溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol ） ，则向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，可生成的沉
36、淀质量为（ ）A26 B28g C29.5g D29.1g6物质的量浓度都是 0.1mol/L 弱酸 HX 与 NaX 等体积混合后，溶液中粒子浓度关系不正确的是Ac(HX)c(X -)2c(Na +) Bc(Na +)c(H +)c(OH -)c(X -)C若混合溶液呈酸性，则 c(Na+)c (X-)c(OH -)c(H +)1,3,510D若混合溶液呈碱性，则 c(Na+)c(X -)c(OH -)c (H+)7在体积不变的密闭容器中进行可逆反应 3A(g)B(？) C(g)2D(？)；H0，达到平衡后升高温度，气体的平均相对分子质量减小，则下列说法错误的是（ ）AB、D 可能都是气体
37、B可能 B 为非气体，D 为气体C容器内气体密度一定减小D等 倍 数 增 大 各 种 反 应 物 和 生 成 物 的 物 质 的 量 ， 达 到 新 平 衡 时 A 的 百 分 含 量 的 可 能 会 不 变选择题练习（10）1低合金高强度钢 Q460 是支撑 “鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有 Mn（锰） 、Ti（钛） 、Cr（铬） 、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是 （ ）AFe 位于元素周期表的第四周期、第 B 族B工业上利用热还原法冶炼金属 Fe、Cr、MnC TiO2、 TiO2、 TiO2 互为同位素464850D Nb3+原子核内有 51 个中子，核外有 41
38、个电子912开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其成分的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A该有机物的分子式是 C22H23N2O2ClB分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C1 mol 分子发生水解反应后能得到 2 mol 新分子D1 mol 分子发生加成反应需要 8 mol H23下列说法正确的是（ ）A原子晶体中一定有非极性键B分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键C二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子D过氧化钠属离子晶体，且阴阳离子的个数比为 114下列实验不能达到目的的是（ ）A向某溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，确定该溶液中含有大量 CO32-B向某溶液中加入稀硝
39、酸，无明显现象，再加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，确定该溶液中含有 Cl-C取 Mg 条和 Al 条分别与同浓度盐酸反应，确定镁和铝两种元素的金属性强弱D测浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 Na2SO4 溶液 pH，确定碳和硫的非金属性强弱5下列各组物质，不能按 （“ ”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）选项 a b cA Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B NO NO2 HNO3C FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3D CH2=CH2 CH2BrCH2Br CHCH6下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（ ）A在相同条件下，导电能力相同B分
40、别稀释到等 pH 时，得到稀溶液的体积相同C分别与足量锌反应时，相同状况下产生的 V(H2)不同D分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的 n(NaOH)不同7有两种铁的氧化物，质量分别是 14.4g 和 11.6g，在加热条件下，分别用足量 CO 还原，反应结束除去 CO 后，将成生的 CO2 分别通入放置足量 Na2O2 的玻璃管中，充分反应玻璃管都增重 5.6g，则这两种氧化物的化学式ab c11为（ ）AFeO 和 Fe2O3 BFeO 和 Fe3O4CFe 2O3 和 Fe3O4 DFe 3O4 和 Fe2O312/min选择题练习（11）1下列与食品安全有关的说法正确的是（ ）
41、A超量使用食品添加剂亚硝酸盐，将会产生致癌物质 B酒精和福尔马林都可作食品消毒防腐剂C聚乙烯和聚氯乙烯的保鲜膜都可直接接触食品 D臭氧和二氧化硫都可用来漂白有色食品2下列叙述正确的是（ ）A同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 B同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同C同一主族的两种元素的原子序数之差可能为 16 D离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高3下列说法不正确的是（ ）A用铜作电极电解 NaCl 溶液，可以实现反应： Cu2H 2O = Cu(OH)2H 2B用铜、铝作电极与电解质溶液构成原电池时，铜一定是正极CN 2O4 和 NO2 混合气体 69 g。完全与水反应
42、转移电子数约为 6.021023DHCl 和 HS- 均是含有一个极性键的 18 电子粒子4下列叙述不正确的是（ ）A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B用氨水清洗试管壁附着的银镜C用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨气5下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质问相互反应不能全部鉴别的一组是（ ）ABa(OH) 2 KSCN NaCl Mg(OH)2 （FeCl 3 溶液）BNaNO 3 NaHCO3 NaAlO2 Na2SiO3 （H 2SO4 溶液）CNH 4Br K2CO3 NaI CaCl2 （AgNO 3 溶液）D(NH 4)3PO4 MgBr2
43、 CuSO4 AlCl3 （KOH 溶液）6下列关于四个图像的说法正确的是（ ） A图表示化学反应中能量的变化，反应 CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)的H 大于 0B图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为 21C图表示物质 a、b 的溶解度曲线，可以用结晶方法从 a、b 混合物中提纯 aD图表示压强对可逆反应 2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，乙的压强大7在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol A，发生反应：2A(g) B(g)； H 0。达平衡后再向容器中充入 a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（
44、）A相对平均分子质量增大 BA 的转化率提高电解a 电极 b 电极电解液氢气入口 氧气入口能量反应过程反应物 CO(g)+H2O(g)HCO2(g)+H2(g) 生成物总能量生成物总能量反应物溶解度/g温度/ab13CA 的质量分数增大 D反应放出的总热量大于原来的 2 倍14选择题练习（12）12007 年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会” 。下列有关环境问题说法不正确的是（ ）A正常雨水的 pH 为 7.0，酸雨的 pH 小于 7.0B严格执行机动车尾气排放标准有利于减轻大气污染C使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害D使用氯气对自来水消毒过程中，生成的
45、有机氯化物可能对人体有害2下列有关叙述中正确的是（ ）A因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B若 IIA 族某元素的原子序数为 m，则同周期 IIIA 族元素的原子序数有可能为 m10CS 8 和 NO2 都是共价化合物，NH 4Cl 和 CaC2 都是离子化合物D易升华的晶体是分子晶体3N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A11.2g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.6NAB实验室中用含 4molHCl 的浓盐酸跟足量 MnO2 反应可制得 Cl2 的分子数为 NAC1 L 0.2 molL -1 Al2(SO4)3 溶液中的离子总数为 NAD常温常压下，1molN 2 和 NO 的混合气体中含有的原子数为 2NA4下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A10 mL 0.5 mo
