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高中化学实验专题-物质的分离与提纯.doc

上传人:myw993772 文档编号:6166685 上传时间:2019-03-31 格式:DOC 页数:3 大小:50KB
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资源描述

1、高中实验专题4、物质的分离和提纯一、概念1、物质的分离与提纯既有联系又有区别。分离是将混合物的各组成成分分离开,获得纯净的各组分;提纯仅是为从混合物中得到我们想要的物质,而将杂质去掉。提纯一定要用到分离法。2、分离或提纯时,试剂的选择应遵循以下五个原则:(1)所选试剂一般只和杂质反应。(2)操作不应引入新的杂质。(3)不减,即不减少欲被提纯的物质。(4)易分,即欲被提纯的物质与杂质应容易分离。(5)易得,试剂应尽可能容易获得,且价格低廉。3、同时还必须做到以下“三必须”:(1)所加除杂质的试剂必须“过量” ,只有过量才能除尽欲除杂质。(2)由过量试剂引入的新的杂质亦必须除尽。(3)分离和除杂质

2、的途径必须选择最佳方案。二、物质分离和提纯的方法:1、固-固混合分离型:加热(包括灼烧、热分解和升华) 、结晶(重结晶) ;2、固-液混合分离型:过滤、盐析、蒸发;3、液-液混合分离型:萃取、分液、蒸馏、渗析;4、气-气混合分离型:洗气,包括(1)采用液体净化剂时用洗气瓶;(2)采用固体净化剂时用干燥管或反应管。此外,还应注意一些关联的提法,比如“盐析后过滤” , “加热蒸发” 、 “萃取分液” “重结晶过滤” “蒸发结晶”等。物质的分离和提纯常用方法如下表:1、物理方法:方法 适用范围 仪器 举例过滤法 不溶固体与液体分离 漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒粗盐的提纯蒸发浓缩法分离溶于溶剂中的固体溶质

3、 蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒食盐溶液中的 NaCl结晶、重结晶法可溶性混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒NaCl 和 KNO3 混合物分离蒸馏、分馏法互溶的沸点不同的液体分离 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管乙醇和乙酸,石油分离分液法 两种互不相溶的液体 分液漏斗 苯和水浮选法 密度不同且均不溶于水的固体搅拌筛选 用水在沙里淘金层析法 溶解在溶剂的混合物分离 层析液、烧杯、层析纸分离墨水中的混合物萃取法 某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同分液漏斗 用 CCl4 从溴水中提取溴升华法 固体混合物中有可升华的固体酒精灯、烧杯、表面皿碘和 NaCl 混

4、合物中 提取碘液化法 气体混合物各组分沸点不同,先使其液化后,控制温度再汽化。U 形管(冷却) 从空气中分离 N2、O 2渗析法 用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离。半透膜 把 KI 从淀粉溶液中分离出来盐析法 加入无机盐,使某些物质溶解度降低而沉淀。烧杯、无机盐 从肥皂液中分离甘油;蛋白质盐析2、化学方法:方法 适用范围 仪器 举例热分解法混合物各组分的热稳定性不同,加热或灼烧可分大试管或坩埚、酒精灯除去 Na2CO3 中的NaHCO3,CuO 中的 Cu(OH)2氧化还原法利用混合物中某一成分能被氧化(或被还原)的性质分离。分液装置 除去苯中的甲苯,加入酸性 KMnO4,甲苯被氧化除去

5、。FeCl 3 中的 FeCl2 或FeCl2 中的 FeCl3沉淀法 混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀。过滤装置 KNO3 中含有 KCl 即可加入Ag NO3,使 Cl-沉淀除去。酸碱法 混合物各组分的酸、碱性不同,用酸或碱处理过滤装置 分离 Fe2O3 和 Al2O3络合法 混合物中某一组分可形成络合物。过滤装置 分离 Al2O3 和 ZnO转化法 把杂质转化为需要的物质 除去 NaHCO3 中的Na2CO3。除去 CaO 中的CaCO3水解法 利用水解反应 过滤装置 MgCl2 中含 FeCl3,加 MgO洗气法 各气体与吸收剂作用不同 洗气瓶 Cl2 中混有 HCl(通入饱和食盐水中) ;除 CH4 中的C2H4,通入溴水中电解法 利用电解分离和提纯。 U 形管 电解法精练铜。离子交换法利用离子交换法提纯。 离子交换柱 离子交换法软化硬水。多数分离提纯方法,都要既采用物理方法,又采用化学方法。

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