1、1新 建 二 中 2013-2014学 年 高 三 实 验 班 化 学 周 练 二 十 四可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 K:39 N:14 C:12 O:16 Al:27 Ba:137 As:75一、 选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是：离子化合物中不一定含有金属阳离子； 分子晶体中不一定含有共价键； 有机物中不一定都含有氢元素； 酸酐都能直接与水反应生成相应的酸；酸与碱混合都只发生中和反应； 酸式盐溶于水得到的溶液都显酸性；A、只有 B、只有 C、只有 D、只有2、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正
2、确的是 31g 白磷含有的 PP 键数为 NA 1mol 3H（碳正离子）中含有电子数为 10NA 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 2NA 用惰性电极电解 CuCl2溶液，阴极析出 32g 铜时，线路中通过的电子数为 NA 0.84 g 3aCO晶体中阳离子和阴离子总数为 0.03NA 3.9gNa 2O2吸收足量的 CO2时转移的电子数是 0.05NA 标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数一定是 0.1NA A B C D3、下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）A实验室采用图所示装置收集 SO2B可用图所示装置比较 KMnO4、Cl 2、S 的氧化性
3、强弱C实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D称取 0.40 g NaOH，置于 100 mL 容量瓶中加水至刻度线，可配制 0.10 mol/L NaOH 溶液4、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A、C1 2与 FeI2溶液反应，当以 n(C12)n(FeI 2)=11 时：2Fe2+ +2I- +2C12 =2Fe3+ +I2 +4Cl-B、向 BaC12溶液中通入 S02气体，出现白色沉淀： Ba 2+ +SO2 +H2O=BaSO3 +2H +C、把 Fe(OH)2固体投入到稀 HNO3中：Fe(OH) 22H =Fe2 2H 2OD
4、、将等物质的量浓度、等体积的 Ba(OH)2溶液和 NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2+SO42+H+OH =BaSO4 +H 2O 5、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2+的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是： A、 原子半径：ZYXB、 Z 与 X 形成的化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成的化合物的沸点C、 Na 2 Y2与水发生氧化还原反应时，Na 2 Y2只作氧化剂DCaX 2 、CaY 2和 CaZ2 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 126、在 3
5、00 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。下列说法正确的是：A、上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B、 25时，反应 Ni(CO)4(g) N(s)+4CO(g)的平衡常数为 0.5(molL-1)3C、在某条件下达到平衡，测得 Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5mol/L，则此时温度高于 80D、80达到平衡时，保持体积不变，往其中充入一定量的 CO，再次达到平衡，CO 的体积分数减小7、某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4，CaF 2的溶
6、度积 Ksp=1.4610-10 。在该温度下取浓度为 0.31molL1 的 HF 溶液与浓度为 0.002molL1 的 CaC12溶液等体积混合。下列说法正确的是 A、该温度下，0. 31 molL 1 的 HF 溶液的 pH 约为 2B、升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C、两溶液混合不会产生沉淀 D、向饱和的 CaF2溶液中加 NaF 溶液后，一定有沉淀产生8、下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述不正确的是：A、c(NH 4+)相等的(NH 4)2 S04 、NH 4 HS04 、NH 4 Cl 溶液中：c(NH 4 HS04)c(NH4)2 S04 c(NH4 C1)B、
7、已知 HF 的酸性比 CH3COOH 的强，pH 相等的 NaF 与 CH3 COOK 溶液中：c(Na+)-c(F-)c(Na+)c(H+)c(OH一 ）D、溶有等物质的量 NaClO 、NaHC0 3的溶液中：c(HClO)+c(ClO -)=c( HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32 ）9、化学平衡常数(K)、电离常数(Ka 、Kb)、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是：A、化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关；2B、Ka (HCN)JHC、 G 元素的单质不存在同素异形体D、I 在 DB2中燃烧生成两种化
8、合物12、下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）HClMnO2Cl2Si(Sil4SiH2l2N2NO22ONO3CuOHClaqCul2aqCul2sAl23l(a)Al3()HAl(OH)3A B C D13、一氟二氯丙烷是“蒙特利尔议定书”中控制使用的氟氯代烃之一，该物质的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A7 种 B 8 种 C9 种 D10 种14、香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为 C13H9O4B香柠檬醚最多可与 7molH2发生加成反应C1mol 香柠檬酚与 Br2发生取代反应，最多消耗
9、3mol Br2D1mol 香柠檬酚与 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH15、某澄清透明溶液中只可能含有： 中的几种，向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与 NaOH 的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（ ）A B C D16、7.68g u与适量浓硝酸反应， Cu完全作用后，如果溶液中 的 3NO减少 0.2mol，则 H同时减少（ ） 。A、0.40mol B、0.80mol C、0.44mol D、0.48mol二、 填空题（52 分）17 （12 分）为测定 Na2CO3与 Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品 23.2g 装入以
10、下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_；仪器 F 的作用是_ 。（3）已知仪器 C 中装有品红溶液，其作用是_ _，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_ _。（4）实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸 b酸性高锰酸钾溶液 c品红溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 e氢氧化钠溶液 f碱石灰 g无水硫酸铜 h五氧化二磷 i无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：3B 中_，D 中_，E 中_。实验过程中，当仪器 A 内的固体反应完全后，需打开活塞 K，向
11、A 中通入大量的空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起 Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高” 、 “偏低”或“没影响” ） 。（5）若仪器 E 在试验完成时增重 44g，则 Na2CO3与 Na2SO3的物质的量之比为_。18、 （12 分）分别由 C、H、O 三种元素组成的有机物 A、B、C 互为同分异构体，它们分子中C、H、O 元素的质量比 为 1528 ，其中化合物 A 的质谱图如下。A 是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 112，它能够发生银镜反应。B 为五元环酯。C 的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质
12、的转化关系如下：已知：500时 CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH 2-CH=CH2 + HClA 的分子式是： 。A 分子中的官能团名称是： 。B 和 G 的结构简式分别是： 、 。写出 A 与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)； 写出由单体 F 分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：、 。（5）与 I 具有相同的官能团的同分异构体还有_种，任写一种： 。19、 （14 分）锂的化合物用途广泛。Li 3N 是非常有前途的储氢材料；LiFePO 4、Li 2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得 Li3N
13、，其反应的化学方程为 。（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH 2） ，其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为 （填化学式） 。在 270时，该反应可逆向发生放出 H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达 Li3N 质量的 %（精确到 0.1） 。（3）将 Li2CO3、FeC 2O42H2O 和 SiO2粉末均匀混合，在 800的氩气中烧结 6 小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式 ，制备 Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，
14、电解析出 LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为 。（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生 LiFePO4与 Li1xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为 Li xC6 e xLi+6C，写出电池放电时反应的化学方程式 。20.（14 分）合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。在 3 个 2 L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H 2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量 3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N 2 2 mol
15、 NH3达到平衡的时间/min 5 8平衡时 N2的浓度/molL -1 c1 1.5NH3的体积分数 1 3混合气体密度/gL -1 1 2（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_（填写序号字母） 。a容器内 N2、H 2、NH 3的浓度之比为 132 b v（N 2） 正 3 v（H 2） 逆c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为 v(H2)=_。（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数 K= (用含 c1的代数式表示)。高温、高催化剂压4（4）分析上表数据，下列关系正确的是_（填序号）：a2 c1 1.5 mol/L b2 1 =
16、2 c 3 = 1 d K 甲 = K 乙 = K 丙（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的 NO、NO 2，将其转化为 N2。尿素与 NO、NO 2三者等物质的量反应为：CO(NH 2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O ，该反应中的氧化剂为 （写化学式）。已知：N 2(g)+O2(g)= 2NO(g) H = a kJmol -1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H 2= b kJmol-12H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H = c kJmol-1则 4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) H= kJmol -1。
17、(6) 直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是 4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用 KOH 溶液，则负极电极反应式是_ 。新 建 二 中 2013-2014学 年 高 三 实 验 班 化 学 周 练 二 十 四 答 题 卡班 级 ： 姓 名 ： 学 号 ： 一.选择题（每小题有一个正确答案，每小题 3 分，16 小题共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 得分答案卷面分（5 分）1、卷面整洁，无明显涂改，书写美观 5 分2、卷面有少许涂改，字迹工整 3-4 分3、卷面有多处涂改，字体笔画不规范 1-2 分4、卷
18、面脏乱，字迹潦草 0 分17、 （1）_。（2）_；_ _ _ 。（3）_ _， _ _。（4）B 中_，D 中_，E 中_。_，_，_。（5）_。 （每空 1 分，共 12 分）18、 （12 分） 。 。 、 。 ；（3 分） 、 。（5）_（2 分） ， 。（除标注的其余每空 1 分）19 （每空 2 分，共 14 分）（1） 。（2） （填化学式） 。 %（精确到 0.1） 。（3） ，。（4） 。（5） 。20、 （每空 2 分，共 14 分）（1）_（填写序号字母） 。（2）_。（3） (用含 c1的代数式表示)。5（4）_（填序号）：（5） 。 。(6) 。新 建 二 中 201
19、3-2014学 年 高 三 实 验 班 化 学 周 练 二 十 四 答 案17、 （12 分）（1）检查装置的气密性（1 分）（2）托盘天平（1 分） ；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入 E 中（1 分）（3）检验 SO2是否除尽（1 分） ；CO 2可溶于水（1 分）（4）b；a；f； （各 1 分）使反应产生的 SO2、CO 2分别全部被 B 、E 充分吸收；（1 分）e 或 f；（1 分） 偏低（1 分）（5）11（1 分）18.（12 分）（1）C 5H8O2 （1 分） 醛基（1 分）（2） （1 分） HOOCCH 2CH2CH2CH2OH（1 分）（3）OHC(CH 2)3CHO + 4Ag（NH 3） 2OH NH 4OOC（CH 2） 3COONH4 + 4Ag + 6NH 3 +2H2O（3 分）(4) ； （各 1 分）（5）3 （2 分） （CH 3） 2C（COOH） 2 （1 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B B B D B D A A D题号 10 11 12 13 14 15 16 得分答案 A B A C D A C
