1、1江西省七校 2014 届高三上学期第一次联考化学试题第卷（共 126 分）原子量：N：14 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分)7下列叙述中正确的是（ ）A. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B. 工业上制 H2SO4过程中 SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C. 浓 H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu 发生反应D. 将 C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉8设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2N
2、AB.将分子总数为 NA的 NH3和 HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积约为 22.4LC.在反应 KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H 2O 中，每生成 4molCl2转移的电子数为 8NAD.100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为 0.1NA9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL 1 KNO3溶液：H +、Fe 2+、SCN 、SO 42BpH0 的溶液：Al 3+、Ag (NH 3)2+、Cl 、SO 42C c(H+)/c(OH)10 10的溶液：K +、Ba 2+、NO 3、Cl D c( ClO )1.0 molL
3、1的溶液：Na +、SO 32、S 2、SO 4210已知一定条件下 A、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸B若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态11下列说法正确的是（ ）AKClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质 B向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C25时、用醋酸溶液滴定等浓
4、度 NaOH 溶液至 pH7，V（醋酸） V（NaOH） DAgCl 易转化为 AgI 沉淀且 KSP(AgX)c(Ag +) c(X)，故 KSP(AgI) KSP(AgCl)12下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A戊烷（C 5H12）有两种同分异构体 B乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别2C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应13向 5.2g Fe3O4、Fe 2O3、Cu 的混合物中加入 0.5 molL1的硫酸溶液 140mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的
5、质量为（ ）A1.12g B6.42g C2.24g D3.24g第卷 （共 174 分）27 （16 分）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。(2)X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系其中 C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式 ；D 的
6、电子式 。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 ；由 A 与过量的 C 反应转化为 B 的离子方程式 。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因 。A、B 浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。28.（14 分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想：甲：Mg(NO 2)2 、 NO 2 、 O 2 乙：MgO 、 NO 2 、 O 2丙：Mg 3N2 、 O 2 丁：MgO 、
7、NO 2 、 N 2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。查阅资料得知：2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：3A B C D E（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭 k，微热硬质玻璃管（A） ，观察到 E 中有气泡连续放出，表明 。称取 Mg(NO3)2固体 3 . 79 g 置于 A 中，加热前通入 N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。观察到 A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。待样品完
8、全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为 1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。（3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。根据 D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 O2，因为若有 O2，D 中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式） ，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有 O2存在，未检测到的原因是 。 （用化学方程式表示）小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。29 （14 分） （）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO 和 H2化合制备甲醇，该反应的热化
9、学方程式为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键 CC CH HH CO CO HO键能/kJmol1348 413 436 358 1072 463请回答下列问题：（1）已知 CO 中的 C 与 O 之间为叁键连接，该反应的H= ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入N2KMg(NO3)2NaOH浓溶液NaOH酚酞溶液Na2SO3酚酞溶液41molCO和2molH 2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min 0 5 10 15
10、20 25压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A2v(H 2)正 =v(CH3OH)逆 B. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变C容器中气体的压强保持不变 D. 单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH 2（）回答下列问题：（1）体积均为 100ml pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 Ka(HX) _ Ka(C
11、H3COOH)（填、或）（2）25时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得 pH=6，则溶液中C(CH3COO)-c(Na+)=_molL-1(填精确值)。30 （14 分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是 （填序号） 。A石墨 B镁 C银 D铂（2）实验过程中，SO 42 （填“从左向右” “从右向左”或“不” ）移动；滤纸上能观察到的现象有 。ZnSO4溶液 隔膜(只允许 SO42-通过)CuSO4溶液M(Cu)
12、N(Cu)滤纸 (滴加了1mol/L NaOH 溶液)X(C) Y(Fe)NaOH 溶液(6mol/L)甲 乙5II该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且 Y 极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（ 24FeO）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X 极溶液的 pH （填“增大” “减小”或“不变” ）（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应为 4OH4e =2H2O+O2和 。（5）电解进行一段时间后，若在 X 极收集到 672mL 气体，Y 电极（铁电极）质量减小0.28g
13、，则在 Y 极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积） 。（6）K 2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为 。62014 届高三七校联考理综化学答案7.D 8.A 9.C 10.D 11.C 12.B 13.A27.（16 分，每空 2 分）（1）NaAlCOH； （2）C 2H2；（3） ； NaAlO 2； AlO 2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO 3。 CO 32+H2O HCO3+OH；c(Na+) c(HCO 3) c(CO 3
14、2) c(OH ) c(H +)；28. (14 分，每空 2 分)（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2）装置气密性良好避免对产物 O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管（3）乙 2Na 2SO3 + O2 =2Na2SO44NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO329. （14 分，每空 2 分）（1）-116 KJ/mol (无单位得 1 分)（2）0.0125mol/(Lmin)； 4； 减小。（3）B C（1） （2）9.910 7 ；30. （每空 2 分，共 14 分） （1）B （2）从右向左； 滤纸上有蓝色沉淀产生 （答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可给分） （3）增大 （4）Fe 6e + 8OH= FeO42 + 4H2O（5）168 （6）2FeO 42 + 6e + 5H2O = Fe2O3 + 10OH
