1、课题 2 二氧化碳制取的研究教学目标：1、知识与技能：（1） 了解实验室制取二氧化碳的反应原理。（2） 探究实验室中制取二氧化碳的装置。（3） 了解实验室中制取气体的思路和方法2、过程与方法能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。3、情感与价值观从设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。教学重点：探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳教学难点：探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳教学方法：实验探究及多媒体实验准备：器材：锥形瓶 试管 集气瓶 带导管的橡皮塞 长颈漏斗药品：石灰石 碳酸钠 稀盐酸 稀硫酸课 时：二课时第一课时：教学过程：情景导入：在第
2、二单元我们制取过氧气，今天再来探究制备二氧化碳，首先看以下几则信息。投影：1、含碳酸根离子的化合物（例碳酸钠、石灰石等）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳 。 2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条 ，把燃着的木条伸入氮气中，木条 。3、向澄清石灰水中吹气，现象 ，说明 CO2能让澄清石灰水变浑浊。4、在标况下，CO 2密度为 1.977g/L,空气的密度为 1.293g/L5、CO 2可溶于水，且与水反应。讲授新课:一、实验室制取 CO2的原理活动探究：步骤 现象1 碳酸钠与稀盐酸反应 迅速产生大量气泡2 碳酸钠与稀硫酸反应 迅速产生大量气泡3 碳酸钙与稀盐酸反应 产生气泡，速度适中4 碳酸钙
3、与稀硫酸反应 开始有气泡产生，反应逐渐停止结论：石灰石与稀盐酸反应速度适中，石灰石与稀硫酸反应难于进行；碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便于收集。所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。化学方程式：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2二、实验室制取气体装置的选择（板书）投影：实验室制气体的装置包括发生装置和收集装置两种固体和固体反应气体 反应物的状态 固体和液体反应发生 液体和液体反应装置反应条件：是否需要加热、加催化剂气体 排空气法 密度比空气大的向上排气法收集 密度比空气小的向下排气法装置 排水法：不易溶于水，不与水发生反应活动与探究：二氧化碳制取实验及相关性
4、质比较反应物的状态 反应条件 密度 溶解度CO2O2分析：制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置各有什么不同。投影：各种仪器供设计制取二氧化碳的装置时选择。设计：制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流、分析各自设计的装置的优缺点。活动：各组修改各自的装置。总结：略作业：新学案教后：第二课时：实验室制取二氧化碳讨论：如何利用所设计的装置制一瓶二氧化碳，需要哪些步骤？三、制取二氧化碳的步骤（板书）1、检查装置的气密性2、加入药品3、制取收集气体。思考：1、如何验证所制出的气体是二氧化碳？2、如何验证集气瓶中已收集满？讨论总结：四、验证二氧化碳的方法（板书）1、检验方法：将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，由证明生成的气体是二氧化碳。 2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。学生活动：制二氧化碳并检验、收集一满瓶二氧化碳。（教师巡视指导）讨论：实验室制气体的思路是什么？总结：1、选择反应原理2、选择合适的实验装置3、确定验证气体的方法。作业：写出本次的探究活动报告。教后：
