1、1江苏省无锡市 2013 年秋学期普通高中期末考试试卷高三化学 2014.01第 I 卷 选择题（共 40 分）注意事项：1本试卷满分 120 分，考试时间 100 分钟。2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。12013 年“六五”世界环境日中国主题为“同呼吸 共奋斗” ，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的
2、说法不正确的是 AC O 能 使 人 中 毒 的 原 理 是 CO 能 将 人 体 血 液 中 的 Fe2+氧 化B采取“静电除尘” 、 “燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染DP M2.5 表 示 每 立 方 米 空 气 中 直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物的 含 量 ， PM2.5 值 越 高 ， 大气污染越严重2下列有关化学用语使用正确的是A钾离子结构示意图： BNH 4I 的电子式： CCO 2分子比例模型： D甲烷的结构简式：CH 4【答案】D23常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大
3、量共存的是A加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32、AlO 2、I 、NO 3B由水电离出的 c（OH ）=10 13 molL1的溶液中：Fe 3+、NH 4+、ClO 、Cl C使 pH 试纸变红的溶液中：NH 4+、Cu 2+、SO 42、Cl D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、S 2、Br 4下列有关物质性质的应用正确的是 A有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 C二氧化硫通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了 SO2的漂白性D常温下浓 H2SO4和浓 HNO3都能使 Cu 发生钝化
4、5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 43A利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5混合液D利用图 4 装置可进行酸碱中和滴定6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2L 乙醇所含的羟基数为 0.5 NAB常温常压下，4.6g NO 2和 N2O4混合物中含有的原子总数为 0.3 NAC1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是 2 NAD常温下，1 L pH12 的 B
5、a(OH)2溶液中含有的 OH 离子数为 0.02 NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANa 2CO3溶液的水解：CO 32H 3O HCO3H 2OBAlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+4NH 3H2OAlO 24NH 4+2H 2OC氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe 2 4H NO 3 3Fe 3 2H 2ONOD向 NaHSO4溶 液 中 加 入 过 量 Ba(OH)2溶 液 ： Ba2 2OH 2H SO42 = BaSO4 2H2O48铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al3AgO2NaOH=2Na
6、AlO 23AgH 2O，则下列说法正确的是A该隔膜是阳离子交换膜B正极的电极反应式为：O 2+2H2O+4e =4OHCAl 电极的反应式为：Al-3e +4OH = AlO2 +2H2OD当电极上析出 0.54 g Ag 时，电路中转移的电子为 0.005mol9下列物质的制备与工业生产相符的是 NH 3 催 化 剂 ， /2ONO OH2和 HNO3浓 HCl 加 热MnCl2 石 灰 乳 漂白粉MgCl 2(aq) 加 热 无水 MgCl2 电 解 Mg饱和 NaCl(aq) 3CONH和 NaHCO3 加 热 Na2CO3铝土矿 溶 液aNaAlO2溶液 CO足 量 Al(OH)3
7、灼 烧 Al2O3 电 解 AlA B C D510五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是 E，最小的是 ABA 和 B、D、E 均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是 A、D 形成的化合物CE 最高价氧化物对应水化物化学式为 H2EO4DC 的单质在空气中燃烧产物的化学式为 C2O不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 2
8、0 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11H7N9 型禽流感是全球首次发现的新亚型流感病毒，达菲(Tamiflu)是治疗该病毒的最佳药物。以莽草酸为原料，经多步反应可制得达菲和对羟基苯甲酸。达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：达菲 莽草酸 对羟基苯甲酸6下列有关说法正确的是 A达菲、莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B1mol 莽草酸与 NaOH 溶液反应，最多消耗 4molNaOHC对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化
9、D利用 FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸12下列有关说法正确的是 A常温下，4Fe(OH) 2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0B检验某物质是否含有 Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤，向滤液中滴加 KSCN 溶液C锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是 Cu2+水解增大了 H+浓度D常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下 Ksp (BaCO3) Ksp (BaSO4)【答案】A【解析】试题分析：A、该反应有气体参与无气体产生，故熵变减少，该反
10、应只有H0，反应才能自发进行，正确；B、Fe 2O3不溶解于水，应用酸溶解，错误；C、该措施是形成铜锌原电池，加快反应速率，错误；D、该反应是溶液中 CO32-离子浓度大，破坏 BaSO4的沉淀溶解平衡转化为碳酸钡沉淀，不能得出 Ksp (BaCO3) Ksp (BaSO4)，错误。考点：考查化学反应原理有关问题。13下列实验或方案正确的是A在漂白粉中滴入 70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入 NaOH 溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精C在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH
11、)2 浊 液 并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解7D检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀 NaOH 溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热14某温度下，向一定体积 0.10molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOHpOH=lg(OH) 与pH 的变化关系如图所示，则A在反应过程中 P 点水的电离程度最大BM 点和 Q 点溶液导电能力相同C反应过程中一定存在：0.1molL1+c(OH)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)DQ 点对应的溶质可能有三种可能：CH 3COONa CH 3COONa、CH 3COOH CH 3COONa、
12、NaOH【答案】BD【解析】15硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，其起始物质的PaQpOHMba b pH08量及 SO2的平衡转化率如下表所示。甲 乙 丙n(SO2) / mol0.4 0.8 0.8起始物质的量n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48SO2的平衡转化率 80% 1 2下列判断中，正确的是 A甲中反应的平衡常数小于乙 B平衡时，丙中 c(SO3)是甲中的 2 倍C该温度下，平衡常数值为 4
13、00 D平衡时，SO 2的转化率： 180% 2始量 0.4 0.24转化量 0.32 0.16 0.32平衡量 0.08 0.08 0.32k=(0.32/2)2(0.08/2)20.08/2=400，正确；D、相对于甲，乙容器中二氧化硫浓度大，转化率小，根据 B 选项分析得出丙二氧化硫转化率大，正确。考点：考查 STS 中环境保护有关问题。第 II 卷 非选择题（共 80 分）16 （12 分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分 FeTiO3，含 Fe2O3、SiO 2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法
14、，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO4和 FeSO4， 该反应的化学方程式为。（2）取少量浸取液，滴加 KSCN 溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号） ，检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象） 。H 2OX(晶体)TiOSO4浸取液固体熔块钛铁矿粉浓硫酸343353K水浸取 铁屑冷却过滤 H2TO3TiO2 高温煅烧9（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 。（4）第步反应化学方程式 。【解析】试题分析：（2）实验中一般用 KSCN 溶液检验 Fe3+；若 Fe3+、Fe 2+共存时检验，只能利用 F
15、e2+的还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验；（3）根据反应流程判断钛的产物没有改变，加入铁是与 Fe3+反应生成Fe2+，阴离子是硫酸根离子，所以 X 为 FeSO47H2O；（4）第步操作为 TiOSO4与水反应生成H2TiO3，应为水解反应，TiOSO 4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4。 考点：考查工业流程中反应原理等有关问题。17 （15分）工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 。（2）试剂X是 。（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程
16、式：；W是一种常用的抗氧剂，理由是 。（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：能遇氯化铁溶液变紫色；能发生水解反应；它是A的衍生物；在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式： 。（5）已知：RCH 2COOH RCHClCOOH；Br ONa试剂 X催化剂NaOH 1)CH3CHClCOOH,2)H+A B CCH3OOCHCN(CH2CH3)2CH3OCHCOOH1）SOCl 2,2）NH(CH 2CH3)2,E（敌草胺）DRCl RCOOHNaCNH3O+PCl310请以苯酚、乙醇为有机
17、原料，制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：（5）【解析】试题分析：（1）萘结构中有两种不同的碳原子，另一种产物为 ；（2）苯环的溴代反应应与液溴在催化剂作用下反应；（3）C 为酚羟基的钠盐，酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢跟离子，所以与二氧化碳反应只能生成碳酸氢盐；萘酚含有酚羟基，具有还原性，易消耗氧气，具有抗氧化能力；（4）该有机物含有萘环、酚羟基、酯基；结合水解产物的核磁共振普有对称书写出相应物质。 （5）根据流程 C 到 D 反应，可以把产物分解为 CH3CHClCOOH 和苯酚，显然 CH3CHClCOOH 是乙醇进过反应生成结合给出的已知信息先增加碳原子，再取代氯原子，最后合成产物。考点：考查有机合成与衍变有关问题。18 （12 分）铁明矾 xFeSO4yAl2(SO4)3zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。称取 1.8520 g 样品，准确配成 100 mL 溶液 A。OCHCOOHCH3Br
