1、溶液的浓度,课题3,第一课时,比较三种CuSO4溶液的颜色。 在这三支试管中溶液的组成是否相同? 判断溶液浓稀的根据是什么?,100mL中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）,酱油中某物质含量6mg/100mL（见商标）,某物质含量为X%,溶质的质量分数表达式,千万别丢下我啊! 谢谢噢!,定义：溶质质量与溶液质量之比,溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法,请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？,溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。溶质T0C时溶解度36克是指： 在T0C 时，100克水最多溶解该溶质36克。溶液质量应该为136g,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质 质量
2、的多少,表示物质 溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,无单位,必须饱和,质量单位（克）,100%,溶质质量分数 =,溶质质量分数和溶解度(S)的转化,算一算：,190,5%,4%,15,135,150,33.3%,4,m液=m质+m剂 m质= m液溶质的质量分数,思考题 1.进行如下两个实验: 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，搅拌，使白糖全部溶解。实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，搅拌，使白糖全部溶解。问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？ 你的依据是什么？,已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 （1） 溶质质量溶液质量溶质质
3、量分数（2） 溶液质量溶质质量+溶剂质量 溶液质量= 100%,例1在农业生产上，常需要用质量分数为 16 的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?,解溶质质量=150kg 16=24Kg溶剂质量=150kg- 24Kg=126Kg答：需24Kg氯化钠和126Kg水,讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? 1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 3. 蒸发水，可使溶质的质量分数 ？ 4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数 ？,思考 ： 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生
4、产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小,增大,增大,用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解 。 讨论： 1原溶液中溶质的质量是多少? 溶液的质量是多少? 溶剂的质量是多少? 2向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少? 3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?,课堂练习：在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。,一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质
5、量与溶液的质量之比。 2定义式：溶质的质量分数= 100二、溶液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量 溶液质量溶质的质量分数 = 溶液的体积密度溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 = 溶液的体积密度= 100%,总结,2、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是 （ ） A、将溶剂蒸发掉36g B、将溶剂蒸发掉40g C、加入80g 10%的食盐溶液 D、加入8g食盐,B,1、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：（1）_时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）_
6、时，三种物质的溶解度为BCA； （3）欲从接近饱和的B溶液中得到B， 通常采用 _的方法； （4）欲从接近饱和的A溶液中得到A， 通常采用_的方法；（5）t4时，将50gA加入50g水中， 充分搅拌后得到A溶液_g。,80,t3,小于t1,蒸发溶剂,降低温度,练习,练习 配制500g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？,若改为 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？,（ 10%的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm3），,（氢氧化钠的质量：500*1.1g/cm3 *10%,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小
7、？,三、稀释问题：(溶质不变） 公式： m浓c浓%= m稀c稀%,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？,解：设,溶 液 的
8、配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解,例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水,计算：食盐：150 g16% = 24 g 需水：150 g 24 g= 126 g,称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36
9、g。,溶质质量分数与溶解度的比较,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？,2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？,溶质质量分数在化学方程式中应用,
