1、9.3 溶液的浓度 教案（人教版九年级下）一.知识教学点1.溶液中溶质的质量分数。2.稀释计算。3.体积分数表示溶液的组成。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：有关溶液质量分数的计算。2.难点：（1）理解溶液组成的含义。（2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。3.疑点：溶液的稀释问题。4.解决办法：（1）结合溶液的概念，以一定的实例为基础，引导学生讨论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使学生充分理解溶液组成的含义。（2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合实验 7-7，以一些简单的数据代入进行讨论，可以使学生理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。（3）对
2、于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由教师指导学生阅读教材 p143 例 1 和 p144 例 3。注意解题时的书写格式，然后由学生进行巩固练习就可以了。第二部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过学生填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使学生充分理解这两个概念。然后阅读例题以及教师就讲解，可以由学生讨论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由教师世道学生讨论：稀释过程中溶液如何变化？在分析请吃稀释实质的基础上，由学生结合书上例题做练习，练习后讨论并总结规律。在此之后再由教师讲解例
3、题并提出问题，由学生讨论回答，最后由教师引导学生总结这部分。三.教学步骤导入：在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识，而在日常生活和工农业生产中，常常碰到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能伤害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。板书：一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。讲解：在实际应用中，简单的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满足需要。很多情况下需要准确知道溶液中溶质的含量。例如，在一定数量的农药中含多少溶质才能满足杀虫的需要，节约农药又不伤害农作物，这就产生了从量的
4、方面研究溶液的需要。教师活动：指导学生阅读教材 p142 有关溶液组成的意义。学生活动：阅读并思考：溶液的“浓”与“稀”是由什么决定的？目的：使学生掌握自己的思路理解溶液组成的含义。总结板书：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同决定的。（即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。）讲解：例如，已知 50 克氯化钠溶液里含有 2 克氯化钠和 50 克氯化钠溶液里含有 4 克氯化钠，我们就能确切知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。学生活动：由教师指导，以上述例子为基础讨论：溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的？板书：1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶
5、液质量增大，溶液会变浓。2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。目的：使学生充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。讲解：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系决定的。溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如：选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。板书：二.溶质的质量分数教师活动：指出溶质的质量分数的含义。板书：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数=溶质质量/
6、（溶质质量+溶液质量）100%教师活动：演示实验 7-7，把 5 克食盐溶解在 95 毫升水里。学生活动：讨论并填表。练习：填表氯化钠溶液 水 氯化钠固体 溶质质量分数100 克 95 克 5 克 5%200 克 190 克 10 克 5%135.7 克 100 克 35.7 克 26.3%150 克 126 克 24 克 16%目的：使学生理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。板书：1.有关溶质的质量分数的有关计算教师活动：指导学生阅读教材 p143 例 1、p144 例 3。学生活动：阅读教材中的例题，理解例题后做练习然后由教师指导讨论并总结规律（可以让两位同学上黑板上来做，并要
7、求注意书写格式）。目的：使学生掌握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算，培养学生的分析综合能力，规范学生的解题格式。练习：1.将 6 克食盐溶于 94 克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将溶液均分为二等份，每一份的溶质的质量分数为多少？取一份，向其中加入 10 克水，溶质的质量分数是多少？向另外一份中加入 2 克食盐，溶液中的质量分数是多少？2.用 4 克锌和适量 20%的硫酸溶液恰好反应，则需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度为 1.14 克/毫升）？反应后生产的溶液中溶质的质量分数是多少？总结板书：在解决有关溶质的质量分数的基本计算时，一定要注意：（1）所
8、涉及的溶液中溶质是什么？（2）溶质指的是已经溶解的那一部分。2.有关溶质的质量分数和溶解度之间的比较：教师活动：指导学生填表：填表练习：溶质的质量分数和溶解度比较表：比较项目 溶解度 溶液的质量分数意义 温度要求 溶质要求 溶液是否饱和 单位 板书：3.有关溶液稀释的计算：教师活动：以生活中的实例，如：稠粥加水后米的量不变，引导学生讨论。学生活动：讨论：稀释过程中溶液是如何变化的？目的：培养学生分析问题的能力。结论：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。教师活动：指导学生阅读教材 p144 例 4、例 5。学生活动：阅读教材后做以下练习。练习：1.若 800ml98%（密度为 1.84g/ml）的
9、浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？2.实验室用溶质的质量分数为 98%（密度为 1.84g/ml）的浓硫酸溶液配制 200克质量分数为 20%的稀硫酸需要浓硫酸和水多少各多少毫升？学生活动：通过阅读例题并结合练习讨论：对于有关溶液的稀释问题，在计算时应注意什么？结论板书：在计算中要把握：（1）溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。（2）对于涉及体积计算的题，在计算过程中，一定要将体积转化为质量。目的：通过计算，及时让学生掌握所得出的结论。板书讲解：把 80 克 98%的浓硫酸溶液和 70 克 30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数？
10、80 克 98%的硫酸溶液70 克 30%的硫酸溶液（分析）混合前：150 克 x%的硫酸溶液混合后：解：设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是 x%8098%+7030%=150x%解得：x%=66.2%答：混合后所得溶液中溶质的质量分数为 66.2%。学生活动：讨论：能否用一个式子表示溶液稀释的过程？总结板书：（3）稀释公式：浓溶液质量浓溶液%+稀溶液质量稀溶液%=混合溶液质量混合溶液%学生活动：做巩固练习。练习：1.实验室要配制 20%的硫酸溶液 60 克，求：需溶液的质量分数为 98%，密度为 1.84g/ml 的浓硫酸多少克？2.实验室要配制溶质的质量分数为 40%，密度为 1.30
11、g/ml 的硫酸溶液200ml，求：需要溶质的质量分数为 98%，密度为 1.84g/ml 的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为 20%、密度为 1.14g/ml 的稀硫酸溶液多少升？目的：通过各种题型练习，开拓学生的思维。板书：（3）体积分数学生活动：阅读教材 p145 有关体积分数的内容。教师活动：指导阅读，提问：“体积分数为 70%的酒精溶液”表示什么意义？总结板书：70 体积的酒精和 30 体积的水混合后所得的溶液。四.总结扩展1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。2.特征：均一、稳定3.组成：溶质和溶剂4.分类：（1）给定条件可分为：a.饱和溶液b.不饱和溶液（2）不给定条件可分为：a.浓溶液b.稀溶液5.量度：（1）溶解性的量度溶解度（固体、气体溶解度）（2）含溶质的量的量度液体组成a.溶质的质量分数b.溶质的体积分数6.混合物的分离过滤和结晶五.布置作业完成教材 p145-146 练习。
