1、9.3 溶液的浓度 教案 （人教版九年级下）教材分析本课题通过溶液的浓、稀（一定量的溶液中含溶质多少）这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行认识脉络的构建（元素的质量分数、混合物中物质的质量分数），再通过一些简单计算对所学内容内化，从而让学生对所理解掌握。学情分析1.学生的知识状况：在七年级数学课中学过“百分比”“百分数”，在化学课学过元素的质量分数、混合物中物质的质量分数这有利于学生对“质量分数”的理解。2.学生的能力状况：化学计算是利用化学概念和原理的计算，学生往往由于对溶质质量分数含义的理解不正确、不能正确分析出物质溶于水的具体情况而出错。因此，教学中要重视概念
2、的理解。3.学生心理状况：本课紧密联系学生日常生活，使他们的情绪和心理都处于兴奋、好奇状态。引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究奠定基础。教学目标1、知识与技能 （1）掌握溶质的质量分数的概念（2）能进行溶质质量分数的简单计算2、 过程与方法 （1）会分析问题，解决问题，提高解题能力（2）能找准各量的关系3、情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法（2）培养具体问题具体分析的能力教学重点和难点重点： 1溶质的质量分数的概念及简单计算。2与已有知识构建认识脉络。难点： 1与已有知识构建认识脉络。仪器、用品玻璃杯、筷子、试
3、管、水、白糖、红糖、胶头滴管、托盘天平、量筒、药匙、相同质量的纸等教学过程 教学环节 教师活动 预设学生行为 设计意图 1.组织教学向两个一样的盛有热开水的玻璃杯分别加不等量的白糖，用筷子搅拌至完全溶解。提醒学生用心观察。（注：课前在一个玻璃杯底做个小标志，并向有标志的玻璃杯加更多的白糖）。放在讲桌上由慢到快不停交换两个杯子。【提问】：哪个杯子放糖更多？【活动与探究 1小组实验】在三支试管中各加入 10 mL（1 mL 水的质量大致为 1 g）水，然后分别加入约 0.5 g,1g,1.5 g 固体红糖，振荡静置比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？试
4、管编号溶液颜色溶质质量/g溶液质量/g1 0.5g 2 1g 3 1.5g 小结过渡对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？介绍 表明溶液组成的方法很多初中主要学习溶质量分数用心观察，从开始能确定放糖多的杯子，到后来无法用眼睛确认。学生有“尝”的方法，分辨浓稀学生观察、思考学生发言1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。2、颜色最
5、深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小学生讨论交流，并相互质疑交流活动结果1、填充上表结果（略）2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同直观认识溶液的浓、稀的同时，培养学生的发散思维。（不要被老师误导用“看”的方法去分辨，这里用“尝”）将书本上的药品 CuSO4 溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。养成自主学习，小组合作学习的习惯。培养学生自我评价能力培养学生严谨求实的科学学习方法。以及增强学生实验操作能力。2.知识
6、内化及扩展3.小结板书一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2、计算式：溶质的质量分数= 100%【构建知识结构网络】回顾化合物中元素的质量分数、混合物中物质的质量分数化合物中元素的质量分数= 元素的质量/化合物的质量 100%混合物中物质的质量分数= 物质的质量/混合物的总质量100%【进一步提升出质量分数的意义】质量分数：部分占整体的质量百分数（即质量的百分数）。质量分数= 部分的质量/整体的质量 100%【随堂练习】1. H2O 中氢元素的质量分数？2. 100t 赤铁矿中含氧化铁 85t,求该矿石中氧化铁的质量分数？3. 100g 盐水，含氯化钠质量 20g,求原盐溶液
7、中氯化钠的质量分数？4. 100g 水，加 20g 氯化钠，全部溶解，求该溶液氯化钠的质量分数？注：1-3 题快速讲解，第 4 题留到第二课时讲解，与第二课时溶液质量分数的计算题相对应。作业：1. 完成 P42 讨论。2. P45 习题 1。3. 预习 P43P44 下课时内容。聆听、思考学生活动 学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆讨论、交流、总结使学生了解学习溶液组成表示方法，并与以前所学建立网络联系，增加知道的识记与理解。当堂反馈，了解学生对溶液中溶质质量分数内容，掌握情况，目标达成度。板书设计（需要一直留在黑板上主板书）一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比2
8、、计算式：溶质的质量分数= 100%【构建知识结构网络】化合物中元素的质量分数= 元素的质量/化合物的质量 100%混合物中物质的质量分数= 物质的质量/混合物的总质量100%质量分数：部分占整体的质量百分数（即质量的百分数）。质量分数= 部分的质量/整体的质量 100%元素的质量分数物质的质量分数溶质的质量分数质量分数：部分占整体的质量百分数学生学习活动评价设计1. 你对溶液的质量分数的概念是否理解、是否会简单应用？2. 你对溶液的质量分数及以前学过的有关质量分数的内容是否能建立关联（知道他们的联系及不同）？3. 结合本单元课题一溶液的形成的内容，你是否会求解间接已知溶质或溶液的计算？（自行找一些溶液的计算进行测试）教学反思关于溶液中溶质的质量分数的教学是初中教学的一个重点。本节课增设演示实验并组织学生参与，充分调动学生的学习积极性，激发学习兴趣，运用了生活中的物品实例教学，并要求学生亲自动手实验探究，体现了学生的主体作用，在实践操作中学生初步掌握了一些基本的操作及知识。在此基础上引出溶液的质量分数的概念，并与以前所学质量分数建立联系，深化学生对概念的理解，为学生对质量分数的计算上的应用打下基础。本节课存在的困惑是：是否花太多的时间在实验上，是否共太多的时间在概念的理解及扩充上。导致增加第二课时应用上内容的压力。
