1、根据化学方程式进行计算的步骤是： 1设未知数 设； 2写出化学方程式并配平 方 3标出有关物质的量（上标相对分子质量，下 标已知质量和未知数） 量 4列比例式，求解 比； 5写出简明答案 答。,知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？:,5.3 利用化学方程式的简单计算,1、涉及质量的变化的计算 2、涉及物质的体积的计算 3、涉及含杂质类型的计算,学习目标 准备作业本和草稿纸,自学指导1 （6分钟）,例题1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？,1、涉及质量变化（思考以下问题，注
2、意步骤）,练习1：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5克至完全反应，冷却到反应前的温度，称残余固体质量为4.58克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？,例1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？,解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克- 10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x,14996 = x4.8克,x 4.8克,x = 7.45克,答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。,149 96,涉及 质量变化,自学指导2 （6分钟）,例题2：若用加热氯酸钾的方
3、法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）,2、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）,练习2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集1000ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）,例题：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）,解：生成氧气的质量为： 1.28g/L 0.5L = 0.64g设生成的氯化钾的质量为x。,149 96,x 0.64g,x = 1.63g,答：理论上需
4、要消耗氯酸钾的质量为1.63g。,涉及 物质的体积,密度=,体积,质量,自学指导3（6分钟）,例题3：求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）,3、涉及含杂质计算（思考以下问题，注意步骤）,练习3：求13克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）,例4、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）,解： 设生成氢气的质量为x:,652 = 6.5克（120%）x,6.5克（120%） x,x = 0.16克,答：生成氢气0.16克。,65 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 含杂质计算,分析：杂质不反应，要把杂质去掉。 纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度,课堂检测（草稿本上）,1、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克至完全反应，冷却后称残余固体质量为21.4克，求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 2、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集200ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l） 3、求26克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应,这节课，我的收获是-,小结与回顾,
