1、第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律,什么是化学变化？化学变化最主要的特征是有新物质生成，同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体等现象。,提出问题：,当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大,为什么物质在发生化学变化前后？,通电,分 子,原 子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,质量守恒定律的微观解释,化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。,3、质量守恒定律中的六不变：,宏观：参加反应的各物质
2、总质量和生成 各物质总质量保持不变元素的总类不变、各元素质量不变微观：原子种类、原子数目、原子质量不变,4、质量守恒定律中的两一定变：,宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变,5、质量守恒定律中的两可变： 分子的总数可能改变、元素化合价可能改变,质量守恒定律的定义参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,实验一：白磷燃烧前后质量的测定,（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小块白磷,（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量,（3）点燃白磷，观察实验现象,（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却),（5）比较反应前后物质总质量的变化,剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先
3、膨胀后缩小）,质量不变,1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。,实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定,天平平衡、质量相等,实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色 逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）,实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定,（1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中,（2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象,（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量,（5）比较反应前后物质总质量的变化,
4、碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生,天平指针向右偏，失去平衡,1、,2、,3、HCl + CaCO3 CaCl2+ H2O + CO2,质量守恒定律的应用,1、镁条的燃烧（P94）,2、生锈的铁钉质量比未生锈时的质量_,注意：质量守恒定律适用于一切化学反应,可运用定律 1.进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3 .解释一些实验事实,随堂练习:, 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克, 水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?,9.6,3、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（ ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素,A,课堂小结,1、通过实验探究从宏观角度得出并验 证了质量守恒定律；2、用分子和原子的有关知识从微观角 度分析了质量守恒的原因；3、应用质量守恒定律解决生活中遇到的问题。,今日作业,状元成才路 P57, 课前预习：1、2、 课堂演练：1、2 P58， 考点1:1-8,
