1、制取氧气,学习内容,(1)氧气的实验室制法 (2)装置气密性的检查 (3)氧气的工业制法 分离液态空气 (4)催化剂和催化作用 (5)分解反应,一、氧气的实验室制法,1、药品,(1)过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水H2O2 (2)二氧化锰（黑色固体）MnO2 (3)高锰酸钾 （暗紫色固体）KMnO4,方法之一,分解过氧化氢溶液制氧气,？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃,过氧化氢分解,过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物产生较多气,有大量气泡冒出，木条复燃,有氧气放出 速率很快,(3),有大量气泡冒出，木条复燃,
2、有氧气放出 速率很快,二氧化锰是否变化了？,二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？,催化剂,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,催化剂应掌握,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二
3、氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。,催化剂,实验装置1（H2O2）,反应原理或文字表达式,过氧化氢 水氧气,二氧化锰,方法之二,加热分解高锰酸钾,学习内容,(1)药品 (2)反应原理 (3)制取装置特点 (4)收集方法 (5)操作步骤 (6)检验方法 (7)验满方法,1.反应原理或文字表达式,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,2.实验装置2（KMnO4）,发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。,3、实
4、验装置,实验装置的特点：固体加热制气体,4 、收集方法：,(1)排 水 法：,(1)适用范围,难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体,（2） 优点, 易于收集到较纯的气体 便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法,（1）适用范围,密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体(比空气重的气体）,（2） 优点,操作较为方便，需要验满,排空气法,向下排空气法,（1）适用范围,密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体,（2） 优点,操作较为方便，需要验满,氧气收集方法： （1）排水法 （因氧气不易溶于水） （2）向上排空气法 （因氧气的密度比空气稍大）,5、操作步骤,(1)查 (2
5、)装 (3)定 (4)点 (5)收 (6)离 (7)熄,第一步,检查装置的气密性 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。,第二步,将药品装入试管，,试管口处应放一团棉花，作用是为了防止在加热过程中，高锰酸钾粉末随气体进入导气管或水槽。,第三步,将试管固定在铁架台上,注意事项,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 铁夹要夹在离试管口1/3处。,第四步,点燃酒精灯，先将试管均匀受热后对准试管中的
6、药品部位加热 要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热,第五步,收集氧气 （1）用排水法集气时， 集要在水面下），导管伸到瓶口处即可；当气泡连续放出时，才开始收集 （2）集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口）用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。,第六步,收集完毕，将导管撤离水槽停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）,第七步,熄灭酒精灯,注意事项总
7、结,试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 药品要平铺在试管底部，均匀受热。 铁夹要夹在离试管口1/3处。,注意事项总结,要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。,注意事项总结,用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出
8、时，证明已满。 停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。 收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。 用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一团棉花。,6、检验方法,将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气,7、验满方法,（1）用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满,方法之三 加热氯酸钾,制取氧气的反应式子：,过氧化氢 水+氧气高锰酸钾 锰酸钾+二氧化氯酸钾 氯化钾+氧气,加热,加热,二氧化锰,加热,分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示： ABA+B 可以简称为“一变多”。,二、氧气的工业制法,工业制法,工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。,工业制法,降温 蒸发 纯净的空气 液态空气加压 196 氮气液态氧,通过本节课的学习，你有哪些收获？,单加试,双加试,双加锥,单加锥,制取氧气发生装置的选择,烧杯 试管 锥形瓶 酒精灯 单孔塞 双孔塞 铁架台,
