1、 我们学习了氧气的性质和用途，了解到氧气是一种化学性质比较活泼的气体，是一种常用的氧化剂，它能支持许多物质发生氧化反应，支持物质的燃烧，在反应中放出热量。氧气在工农业生产和科学研究方面，还有许多用途。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割、还用于火箭的发射航空等等。氧气有这么多重要的用途，氧气又是怎样制得的？氧气的实验室制法在实验室里，我们通常采用某些含有氧原子的物质分解方法来制得氧气。如用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法。【探究活动】 见实验系统过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气的反应可表示为：加热高锰酸钾制氧气的反应可表示为:加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的反
2、应可表示为：上面两个反应有个共同的特点反应物都只有一种，而反应后生成的物质却有多种。这恰好与化合反应相反。这种由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应（decomposition reaction）。工业制氧气工业上利用廉价而丰富的天然资源空气作为原料来制取氧气。先使空气液化，再分离液态空气而制取氧气：在低温条件下加压，使空气变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（196）比液态氧的沸点（183）低，因此氮气首先从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到 1.5107帕，并贮存在蓝色钢瓶中。【知识视窗】汽车尾气催化转换器汽车尾气
3、中含有一氧化氮和一氧化碳等有害气体，是造成城市空气污染的主要污染源。为了消除这些污染物，许多汽车都安装有催化转换器，利用贵金属（如铂、钯）催化剂，使污染物之间发生化学反应，转变为无毒气体二氧化碳和氮气。【实验系统】实验 3-4 实验室制取氧气（分解过氧化氢）实验原理：过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气,化学方程式如下所示: 操作导航：（1）取 5ml 5%的过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管的上部；（2）用试管夹夹住试管，在酒精灯火焰上稍热试管，再将带火星的木 条伸入试管的上部；（3）取 5ml 5%的过氧化氢溶液加入另一支试管，用药匙加入约 1/3 药匙二氧化锰，也将带火星的木
4、条伸进试管口；（4）将（3）的试管内的液体再无气泡放出时，重新加入 3ml 过氧化氢溶液。实验现象 ：实验编号 观察到的现象 推断（1） 带火星的木条不会复燃 无氧气放出（2） 带火星的木条不会复燃有少量气体放出，但不能使木条复燃（3） 带火星的木条复燃 有氧气放出（4） 带火星的木条复燃 有氧气放出成功关键：过氧化氢浓度不能太小，甚至失效。 注意事项：（1）过氧化氢的浓度不能太大，否则反应激烈，会使溶液冲出试管，并产生大量的热；（2）加入二氧化锰的量也不能太多，否则会使反应加剧，有大量气体冲出试管。实验 3-5实验室制取氧气(加热分解高锰酸钾)实验原理：高锰酸钾在 200时开始分解，240时
5、几乎分解完毕，其化学方程式如下所示：实验用品：试管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、水槽、铁架台、导管、橡皮塞、脱脂棉（或玻璃棉）、试管夹、高锰酸钾、水； 实验导航：往试管中装入约 6 克高锰酸钾，然后在试管中放一团脱脂 棉再加胶塞，试管口略向下倾斜，固定在铁架台上，如实验装置图装好（使用说明：关闭退出设计模式 就可以点击播放）注意事项：（1）检验气体的气密性；（2）正确的加热方法，先在试管下方来回移动，再用外焰集中加热盛药品的部位；（3）试管口要塞一团棉花，否则反应过程中有高锰酸钾粉末冲出，导致导管显紫红色，收集的氧气也略显紫红色；（4）加热刚开始，排出的气体含有空气，不宜收集；（5）实验完毕时要先
6、将导气管从水槽中取出，再停止加热。若先移去酒精灯，管内温度降低，气体体积缩小，管内成半真空状态，水槽中的水将倒流入红热的试管内，致使试管破裂。实验参考：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物【实战演练】1. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是 （ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂2 潜艇中的氧气再生装置，有以下几种制氧的方法： 加热高锰酸钾 电解水 在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸纳和氧气其中第_种方法最好。反应原理是_优点_3.酒精灯的火焰分_三部分，其中_部分温度最高，不用时必须用_熄灭。4.分解反应的定义：_ 参考答案1.C2. 过氧化钠二氧化碳 碳酸钠氧气 不需加热和通电，节省能源；人呼出的二氧化碳可被充分利用 3.略 4.略
